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1、课题1 生活中常见的盐第十一单元盐、化肥（第1课时）1.知道氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等常见的盐的俗称、物理性质和用途；2.掌握盐的化学性质；3.了解复分解反应的定义和反应表达式。学习目标氯化钠(NaCl)：的主要成分；碳酸钠(Na2CO3)：俗称 ；碳酸氢钠(NaHCO3)：俗称 ；碳酸钙(CaCO3)：的主要成分；高锰酸钾：KMnO4、硫酸铜：CuSO4。常见的盐日常生活中所说的盐，通常指食盐(NaCl)，而化学中的盐是指含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的一类化合物。如：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等都属于盐。食盐纯碱、苏打小苏打(发酵粉的主要成分)石灰石和大理石新课导入用途
2、生活上：；医疗上：；农业上：；工业上：；交通上：。一、生活中常见的盐1.氯化钠(NaCl)：食盐的主要成分，白色固体，有咸味，易溶于水。氯化钠在自然界中分布很广，除了海水里含有大量的氯化钠外，盐湖、盐井、盐矿中也蕴藏着氯化钠。重要的调味品配制生理盐水(0.9%)用氯化钠溶液来选种制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等用氯化钠来消除积雪新知梳理亚硝酸钠(NaNO2)是工业用盐，形状很像食盐。我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁MgCl2、氯化钙CaCl2等)和不溶性杂质(泥沙等)。粗
3、盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯。粗盐的提纯步骤(除去不溶性杂质)：1.溶解(玻璃棒的作用)：2.过滤(玻璃棒的作用)：3.蒸发(玻璃棒的作用)：搅拌，加速固体溶解；引流，防止液滴飞溅；搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。溶解过滤蒸发2.碳酸钠(Na2CO3)：白色粉末状固体，易溶于水。俗称：；用途：。纯碱、苏打广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等(碳酸钠溶液显碱性)3.碳酸氢钠(NaHCO3)：白色粉末状固体，易溶于水。俗称：；小苏打(碳酸氢钠溶液显碱性)用途：。发酵粉的主要成分之一；是治疗胃酸过
4、多症的一种药剂治疗胃酸过多的原理：NaHCO3 +HCl=NaCl +CO2 +H2O4.碳酸钙(CaCO3)：白色固体，不溶于水。碳酸钙：的主要成分；用途：。石灰石和大理石大理石用作建筑材料和制取生石灰，碳酸钙用作补钙剂石灰石或大理石制取生石灰的化学方程式：石灰石或大理石与稀盐酸反应的化学方程式：石灰石大理石CaCO3 CaO+O2高温CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3H2CO3=CO2+H2O讨论：比较碳酸钙与碳酸钠和碳酸氢钠的组成，推断碳酸钠和碳酸氢钠是否也能与稀盐酸发生反应。【实验11-1】向盛有0.5 g碳酸钠的试管里加入2
5、mL盐酸，迅速用带有导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行实验，并分析现象。视频：碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸的反应上述反应可以用如下化学方程式表示：碳酸氢钠受热分解：碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象分析反应更迅速，产生气泡更多，澄清石灰水变浑浊迅速反应，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊都有二氧化碳气体生成NaHCO3 +HCl=NaCl +CO2+H2ONa2CO3 +2HCl=2NaCl +CO2+H2O2NaHCO3=Na2CO3 +CO2 +H2O二、盐的化学性质1.盐+酸 新盐+新酸(有酸参与，盐可溶也可不溶)反应发生的条件：
6、生成物中有沉淀或气体或水生成。反应实质：固体溶解，产生大量气泡固体溶解，产生大量气泡固体溶解，产生气泡产生白色沉淀NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2+H2ONa2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2+H2OCaCO3 +2HCl =CaCl2 +CO2+H2OAgNO3 +HCl =AgCl+HNO3Ag+Cl-=AgCl【实验11-2】向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察并分析现象。上述反应可以用化学方程式表示如下：碳酸钠溶液+澄清石灰水现象分析有白色沉淀生成生成一种不溶于水的物质Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH视频：碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应实验
7、2.盐溶液+碱溶液 新盐+新碱(盐和碱必须可溶于水)反应发生的条件：生成物中有沉淀生成。反应实质：产生白色沉淀产生蓝色沉淀产生红褐色沉淀Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4FeCl3 +3NaOH =Fe(OH)3+3NaClCu2+2OH-=Cu(OH)2Fe3+3OH-=Fe(OH)3分析上述反应，它们都发生在溶液中，都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。NaHCO3 +HCl =NaCl+CO2+H2ONa2CO3 +2HCl =2NaCl+CO2+H2OCaCO3 +2HCl =C
8、aCl2 +CO2+H2ONa2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3+2NaOH【实验11-3】向两只分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液现象化学方程式有蓝色沉淀生成有白色沉淀生成CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2视频：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应实验视频：氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应实验3.盐溶液+盐溶液 新盐+新盐(盐必须可溶于水)反应发生的条件：生成物中有沉淀生成。反应实质：产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀Ca2+CO3
9、2-=CaCO3CuSO4 +BaCl2 =BaSO4+CuCl2Na2SO4 +BaCl2 =BaSO4+2NaClBa2+SO42-=BaSO4Ag+Cl-=AgCl产生白色沉淀Na2CO3 +CaCl2 =CaCO3+2NaClAgNO3 +NaCl=AgCl+NaNO34.盐溶液+金属 新盐+新金属(盐必须可溶于水)溶液由蓝色变成无色溶液由无色变成蓝色2Al +3CuSO4=Al2(SO4)3 +3CuCu+2AgNO3 =Cu(NO3)2 +2Ag在金属活动性顺序表中，只有位于前面的金属才能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来。5.酸性盐(如NH4Cl)能使紫色石蕊溶液变红，无色酚
10、酞溶液不变色；碱性盐(如Na2CO3)能使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红；中性盐(如NaCl)不能使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液变色。三、复分解反应1.复分解反应的定义：发生在溶液中，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。2.反应表达式：AB+CD AD+CB(内内外外)NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2+H2ONa2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2+H2OCaCO3 +2HCl=CaCl2 +CO2+H2ONa2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH思考：1.酸碱中和反应是不是复分解反应？2.酸与金属氧化物反应是不是复分解反应？酸碱中和反
11、应和酸与金属氧化物的反应都属于复分解反应，而碱与非金属氧化物的反应却不是复分解反应。3.碱与非金属氧化物反应是不是复分解反应？酸+碱 盐+水酸+金属氧化物 盐+水碱+非金属氧化物 盐+水NaOH+HCl =NaCl+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O一、生活中常见的盐氯化钠(NaCl)、碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)、碳酸钙(CaCO3)二、盐的化学性质1.盐+酸新盐+新酸 2.盐溶液+碱溶液新盐+新碱3.盐溶液+盐溶液新盐+新盐 4.盐溶液+金属新盐+新金属5.酸性盐能使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色；碱性盐能使紫色
12、石蕊变蓝，无色酚酞变红；中性盐不能使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液变色。三、复分解反应1.定义：发生在溶液中，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2.反应表达式：AB+CD AD+CB(内内外外)。课堂小结2.碳酸钠的俗称是（）A.烧碱 B.消石灰 C.纯碱 D.小苏打1.下列有关NaCl的叙述，错误的是（）A.不溶于水 B.溶液呈中性 C.食盐的主要成分 D.可配制生理盐水C3.下列物质属于盐的是（）A.Fe B.CuO C.H2SO4 D.Na2CO3AD4.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为溶解、过滤、蒸发中均要用到的一种仪器是（）A.烧杯 B.玻璃棒 C.漏斗
13、D.酒精灯 B课堂练习课题1 生活中常见的盐第十一单元盐、化肥（第2课时）1.复习盐的化学性质；2.掌握复分解反应发生的条件；3.了解酸、碱、盐的溶解性；4.掌握常见离子的检验方法；5.知道粗盐中可溶性杂质的去除方法。学习目标Na2CO3 +2HCl =2NaCl+CO2+H2ONa2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3+2NaOH盐的化学性质1.盐+酸 新盐+新酸(有酸参与，盐可溶也可不溶)2.盐溶液+碱溶液 新盐+新碱(盐和碱必须可溶于水)3.盐溶液+盐溶液 新盐+新盐(盐必须可溶于水)CuSO4 +BaCl2 =BaSO4+CuCl24.盐溶液+金属 新盐+新金属(盐必须可溶于水)2A
14、l +3CuSO4 =Al2(SO4)3 +3Cu5.酸性盐和碱性盐都能使酸碱指示剂变色旧知回顾复分解反应常发生在酸、碱、盐之间CaCO3 +2HCl =CaCl2 +CO2+H2ONa2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3+2NaOHCuSO4 +BaCl2 =BaSO4+CuCl2NaOH+HCl =NaCl+H2OFe2O3+6HCl =2FeCl3 +3H2O三、复分解反应(反应前后各元素的化合价不变)注意：如果反应物中有酸参与，那么其他物质的溶解性可不考虑，反应时另一种物质可以是沉淀，也可以是溶液。如：如果反应物中没有酸，那么要求参与反应的物质都必须溶于水，常是两种溶液进行反应。如
15、：CaCO3 +2HCl=CaCl2 +CO2+H2OAgNO3 +HCl=AgCl+HNO3CuSO4 +2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4Na2SO4 +BaCl2 =BaSO4+2NaCl新知梳理3.复分解反应发生的条件：(1)生成物：；(2)反应物：。有沉淀或气体或水生成有酸可不溶，无酸都得溶附录：部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)“溶”表示可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“”表示不存在或遇水分解。白色白色白色白色白色白色白色蓝色红褐色识记以下沉淀的化学式和颜色：Fe(OH)3红褐色、Cu(OH)2蓝色、Mg(OH)2白色、Al(OH)3白色、A
16、gCl白色、BaSO4白色、CaCO3白色、BaCO3白色、Ag2CO3白色。酸、碱和盐溶解性口诀：钾钠铵盐水中溶，硝酸盐入水无踪影；氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡；碳酸盐溶钾钠铵，碱溶钾钠钡和铵。根据复分解反应发生的条件，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生反应，如能，写出化学方程式。NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸判断依据【探究】某些酸、碱、盐之间是否发生反应能反应有水生成不能反应没有沉淀或气体或水生成能反应有气体和水生成能反应有沉淀生成2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2OK2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2+H2OBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3【练习】判断下列物质能否发生反应，如能，写出化学方程式。1.NaOH溶液和稀HNO3：2.BaCl2溶液和稀H2SO4：3.AgNO3溶液和稀HCl：4.NaCl溶液和稀H2SO4：5.CaCO3和Cu(OH)2沉淀：能不能能能不能NaOH+HNO3 =NaNO3+H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClAgNO3+HCl =AgCl+HNO
