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1、“学程导航”课时教学计划 主备人 张卫星 施教日期 年 月 日教学内容第八单元金属和金属材料共几课时1课型复习课第几课时1教学目标1、知道常见的金属材料及它们的物理性质和用途；2、掌握纯金属的物理性质。3、知道合金的概念及与纯金属的比较。4、掌握金属的化学性质及实际用途。5、了解金属的生锈条件和防锈方法。6、正确看待金属的利用和保护。7、正确认识物质的性质和用途之间的关系，辩证地看待物质的两面性。教学重难点重点：1、 金属的物理性质和化学性质2、金属的生锈条件和防锈方法难点：1、 金属的化学性质2、 金属的活动性顺序表及其应用。3、铁的冶炼方法和原理教学资源多媒体课件，预习设计1. 复习第把单
2、元有关概念。2. 整理金属的物理性质和化学性质。3. 背出金属的活动性顺序表4. 复习金属的活动性顺序表的应用。 学程预设导航策略调整与反思提问：第八单元我们学了哪些内容？学生交流回答引入复习一、 金属的物理性质提问：金属的物理性质有哪些？学生交流回答大多数金属常温下是固体（汞是液体），有金属光泽，呈银白色（铜呈紫红色，金呈黄色），密度、硬度较大，熔沸点较高，有优良的导电导热性和延展性。二、合金的性质提问：什么是合金？合金的性质与纯金属比较有何不同？学生交流回答合金：是由一种金属跟其他金属或非金属加热熔合形成的有金属特性的物质。合金与组成它们的金属的性质差异：合金的硬度大于组成它们的金属合金的
3、熔点低于组成它们的金属合金的抗腐蚀能力强于组成它们的金属合金的机械性能优于组成它们的金属练习巩固提问：如何检验一块金属是纯金属还是合金？学生交流讨论引入三、金属的化学性质1、大多数金属能跟氧气反应金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同，取决于金属的化学活动性。2、某些金属能跟酸反应金属能否与非氧化性酸反应，以及反应的剧烈程度取决于金属的化学活动性。3、金属能跟某些盐溶液反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(湿法冶铜)2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2归纳金属的活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu H
4、g AgPtAu金属活动性由强减弱四、金属的活动性顺序表的应用（金属活动性比较方法）1、金属与稀盐酸、稀硫酸反应课件出示第八单元的知识结构展示鎏金塔，通过提问引入金属和合金的性质课件展示金属的物理性质强调金属的共性及个别性质课件展示合金的归纳及性质强调（合金属于混合物）生铁和钢属于铁合金。生铁和钢主要成分都是铁，但含碳量不同（生铁含碳量高于钢），因此机械性能不同。课件出示练习题出示问题展示表格请学生讨论回答强调：铁与盐酸、稀硫酸发生置换反应生成亚铁盐强调:铁与盐溶液发生置换反应，生成亚铁盐。课件展示注意点金属与稀盐酸、稀硫酸反应1、对比实验：金属颗粒大小、酸的浓度、种类、温度等条件均要相同2、
5、金属与化合物溶液反应巩固练习判断金属的活动性顺序五、金属的冶炼提问：炼铁的设备、原理及原料？学生交流回答炼铁主要设备：高炉炼铁的主要原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气炼铁反应原理是：在高温下，用还原剂一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来 。六、有关含杂质问题的计算巩固练习某钢铁厂每天消耗2000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可以炼出含铁98%的生铁多少吨？七、金属的锈蚀、防锈与保护提问：铁生锈的条件及防护方法？学生交流讨论归纳：1、铁生锈的条件：与氧气和水同时接触时容易生锈。2、防锈的方法：保持铁制品表面的洁净和干燥；涂一层保护膜，如刷油漆、涂油、镀其他的金属、烤蓝等，还可以制成合金。提问如何进行金
6、属资源的保护？交流归纳：1、防止金属的腐蚀2、金属的回收利用3、有计划、合理地开采矿物 4、寻找金属的代用品巩固练习、至多一种金属排在（H）后金属与化合物溶液反应、三种金属的活动性比较一般可选中间金属对两边化合物溶液或选中间化合物溶液对两边金属 课件展示高炉及炼铁的过程，提出注意点：炼得的是生铁。课件展示问题请学生计算练习，补充第二种解法。补充铁生锈与铝生锈的不同课件展示课件展示问题进行练习 . 学程预设课堂小结：1、 金属的物理性质2、 合金的性质3、 金属的化学性质4、 金属的活动性顺序表的应用5、 金属的冶炼6、 有关含杂质问题的计算7、 金属的锈蚀、防锈与保护课堂练习布置作业导学策略调整与反思作业设计完成第八单元自主检测
