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1、最新人教版九年级化学下册第九单元溶液课后练习试卷（完整版）（考试时间：90分钟，总分100分）班级：_ 姓名：_ 分数：_一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列所示实验设计不能达到预期目的的是A 验证质量守恒定律B 验证生石灰遇水放热C 探究二氧化碳能否溶于水D 比较黄铜和纯铜的硬度2、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能得到溶液的是A蔗糖B酒精C汽油D氯化钠3、提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如下，相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A，KNO3的溶解度不变B，溶液中KNO3的质量分数不变C，溶液中KNO3的质量减小D中上层清液的溶质只有NaCl4、下列
2、说法正确的是A3g碳在68g氧气中充分燃烧生成71g二氧化碳B120g尿素（CO（NH2）2）与160g硝酸铵中氮元素的质量相等C在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等D用含杂质的铁10g（杂质不与酸反应，也不溶于水）和50g稀硫酸恰好完全反应后，滤出杂质，所得滤液质量为55.4g，则含杂质的铁中铁的质量分数为56%5、下列实验不能达到实验目的的是A证明黄铜的硬度比纯铜大B探究蜡烛中含有氢元素C验证质量守恒定律D探究不种溶质在同种溶剂中的溶解性不同6、甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示并进行如图2的实验。下列说法错误的是A图2中试管内所盛饱和溶液的溶质为对应图
3、1溶解度曲线中的丙B将甲、乙、丙饱和溶液从t2降温到t1，溶质的质量分数：甲=乙丙Ct3时，90g甲的饱和溶液中含40g溶质D当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲7、下列说法中，错误的是A将食盐溶于水后，溶质以分子形式存在B洗涤剂可乳化餐具上的油污C物质在溶解的过程中，有的放热、有的吸热D汽油可溶解衣服上的油渍8、四个图像分别与选项的操作相对应，其中合理的是A 向一定量的水中不断加入氯化钠B 恒温蒸发氯化钠的饱和溶液C 双氧水与二氧化锰反应D 高温条件下一氧化碳还原化铜二、填空题（每小题4分，共计20分）1、硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见下图，这两种物质的溶解度见下表温度/10
4、2030405060溶解度/g甲20.931.645.863.985.5110乙31.034.037.040.042.645.5请回答下列问题：（1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指_（填写化学式）。（2）60时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用_的方法提纯KNO3。（3）60时，分别将KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t，析出晶体的质量关系为：KNO3_KCl（填系号）。A大于B等于C小于D不确定（4）如图所示，20时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解，则加入的物质可以是_（填写字母标号）。
5、冰块生石灰硝酸铵固体干冰浓硫酸氢氧化钠固体ABCD（5）60时，将20gKC1固体放入50g水中，降温至20，析出晶体的质量是_。2、2020年9月，中国向世界宜布了2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”的目标。（1）实现“碳中和”，能源转型首当其冲，氢能是绿色能源，光伏发电可为电解水制氢气提供电能，电解水的化学方程式为_。光伏发电用到的高纯硅可用SiO2制取，SiO2中Si元素的化合价为_。（2）CO2的捕获与封存也是实现膜中和的重要途径，有科学家提出设想：将排放到空气中的二氧化碳液化后压入到冰冷的深海中进行封存，二氧化碳在深海中溶解度比在通常状况下水中的溶解度_（填“大”、
6、“小”或“不变”），原因是_。（3）CO2若合理利用，也是一种重要原料。CO2与H2在催化条件下能反应生成甲醇（CH4O），反应的化学方程式为，X的化学式为_，CH4O由_种不同元素组成，1molCH4O中约含_个碳原子。3、不小心新衣服上沾上了油污，也可以用汽油洗，原因_。可以用_清除掉油污，原理_。4、用化学用语填空：（1）高锰酸钾中的阴离子_；（2）相对分子质量最小的氧化物_；（3）澄清石灰水中的溶质是_；（4）硫酸亚铁中铁元素的化合价为+2价_。5、图1是氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。（1）30 时，氯化钠的溶解度_（填“”、“”或“”）碳酸钠的溶解度。（2）40 时，向两只盛有1
7、00 g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠40 g，所得两种溶液中溶质的质量分数较大的是_溶液，其溶质质量分数为_。（3）在我国某盐湖周边百姓有在盐湖中“冬天捞碱（Na2CO3），夏天晒盐（NaCl）”的做法。其中“夏天晒盐”的原理是_。（4）向图2所示的烧杯中加入某物质后，试管中晶体逐渐溶解。则加入的物质可能是下列物质中的_（填序号）。A水B生石灰C硝酸铵D食盐三、计算题（每小题4分，共计36分）1、20时，将200g10%的氢氧化钠溶液变为20%的氢氧化钠溶液，（1）若蒸发，需要蒸发掉多少克水？（2）若加溶质，需要加入多少克氢氧化钠？（请写出计算步骤）2、实验室用6.25g含碳酸钙80%的
8、石灰石和一定质量的稀盐酸反应制取二氧化碳（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示，试计算：（1）该石灰石样品中含碳酸钙的质量为_；（2）生成气体的质量为_；（3）所用稀盐酸溶液溶质质量分数_。（写出计算过程）3、某注射用药液的配制方法如下：把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a；取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d。由于在整个配制过程中药液很稀，其密度可近似看做lg/cm3。试求：（1）最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分
9、数；（2）1.0g该药品可配制溶液d的体积是多少？4、在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中，“84消毒液”（含次氯酸钠（NaC1O）和氯化钠）是一种常用的消毒剂。请回答下列问题：（1）“84消毒液”属于_（填“纯净物”或“混合物”），次氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量比为_。（2）在200.0g NaClO质量分数为20.0%的“84消毒液”中， NaClO的质量为_g，该消毒液中+1价C1的质量分数为_%（计算结果精确到0.1%）。5、某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定高纯碱中碳酸钠（Na2CO3）的含量，现取纯碱样品12.5g，加入150.0g稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液总质量变为
10、158.1g计算：（1）反应中产生CO2的质量（2）纯碱样品中Na2CO3的质量分数（3）求所得溶液中溶质的质量分数6、目前我国已成为全球最大的精炼铜生产国，随之而来也伴随着一定环境污染。某小组同学在实验室模拟沉淀法除去水环境中的铜离子，并测定硫酸铜的含量。取128g的CuSO4溶液于烧杯中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，烧杯中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如表所示。该反应的化学方程式为。次数1234加入氢氧化钠溶液的质量合计/g4080160200生成的沉淀质量/g4.99.819.619.6（1）充分反应后生成沉淀的质量为_g。（2）在第_次反应后NaOH仍然不足；（3）计算CuSO4
11、溶液中溶质的质量分数_(写出计算过程)。7、请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是_？8、实验室用34g5%的过氧化氢的水溶液和2g二氧化锰混合制取氧气。完全反应后剩余物质总质量为35.2g。请计算：（1）参加反应的过氧化氢的质量为_g。（2）生成氧气的质量是_？(请列式计算)9、小路向容器中加入85g过氧化氢溶液在一定条件下分解产生气体的质量变化如图所示。已知每68份质量的过氧化氢完全分解可产生36份质量的水和32份质量的氧气。（1）最终产生氧气的总质量为_g。（2）求原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数是多少? (质量分数是指混合物中某种物质质量占总
12、质量的百分比）。四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、下面是教材下册中“物质溶解时的吸热或放热现象”的活动与探究。请你一同完成该探究并回答有关问题：水中加入的溶质NaCl固体NH4NO3固体NaOH固体加溶质前水的温度/202020溶解现象全部溶解全部溶解全部溶解溶质溶解后溶液的温度的变化温度无明显变化温度降低温度升高结论（填“放热”或吸热“）固体氯化钠溶于水无明显放热和吸热现象_根据物质溶解过程中发生的变化，说明NH4NO3固体溶解时扩散过程吸收的热量_水合过程放出的热量（填“”或“”或“”符号）。2、某小组欲配制一定浓度的氯化铵溶液并探究其酸碱度与浓度及温度的关系。（1）计算：已知氯化
13、铵在20时溶解度为37.2g/100g水，该温度下其饱和溶液的溶质质量分数为_%（精确到0.1，下同），配制90g该溶液需氟化铵的质量为_g。（2）称量所需氯化铵固体的质量：在图17-5中分别标出所选砝码的质量和游码的示数_、_。（3）量取水的体积：用_mL规格的量筒取_mL水（）。（4）溶解：若用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过，其他操作无误，则所配制的氯化铵溶液的溶质质量分数会_。（选填“偏大”“不变”或“偏小”）（5）测溶液的酸碱度：要测定上述溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的_（填序号）来进行实验。pH试纸紫色石蕊试液酚酞试液组内同学进行了如下实验：甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化銨饱和溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得。乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化铵饱和溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得。丙同学：将pH试纸直接浸入氯化铵饱和溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得。（6）评价与反思；三位同学中操作正确的是同学_。指出其余同学的操作错误：_同学：_；_同学：_。（7
