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1、课题1 质量守恒定律（第1课时）执教者：王亭婷一、教学目标：知识与技能1认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。2能运用质量守恒定律解决一些相关问题。3认识质量守恒定律的微观原因。过程与方法1通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。2通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。情感态度与价值观1通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。2增强学生对化学的好奇心和探究欲望，提高学生学习化学的兴趣。3。产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。二、教学重点通过实验探究认识质量守恒定律三、教学难点从微观的角度解释质量守恒定律四、教学方法实
2、验探究法五、教学准备白磷、铁钉、硫酸铜溶液、碳酸钠粉末、稀盐酸、酒精灯、锥形瓶、镊子、气球、烧杯、电子天平、蜡烛、塑料瓶等。六、 教学过程教师活动学生活动设计意图一、情景设置欢迎来到互动求证栏目，是真的吗，节目现场，有人说，蜡烛燃烧越来越短，所以发生化学反应后物质的质量是变少了，这种说法是真的吗？回答上述情景是发生的什么变化？调动学生参与学习的积极性。二、提出问题当物质发生化学反应生成新物质时,反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较,存在什么关系呢?三、猜想与假设回答三种可能：1、增大。2、减小。3、相等。调动了学生大胆质疑并阐明自己观点，教师适时激励评价，激发了学生的信心和勇气。四、演示实
3、验要验证哪一种猜想正确,我们应该怎么做呢?演示实验：白磷燃烧前后物质总质量的测定。分析反应前后称量了哪些质量？学生观察实验.得出的初步结论是：参加反应的白磷的质量和氧气的质量之和等于生成的五氧化二磷的质量。 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。培养学生观察实验现象、分析实验结论的能力。五、探究实验设问：有人说，这个结论对于所有的化学反应都适用，这是真的吗？我们继续进行实验探究。方案1 铁与硫酸铜溶液反应方案2稀盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定（在烧杯中进行、敞口）方案3 稀盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定（在密闭体系中进行）学生分工协作，共同顺利完成实验。使学生
4、在实验过程中合作、动手、创新思维，使学习成果不断地丰富和提升。六、小组成果展示各组展示实验结论教师适当点拨，突破难点。归纳小结：参加反应的硫酸铜和铁的质量总和等于生成的硫酸亚铁和铜的质量总和。参加反应的碳酸钠和盐酸的质量总和等于生成的氯化铁，二氧化碳和水的质量总和。 培养学生总结、归纳的能力。同时培养了学生实事求是、一丝不苟的科学态度。七、反思与评价总结：课题及质量守恒定律内容。我们已经知道,一切化学反应都遵循质量守恒定律,那为什么化学反应前后物质的质量总和相等呢?下面我们以电解水的微观示意图为例，分析化学反应中分子，原子的种类、数目和质量的变化情况。学生继续分组进行讨论。完成讨论及导学案再次
5、激发学生对定律的思索，以便使学生深入的体会知识，加深对质量守恒定律的理解。发散思维，加深对质量守恒定律的理解和认识。八、强调与深化在质量守恒定律中，有三个关键词“化学变化”、“参加与生成”、“质量总和”等易被学生忽视，教师要用着重号标明，并从宏观和微观角度来归纳定律中心“五个不变，两个一定改变，一个可能改变”。听、记。 用简洁、流畅的语言表述，便于学生记忆和使用。九、联系实际、学以致用投影：准备好了吗？开始检测了：1、10克的水受热蒸发变成10克的水蒸气，这一变化符合质量守恒定律。这句话对吗？2、现有一反应A+BC，有10克A和5克B反应，反应结束后还剩余3克A，B无剩余，则生成C的质量为多少克？抢答。培养学生引用所学知识解决实际问题的能力。十、体验成功，谈谈收获通过本节课的参与，你有哪些收获和体会。畅所欲言让学生在与同伴、教师的交流中获取对化学的最深感受，体验到探究活动的乐趣和学习获得成功的喜悦。同时锻炼学生的语言表达能力。十一、布置作业七、 板书设计第五单元 课题1质量守恒定律 初步结论 微观解释m1=m2实验探究 实际应用
