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1、高二选修化学反应原理单元练习之二十七沉淀溶解平衡的应用一、选择题3铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为 A镓酸酸性强于铝酸 B铝酸酸性强于镓酸C镓浓度小，所以不沉淀 DAl(OH)3是难溶物 5石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH(aq)；加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是ANa2CO3溶液 BAlC
2、l3溶液 CNaOH溶液 DCaCl2溶液二、填空题10、溶液中含有Fe3+和Fe2+,它们的浓度都是0.050 molL1；如果要求Fe3+沉淀完全而Fe2+不生成沉淀Fe(OH)2，需控制pH为何范围 已知: KspFe(OH)3 =1.11036 (molL1)4、KspFe(OH)2=1.641014 (molL1)3 (提示:当某离子浓度小于105 molL1时可以认为该离子沉淀完全了)解析:Fe3+沉淀完全时,其浓度为110-5 mol.L-1,根据 KspFe(OH)3 可算出溶液中OH-,求出此时pH,再通过 KspFe(OH)2求出Fe2+为0.050 mol.L-1时,OH
3、- 的最大浓度,换算出pH即可求出满足要求的pH. Fe3+沉淀完全时,Fe3+为110-5 mol.L-1, 12、为什么在水垢中镁主要以Mg(OH)2沉淀形式存在，而不是以MgCO3沉淀的形式存在？已知：KspMg(OH)2=5.61012，Ksp(MgCO3)=6.8106 ，H2CO3电离常数 k2=5.510111-5CAA（AD）A；6、减小不变减小 7、 Zn2；Cd2 8、 107mol/L2 9、 AgI、AgCl、4.11014mol/L 10、解析:Fe3+沉淀完全时,其浓度为110-5 mol.L-1,根据 KspFe(OH)3 可算出溶液中OH-,求出此时pH,再通过
4、 KspFe(OH)2求出Fe2+为0.050 mol.L-1时,OH- 的最大浓度,换算出pH即可求出满足要求的pH. Fe3+沉淀完全时,Fe3+为110-5 mol.L-1, OH-3= KspFe(OH)3 / Fe3+=(1.110-36 / 110-5)=1.110-31 OH-=4.810-11 mol.L-1则Fe3+ 沉淀完全时所需的pH 为: pH = 14-pHOH- =14-10.3 = 3.7 Fe2+开始沉淀时所需 OH- 为: OH-2 = KspFe(OH)2/ Fe2+=(1.6410-14 / 0.050) =3.2810-15 mol.L-1OH-=5.7
5、10-7 mol.L-1 pH = 14-pHOH- =14-6.2 = 7.8因此,溶液的pH控制在3.7-7.8之间,可使Fe3+沉淀完全而Fe2+不沉淀。11、解：只有当 Qc Ksp时，离子才能生成沉淀。混合后：Ag+=2 10-3molL-1,Cl-= 2 10-3molL-1 Qc=Ag+Cl-=2 10-3molL-1 2 10-3molL-1 =4.0 10-6mol2L-2 1.810-10mol2L-2 QcKsp,所以有AgCl沉淀析出。12、解析：在MgCO3的饱和溶液中，MgCO3沉淀溶解平衡：MgCO3(s) Mg2+ + CO32-同时存在CO32-水解平衡：CO32-+ H2O HCO3- + OH-在Mg(OH )2的饱和溶液中因为Qc Ksp(Mg(OH) 2),所以有Mg(OH) 2沉淀析出。即加热后，MgCO3沉淀转化为Mg(OH) 2。硬水加热后水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3 和MgCO3。
