《广西桂林市第一中学2023年化学高一下期末综合测试试题（含答案解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西桂林市第一中学2023年化学高一下期末综合测试试题（含答案解析）.doc（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂，已知-萜品醇的结构简式如下式，则下列说法错误的是（ ）A1mol该物质最多能和1mol氢气发生加
2、成反应B该物质不属于烃C该物质能使溴水褪色D分子式为C9H16O2、下列有关化学用语表示正确的是A质子数为117，中子数为176的Ts原子:176117TsBAl3+的结构示意图: CNa2O的电子式: D磁性氧化铁的化学式:Fe2O33、将Cl2和CH4混合在试管中并倒置在装有饱和食盐水的水槽内，在光照下反应，下列描述正确的是：A有四种新的气态有机物生成B发生了置换反应C饱和食盐水中有少量白色沉淀生成D大量的氯气溶解在饱和食盐水中4、下列物质与其主要成分的化学式相对应的是A铝热剂-A1 B酒精-CH3COOH C纯碱一Na2CO3 D葡萄糖-C12H22O115、下列有关铝热反应的说法中，不
3、正确的是A利用了铝的还原性B可用于焊接铁轨，反应为2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2FeC可用于冶炼某些高熔点金属D能量变化可用如图表示6、将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL 1mol/L的HCl中，同温同压下产生的气体的体积比是A3：1：1B6：3：2C1：2：3D1：1：17、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A1molCl2参加反应转移电子数一定是2NAB常温常压下，NA个CH4分子占有的体积约为22.4LC常温常压下，1molNa2O2中阴离子为2NA个D标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2均含有NA个氧原子8、下列关于甲烷的叙述错误
4、的是A天然气的主要成分 B最简单的有机物C含碳质量分数最大的有机物 D点燃之前须验纯9、某无色溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是ACl-、NO3-、Ba2+、Fe3+ BSO42- 、H+、HCO3-、Na+CNa+、K+、SO42- 、Cl- DNH4+、Ba 2+、Cl-、NO3-10、下列反应中，属于加成反应的是（ ）A乙烯使溴水褪色B将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D甲烷与Cl2混合，光照后黄绿色消失11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温、常压下，18g H2O含有的原子数为3 NAB标准状况下，2.24 L乙
5、醇含有的分子数为0.1 NAC1 L 1.0 molL1 K2SO4溶液中含有的K+数为NAD标准状况下，2.24 L氦气和2.24L氧气所含的原子数均为0.2NA12、灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn（s，白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g） H1Sn（s，灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g） H2Sn（s，灰）Sn（s，白） H3=+2.1kJmol-1下列说法正确的是（ ）AH1H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处在低于13.2的环境中，会自行毁坏13、关于有机物的下列说法正确的是A在酸
6、性条件下，的水解产物是和B油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，反应生成甘油和高级脂肪酸C淀粉与纤维素通式相同，但二者不互为同分异构体D鉴定蔗糖水解产物中的葡萄糖：在水解液中直接加入银氨溶液并水浴加热14、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e-= CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动15、硅橡胶的主要成分如图所示，它是有二氯二甲基硅烷经过两步反应制成的，这两步反应的类型是（ ）A消去、加聚
7、B水解、缩聚C氧化、缩聚D水解、加聚16、已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是()AX的化学式为C10H10O6BX分子中含有官能团为羟基、羧基和酯基CX在一定条件下只能和酸发生酯化反应，不能和醇发生酯化反应D1 mol X分别与足量的Na、NaHCO3溶液反应，消耗这两种物质的物质的量分别为3 mol、1 mol17、普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示,反应的总方程式为2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（ ）A测量原理示意图中，电子方向从Ag2OCuB反应
8、中有0.5 NA个电子转移时，析出0.5mol Cu2OC正极的电极反应为Ag2O+2e- + H2O=2Ag+2OH-D电池工作时，OH-离子浓度增大18、既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是()A混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶C混合气体通过盛有蒸馏水的洗气瓶D混合气体与适量氯化氢混合19、丁烷（C4H10）的一氯代物有（ ）种A2 B3 C4 D520、3.15消费者权益保护日，据统计，投诉最多的是建筑装潢质量。其中质量问题之一是装潢装饰材料中某些化学成分含量太高，缓慢释放出来，在空气中浓度过高，影响人体健康。
9、某些化学成分主要是()A一氧化碳B二氧化硫C甲醛、甲苯等有机物蒸气D臭氧21、下列有关卤素的说法不正确的是AICl在反应ICl+2NaOHNaCl+NaIO+H2O中作氧化剂B金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低C淀粉碘化钾在空气中变蓝，发生了4I-+ O2 + 2H2O2I2 + 4OH-DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强22、在含有Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+的溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，溶液中离子数目几乎没有变化的是AFe2+BAl3+CFe3+DNa+二、非选择题(共84分
10、)23、（14分）工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题（1）C的结构简式为_。（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为_。（3）反应的反应类型分别为_、_。（4）写出下列反应方程式反应的化学方程式_；反应的化学方程式_；反应的化学方程式_。（5）丙烯酸（CH2 = CH COOH）可能发生的反应有_（填序号）A 加成反应 B 取代反应 C 加聚反应 D 中和反应 E 氧化反应（6）丙烯分子中最多有_个原子共面24、（12分）乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：已知：2CH3CHO + O2催化剂，加热2CH3COOH（1）反应的化学方程式是_。（2）B的官能团是_。（3）F是一种
11、高分子，可用于制作食品袋，其结构简式为_。（4）G是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。制法一：实验室用D和E反应制取G，装置如图所示。i.反应的化学方程式是_，反应类型是_。ii.分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是_。制法二：工业上用CH2=CH2和E直接反应获得G。iii.反应类型是_。iv.与制法一相比，制法二的优点是_。25、（12分）NO2为红棕色气体，可在火箭燃料中作氧化剂。回答下列问题:(1)火箭用N2H4和NO2作燃料，产物绿色无污染，该反应的化学方程式为_。(2)为探究NO2和铁粉反应的产物，某小组按下图所示装置进行实验。已知:二者反应可能的还原产物为N2或NO沸点:
12、NO2(21)，NO(-152)酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3-按上图所示组装完实验仪器后，下一步操作为_。实验前需利用气体X将装置的空气排净，气体X可以为_(填标号)。AAr BH2 CCO DNO2排净空气后，后续实验的最佳操作顺序是_c、b(填标号)。a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.打开K1和K2，关闭K3，缓缓通入气体Xd.打开K1和K3，关闭K2，缓缓通入NO2 e.关闭K1，停止通入NO2装置B的作用是_。(3)分析NO2和铁粉反应的产物实验过程中A、C装置的物质均无明显颜色变化，D收集到无色气体。由此可推知气体产物为_。取少量固体产物于试管，先加入盐酸充分溶解，
13、再加入KSCN溶液，溶液若无血红色，则产物不含三价铁。该方案是否可行并说明理由:_。实验得到的相关数据如下表:玻璃管质量/gFe质量/g反应后(玻璃管+固体)/gm1.12m+1.52综合实验现象和计算可知，固体生成物一定有_(填“FeO”Fe2O3”或“Fe3O4”)；反应的方程式为_26、（10分）50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)该实验常用0.50 molL1 HCl和0.55 molL1 NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是_，当室温低于10 时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_。(5)实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液进
