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1、探究FeCl3和KSCN两种溶液使用量变化的成因即高二理科人教版学生分组实验浓度对化学平衡的影响教材内容变动原因四川省罗江中学 曲世斌邮编 618500 电话 13881073867人教版全日制普通高级中学教科书（必修加选修）化学第二册书在2003年6月第1版，2006年4月成都第4次印刷时该书P225,二1.浓度对化学平衡的影响（1）在小烧怀中加入10ml蒸馏水再滴入FeCl3溶液、KSCN溶液（以下内容中它们浓度均为0.1mol/L）各1滴，然后将充分混匀的溶液。而在2007年1月第2版，2009年5月成都市3次印刷时，该学生分实验中，该书P204 二1.浓度对化学平衡的影响 （1） 在小
2、烧怀中加入10ml蒸馏水“再滴入FeCl3溶液、KSCN溶液（以下内容中它们浓度均为0.1mol/L）各1滴”，然后将充分混匀的溶液中，变化为：“再滴入FeCl3溶液、KSCN溶液各几滴”。教材为什么会发生这样的变更？我想外在原因有以下两方面：1、我在实际实验操作时观察到如按老教材用量，几乎很难观察到二 1（1）步混合溶液的颜色说明的溶液中生成的FeSCN2+浓度很低。2、按老教材即使观察到二1（1）步混合溶液的颜色也很浅很浅（借助白纸衬托）。在进行实验二1（2）步时发现向混合溶液中滴加KSCN溶液时，溶液颜色几乎不变，说明溶液中FeSCN2+浓度几乎没变。由于按老教材药品用量实验现象不明显，
3、效果很差，影响对化学平衡理论（勒夏特别原理）的验证，因而改变FeCl3溶液和KSCN溶液的用量。引起老教材实验二1（1）步中混合溶液几乎没有什么颜色，（2）滴加KSCN溶液时颜色几乎无变化的内在原因；FeCl3是一种强度弱碱盐，很易水解。Fe3+在酸性溶液中通常以淡紫色的Fe(H2O)63+形式存在。三氯化铁以及基他+3价铁盐溶于水后都发生显著的水解，实质是+3价水合铁离子的水解。只有在pH0左右时，才有Fe(H2O)63+存在。当pH为23时，水解趋势很明显，它们的水平衡如下：Fe(H2O6) 3+H2O=Fe(H2O) 5OH2+H3O+ K=10-3.05Fe(H2O)5OH2+H2O=
4、Fe(H2O4)(OH)2+H3O+ K=10-3.26生成的碱式离子呈黄色，它可聚合成二聚体。2Fe(H2O)63+Fe2(H2O)8(OH)24+2H3O+ K=10-2.91二聚体是借OH-为桥把2个Fe3+连结起来形成的多核络离子，溶液pH越高，水解聚合的倾向越大，最后逐渐形成胶体，析出红棕色水合氧化铁沉淀。在10ml蒸馏水中加入1滴FeCl3溶液（按1滴溶液约为0.05ml计算），混合溶液中的FeCl3浓度变为0.0005mol/L,此时溶液的pH约为67溶液中Fe3+几乎全部水解。溶液中Fe3+很微小，Fe3+与SCN-而形成FeSCN2+时的K102.3 在 FeCl3溶液、KS
5、CN溶液浓度很低情况下生成的FeSCN2+浓度更低因此在该溶液中加入KSCN溶液时，溶液几乎没有颜色变化，能观察到的颜色是很微弱，在做二1（2）当时再加入KSCN溶液也观察不到明显。另外，在浓度较低的情况下稀释FeCl3溶液导致水解加剧。内因是根本，外因仅是内因的体现，基于上述原因，在老教材做实验二1（1）步时我让学生向蒸馏水中加了近1ml稀硫酸（1：20）（本组实验有但无稀盐酸）增强酸度抑制FeCl3的水解，保证溶液中有大量的Fe3+以SCN-形成血红色的FeSCN2+，另外，要使二1（1）步有较明显的颜色也可在配制FeCl3溶液时，配制溶液时加入盐酸酸化使FeCl3溶液的pH较低，抑制Fe
6、Cl3水解，保证溶液中Fe3+浓度大一些。而对于新版教材，实验二1（1）是溶液颜色还是较浅，但能观察到（pH约为34 Fe3+水解程度很大）,用白纸衬托观察效果要好一些，但在二1（2）步再滴加KSCN溶液时，新生成FeSCN2+很少实验效果还是很差，没有明显的颜色改变。为了实验效果更好一些，在配制0.1mol/L FeCl3溶液时最好加入盐酸的增强酸度，使溶液的pH较低。另外新配制试剂实验效果更好些。特别声明：1实验室设备简陋，条件有限，数据粗略敬请谅解。 2不同实验配制FeCl3溶液时，“不一定”配制时要加入盐酸酸化使FeCl3溶液的pH较低，抑制FeCl3水解， 注： 人教版全日制普通高级中学（必修加选修）化学第二册，教师教学用书2003年6月第一版，2004年6月重庆第二印刷P84。人教版全日制普通高级中学（必修加选修）化学第二册，教师教学用书2003年6月第一版，2004年6月重庆第二印刷P43。4
