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1、高中化学学习资料金戈铁骑整理制作海门市20102011学年度第一学期期末考试高二化学（选修）本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分120分。考试时间100分钟。选择题（共42分）注意事项：1答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考据号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。2每题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案。不可以答在试题卷上。3考试结束，将答题纸交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27K39Ca40Fe56Cu64单项选择题（此题包含8小题，每题3分，共24分。每题只有一个选项
2、切合题意）1诺贝尔化学奖得主哈德埃尔特在表面化学领域做出开辟性的贡献。合成氨反响在铁催化剂表面进行时效率明显提升，就是埃尔特的研究结果，以下对于合成氨反响的表达中正确的选项是A 铁催化剂可加速反响速率，且有益于均衡向合成氨的方向挪动B 高升温度可加速反响速率，且有益于提升氨气的均衡浓度D 分别混淆气中的氨气可加速反响速率，且有益于提升氮气的转变率2以下说法不正确的选项是A 太阳能发电是化学能转变为电能的过程B 弱电解质的电离程度随浓度增大而减小C常温下，浓硫酸、浓硝酸均可用铁制容器盛放D 反响物的总能量高于生成物的总能量时，该反响放热3用以下装置能达到相关实验目的的是A电解精华铜B制备Fe(O
3、H)2C电解制备氯气D标准液滴定待测液4以下用来表示物质变化的化学用语中，正确的选项是A钢铁腐化时可能发生的正极反响：4OH-4e-=2H2O+O2B表示中和热的离子方程式：+-H(aq)+OH(aq)=H2O(l)H=+57.3kJ/molC明矾水解反响的离子方程式：3+2H2O-+AlAlO2+4HD氢气焚烧热的热化学方程式：1H=285.8kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)25以下各组离子在相应的条件下能大批共存的是A能使pH试纸变红溶液中：CO32-、K+、C1-、Na+B由水电离产生的c(OH-)=110-10的溶液：NO3-、Mg2+、Na+、SO42C在c(OH-)
4、c(H+)=11012的溶液中：NH4+、Fe2+、C1、NO3-DKw=10-10mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+c(H)6以下现象或反响的原理解说正确的选项是选项现象或反响原理解说A与相同盐酸反响，碳酸氢钠比碳酸钠快碱性NaHCO3Na2CO3B用锌与稀硫酸制氢气的溶液中滴加硫酸铜减缓反响速率C铝热反响在高温下进行该反响为吸热反响DAgCl积淀中加入KI溶液后转变为黄色积淀说明KSP(AgI)KSP(AgCl)7在密闭容器中的必定量混淆气体发生反响：aA(g)+bB(g)cC(g)，达到均衡后，测得 A的浓度为0.7molL1，在温度不变的状况下，将容器的容积扩大到本来
5、的两倍，测得A的浓度为0.4molL1，则以下判断正确的选项是A.a+bcB.C的体积分数降落C.B的浓度增大D.反响的均衡常数减小8图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极极板质量增添，b极极板处有无色无味气体放出，切合这一状况的是a极板b极板Y电极Z溶液A锌铂正极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC铂铁负极H2SO4D铁铜正极CuCl2不定项选择题：此题包含6小题，每题3分，合计18分。每题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包含一个选项，多项选择时，该题的0分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只需选错一个，该小题就得0分。9设NA为阿伏伽德
6、罗常数的值，以下表达中正确的选项是ACu、Zn和稀硫酸构成的原电池工作时，若Cu极生成2gH2，则电路经过电子数为2NAB1L0.5mol/L的CH3COOH溶液中电离产生的H+数量为0.5NAC2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H=QkJmol1，若反响中放出热量为0.5QkJ，则投入的SO2分子数为NAD100mL1mol?L1的FeCl3溶液中含有的Fe3+数量为0.1NA10已知：部分阳离子以氢氧化物形式积淀时溶液的pH见下表。为除掉CuCl2溶液中的Fe2+离子获得较纯的产品，应加入的试剂能够是积淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始积淀2.37.56.4完整积淀4.
7、19.79.6AC12和CuOBKMnO4和NaOHCHNO3和FeODH2O2和Cu2(OH)2CO311在容积不变的密闭容器中存在以下反响：2A(g)B(s)2C(g)H0某研究小组研究了其余条件不变时，改变某一条件对上述反响的影响，以下剖析正确的是A图I研究的是t0时刻增大A的浓度对反响速率的影响B图II研究的是t0时刻加入催化剂或增大压强后对反响速率的影响C图III研究的是催化剂对均衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图III研究的是温度对化学均衡的影响，且乙的温度较高12以下各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的选项是：A5mL1mol/LCH3COONa溶液与5mL1mol/L盐酸混
8、淆：c(Cl)c(Na+)c(H+)c(OH)B0.1mol/LpH为9的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2)C在NaHA溶液中必定有：c(Na+)c(H+)c(HA)c(OH)c(A2)DNH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰巧呈中性：+2+c(Na)c(SO4)c(NH4)c(OH)c(H)电解质为氧化钇氧化钠，此中O能够在固体介质NASICON中自由挪动。以下说法错误的选项是多孔电极aCO传感器NASICON多孔电极b空气A负极的电极反响式为：CO+O2eCO2B工作时电极b作正极，O由电极a流向电极bC工作时电子由电极a经过传感器流向电极bD传感器中经过的电流越大，尾气中
9、CO的含量越高14将2.1g铝和过氧化钠的混淆物放入必定量的水中，充分反响后固体无节余，再向其中逐滴加入100mL1molL1的盐酸，可恰巧使反响过程中产生的积淀消逝。以下说法正确的选项是A原混淆物中过氧化钠的质量为1.56gB反响后的最后溶液中所含溶质为NaCl和AlCl3C加入盐酸当积淀的质量达最大值时，耗费盐酸0.06molD反响生成的气体是H2与O2的混淆气，且二者的物质的量之比为1：3非选择题（共78分）15（12分）某化学兴趣小组欲研究绿矾（FeSO47H2O）固体的成分，并测定此中FeSO4的质量分数。已知：FeSO4固体在空气中简单变质。【定性研究】实验目的：研究样品能否变质。
10、达成以下实验报告。实验操作实验现象实验结论取少许样品溶解于水，样品未变质加入溶液【定量剖析】设计的实验步骤以下：称量绿矾样品Wg，配成100mL待测溶液取20.00mL待测液置于锥形瓶中，并加入必定量的稀硫酸将标准浓度为0.1mol/L的KMnO4溶液（含少许稀H2SO4）装入滴定管中，调理液面至amL处滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数bmL已知反响：KMnO4FeSO4H2SO4MnSO4Fe2(SO4)3K2SO4H2O（未配平）回答以下问题：（1）上述实验顶用到的定量玻璃仪器有；（2）滴定实验时滴定终点的颜色变化为；（3）以下操作会致使测定结果偏低的是；A 滴定管用蒸馏水清洗后未
11、用标准液润洗就装标准液滴定B 锥形瓶用蒸馏水清洗后未用待测液润洗C读取标准液读数时，滴前平视，滴定到终点后俯视D 滴定前盛标准液的滴定管尖嘴处有气泡未清除，滴定后气泡消逝（4）依据供给实验数据，计算绿矾中的FeSO4的质量分数为。16（10分）现有以下物质：pH=2的盐酸pH=4的NH4Cl-10.1molLNa2CO3-1pH=2的CH3COOH0.1molLNH3H2O（1）在和溶液中，溶质的物质的量浓度关系为：；（2）在的溶液中，由水电离产生的c（H+）=；（3）甲同学以为溶液显碱性的原由是因为CO32-水解所致，用离子方程式表示呈碱性的原由是，为证明该看法的正确性，请你设计一个简单的实
12、验，简述实验过程；（4）将和按溶液体积比10:1混淆，则所得混淆溶液中各离子浓度的关系为。17（8分）跟着人类对环境问题的重视，怎样降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，惹起了各国的广泛重视，当前工业上有一种方法可用CO2来生产燃料甲醇。（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分焚烧生成二氧化碳气体和液态水时开释出113.5kJ的热量，甲醇的焚烧热为：_；（2）在必定条件下，科学家利用从烟道气中分别出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇。已知H2的焚烧热为：H285.8kJ/mol，又知：H2O(l)H2O(g)H44kJmol1，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH随和态水的热化学方程式：；（3）该转变的踊跃意义是；（ 4）有人提出，能
