《2022-2023学年广东省东莞市高三化学第一学期期中监测模拟试题（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年广东省东莞市高三化学第一学期期中监测模拟试题（含解析）.doc（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是()ANaHSO3粉末加入HNO3溶液中BSO2气体通入新制氯水中C NaOH溶液滴入 Ba(HCO3)
2、2溶液中DCO2气体通入澄清石灰水中2、中国传统文化中包括许多科技知识。下列古语中不涉及化学变化的是千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金熬胆矾(CuSO45H2O)铁釜，久之亦化为铜凡石灰(CaCO3)，经火焚炼为用丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂ABCDAABBCCDD3、X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族下列叙述正确的是A元素X只能形成一种氢化物：H2XB元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C原子半径的大小顺序：r（Y）r（Z）r（W）r（X）D化合物YX、ZX2、WX3中
3、化学键的类型相同4、用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是ABCD装置实验结合秒表定量比较锌与不同浓度的稀硫酸反应的快慢证明温度对化学平衡的影响验证铁钉发生吸氧腐蚀可证明非金属性ClCSiAABBCCDD5、不能通过单质间化合直接制取的是ACuOBCu2SCFe3O4DFe2S36、下列有关实验的选项正确的是A配制0.l0mol/L NaOH溶液B除去CO中的CO2C苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作D记录滴定终点读数为12.20mLAABBCCDD7、垃圾分类有利于资源回收利用下列垃圾归类不合理的是（）AABBCCDD8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下
4、，28g乙烯和丙烯的混合物中含有C-H键的数目为4NAB0.1 molL-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.1 NAC0.1mol的SO2与ImolO2充分反应，转移的电子数为0.2 NAD常温常压下，19g羟基(18OH)中所含的中子数为9 NA9、下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是XYAA二氧化氮酸性氧化物氧化物B硫酸化合物电解质C胶体分散系混合物D置换反应氧化还原反应离子反应AABBCCDD10、下列说法中正确的是（ ）A除去NaCl固体中的少量KNO3，将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥BFeCl3可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板，这说明铁的金属性比铜强C
5、配制质量分数为20 %的NaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒D工业上用氯气和石灰水反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封11、以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是A浸出镁的反应为B浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C流程中可循环使用的物质有NH3、NH4ClD分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同12、下列过程中，没有明显实验现象的是（ ）A向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸B将HC1通入NaAl
6、O2溶液中C加热溶有SO2的品红溶液D向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液13、常温下，下列各组离子能大量共存的是（ ）AH+、Na+、SO、Cu2+BNa+ 、NH、H+、COCK+、Fe2+、 H+、NODCa2+、Ba2+、SO、Cl-14、下述实验设计能够达到目的的是（ ）ACO2中混有少量SO2，通过足量饱和碳酸氢钠溶液，再经干燥后收集气体BHNO3溶液中混有少量H2SO4，加入适量BaCl2溶液，再过滤C提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法D检验溶液中是否含有Fe2，向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液15、我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中
7、用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。下列有关说法不正确的是ACO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的B催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒C该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂D有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物16、下列离子方程式的书写正确的是A将2molCl2通入到含1molFeBr2的溶液中：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2BMg(HCO3)2溶液与足量的Ca(OH)2溶液反应：Mg2+2 +2Ca2+4OH-=2CaCO3+2H2O+Mg(OH)2C少量CO2通入到NaClO溶液中：CO2+H2O+2Cl
8、O-=2HClO+ D等浓度等体积的NaAlO2溶液和HCl溶液混合：+4H+=Al3+2H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。（1）W的原子结构示意图是_。（2）WX2的电子式是_。（3）R2X、R2Y中，稳定性较高的是_（填化学式），请从原子结构的角度解释其原因：_。（4）Se与Y是同一主族的元素，且在元素周
9、期表中与Y相邻。根据元素周期律，下列推断正确的是_（填字母序号）。aSe的最高正化合价为+7价bH2Se的还原性比H2Y强cH2SeO3的酸性比H2YO4强dSeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为_。（5）科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为M2O3。为确定M元素的种类，进行了一系列实验，结果如下：M的相对原子质量介于K和Rb（铷）之间；0.01 mol M2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到M的简单氢化物，反应完全时，被M2O3氧化的Zn为0.06 mol；综合以上信息推断，M可能位于元素周期表第
10、_族。18、元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图所示。Ni=Co=59H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=198?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210?O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Pb=207（1）门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排
11、序，同一_（填“横行”或“纵列”）元素性质相似。（2）结合表中信息，猜想第5列方框中“Te=128？”的问号表达的含义是_。X、Y、Z、W是现在元素周期表中的短周期元素，它们的相对位置如图所示，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。XYZW请回答下列问题：（1）W位于周期表中的位置_。W的原子核外电子运动状态有_种，原子轨道数为_。（2）比较Y、Z气态氢化物的稳定性_（用分子式表示）。（3）科学家们认为存在含氢量最高的化合物XH5，预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式_，XH5是离子化合物，它的电子式为_。（4）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质
12、中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式_。19、亚硝酸钙Ca(NO2)2是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）: 已知： 2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。请回答下列问题：（1）将分液漏斗中的稀硝酸滴入三颈烧瓶中的操作为_、_。（2）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因为（用方程式表示）_。（3）装置D的仪器名称是_;装置B所加
13、试剂是_。（4）装置F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色变为绿色(Cr3+)，发生反应的离子方程式是_。（5）己知：Ca(NO2)2溶液遇酸会产生NO气体。设计实验证明装置E中有亚硝酸钙生成：_。（6）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，反应原理为Ca(OH)2+NO +NO2=Ca(NO2)2+H2O。若n( NO)：n(NO2）l:l，则会导致_：若n( NO)：n( NO2)，则会导致_。20、某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的标准盐酸。将23滴酚酞加入未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL中，并用0.1000 mol/L的标准盐酸进行滴定，结果用去盐酸19.60 mL。用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。过滤上述所得浊液。取滤液20.00 mL，用0.01000 mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。请回答下列问题：(1)配制标准盐酸时，需用下列
