《2023学年吉林省榆树一中高二化学第二学期期末学业水平测试模拟试题（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023学年吉林省榆树一中高二化学第二学期期末学业水平测试模拟试题（含解析）.doc（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下表为元素周期表的一部
2、分，其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是AX、W、Z的原子半径依次递减BY、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性依次递减C根据元素周期表推测T元素的单质具有半导体特性D最低价阴离子的失电子能力X比W强2、下列溶液一定呈中性的是AFeCl3溶液BNa2CO3溶液CNa2SO4溶液DCH3COOH和CH3COONa混合溶液3、下列各组顺序不正确的是A微粒半径大小：S2ClFNaAl3B热稳定性大小：SiH4PH3NH3H2O食盐干冰碘晶体D沸点高低：NH3AsH3PH34、1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115125，反应装
3、置如右图。下列对该实验的描述错误的是A不能用水浴加热B提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤C长玻璃管起冷凝回流作用D加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率5、2019年世界地球日宣传主题为“珍爱美丽地球 守护自然资源”。下列做法不符合这一主题的是A超量开采稀土资源，满足全球市场供应B推广清洁能源汽车，构建绿色交通体系C合理处理废旧电池，进行资源化再利用D科学施用化肥农药，避免大气和水污染6、25、101kPa下：2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）H=-414kJ/mol2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）H=-511kJ/mol下列说法不正确的是（）A反应均为放热反应B反应
4、中反应物的总能量大于生成物的总能量C反应中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量D25、101kPa下：Na2O（s）+1/2O2（g）=Na2O2（s）H=-97kJ/mol7、根据下面的四个装置图判断下列说法错误的是（）A可以用图甲装置来证明非金属性：SCSiB可以用图乙装置来检验是否有还原性气体生成C可以用图丙装置来制备并用向上排空气法收集氨气D可以用图丁装置来演示Cl2的喷泉实验8、甲酸香叶酯是一种食品香料，可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。下列说法正确的是（ ） A香叶醇的分子式为C11H18OB香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应C香叶醇与CH2=CHCH=CHCH2O
5、H互为同系物D香叶醇与甲酸香叶酯均不能发生银镜反应9、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba210、下列事实不能用元素周期律解释的有()A碱性：KOH NaOHB相对原子质量：Ar KC酸性：HClO4 H2SO4D元素的金属性：Mg Al11、萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）AM和N
6、互为同分异构体BM分子中所有碳原子均处于同一平面上CN与属于同系物DM和N均能使酸性KMnO4溶液褪色12、下列关于各图像的解释或结论不正确的是A由甲可知：使用催化剂不影响反应热B由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2 (g)N2O4(g)，A点为平衡状态C由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者D由丁可知：将T1 的A、B饱和溶液升温至T2 时，A与B溶液的质量分数相等13、下面有关葡萄糖与果糖的说法中，不正确的是()A二者互为同分异构体B它们都易溶于乙醇、乙醚C二者都是六碳糖D果糖比葡萄糖要甜14、仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是(
7、 )AH、O、SBNa、H、OCK、Cl、ODH、N、Cl15、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是AX与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW的氧化物对应的水化物均为强酸16、下列说法正确的是A“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点B英国科学家道尔顿首先发现了电子C焰色反应与电子跃迁有关，属于化学变化D基态氢原子转变成激发态氢原子时释放能量17、
8、仅用一种试剂即可鉴别乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯四种溶液，这种试剂是（ ）A新制浊液BNaOH溶液C浓溴水D酸性溶液18、下列化学方程式能用离子方程式2HCO32H2OCO2表示的是()AHClNaHCO3NaClH2OCO2B2HClBaCO3BaCl2H2OCO2CH2SO4Na2CO3Na2SO4H2OCO2D2CH3COOHNa2CO32CH3COONaH2OCO219、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )A常温常压下，0.05 NA个CO2分子所占的体积是1.12 LB1 mol氧气含有氧原子数为NAC常温常压下，32g氧气和34 g H2S分子个数比为11D标准状况
9、下，NA个水分子所占的体积为22.4 L20、下列叙述正确的是（ ）A明矾和ClO2常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的反应原理相同。B盛放KOH溶液的试剂瓶不能用橡胶塞，应该用玻璃塞。C北京时间3月11日日本发生9.0级地震，引起核泄漏，产生的粉尘中含有较多的131I，这是一种质子数为131的有放射性的碘的一种核素。D冰岛和印度尼西亚火山喷发，火山灰在空气中几周都不能沉降，可能与胶体的性质有关。21、下列物质属于弱电解质的是ANaCl BNaOH CCH3COOH DCO222、已知前三周期某四种元素原子所形成的离子aW3+、bX+、cY2、dZ具有相同的电子层结构，则下列关系表示正确的是(
10、 )A质子数 ba B离子的还原性Y2ZC氢化物的稳定性H2YHZ D原子半径XW二、非选择题(共84分)23、（14分）近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的化学名称是_。（2）B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为_。（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是_、_。（4）D的结构简式为_。（5）Y中含氧官能团的名称为_。（6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为_。（7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰
11、面积之比为332。写出3种符合上述条件的X的结构简式_。24、（12分）高分子化合物在生产生活中有着广泛的用途。如图为合成高分子化合物G的流程。已知： 请回答下列问题： (1)A物质为烃，则A的名称为_，物质E含有的官能团名称是_。(2)由C生成D的反应类型是_。(3)由B生成C的化学反应方程式为_。(4)F的结构简式为_。(5)M是D的同分异构体，M满足以下条件：苯环上取代基的数目不少于两个，且能够与NaHCO3反应放出CO2，共有_种。其中核磁共振H谱为4组峰，其峰面积比为6:2:1:1的结构简式为_。(6)根据题中信息和有关知识，以2-丙醇为原料，选用必要的无机试剂，合成，写出合成路线
12、_。25、（12分）3，4亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO4氧化3，4亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为：实验步骤如下：步骤1：向反应瓶中加入3，4亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于7080 滴加KMnO4溶液。反应结束后，加入KOH溶液至碱性。步骤2：趁热过滤，洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液。步骤3：对合并后的溶液进行处理。步骤4：抽滤，洗涤，干燥，得3，4亚甲二氧基苯甲酸固体。回答下列问题：（1）步骤1中，反应过程中采用的是_加热操作。（2）步骤1中，加入KOH溶液至碱性的目的是_。（3）步骤2中，趁热过滤除去的物质是_（填化学式）。（4）步骤3中
13、，处理合并后溶液的实验操作为_。（5）步骤4中，抽滤所用的装置包括_、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。26、（10分）野外被蚊虫叮咬会出现红肿，这是由甲酸（HCOOH）造成的。请完成下列探究。I . HCOOH 酸性探究（1）下列酸属于二元酸的有_。aHCOOH bH2CO3 cH2C2O4 dCH3CHOHCH2COOH（2）下列实验事实能证明甲酸为弱酸的是_。a.HCOONH4溶液呈酸性b.将甲酸滴入溶液中有气体生成C常温下，0.1molL-1的甲酸溶液的pH约为3d.等浓度的盐酸与甲酸溶液。前者的导电能力更强（3）可用小苏打溶液处理蚊虫叮咬造成的红肿，请用离子方程式表示其原理_。甲酸制备甲酸铜探究相关原理和化学方程式如下：先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后碱式碳酸铜再与甲酸反应制得四水甲酸铜晶体：实验步骤如下：（4）碱式碳酸铜的制备：步骤是将一定量晶体和固体一起放到研钵中研细并混合均匀。步骤是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70-80，温度不能过高的原因是_
