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1、第一章第一章 原子结构与性质原子结构与性质第二节 原子结构与元素的性质 (第二课时)1上上节节知知识识扫扫描描1 1、原子的电子排布与周期的划分、原子的电子排布与周期的划分2 2、原子的电子排布与族的划分、原子的电子排布与族的划分 主族元素：族序数主族元素：族序数= =原子的最外层电子数原子的最外层电子数 = =价电子数价电子数 副族元素：大多数族次副族元素：大多数族次= =（n-1)d+nsn-1)d+ns的的 电子数电子数= =价电子价电子数数3 3、原子的电子构型和元素的分区、原子的电子构型和元素的分区周期序数周期序数= =能层数能层数5 5个区：个区：s s区、区、d d区、区、dsd
2、s区、区、p p区、区、f f区。区。一、原子结构与元素周期表一、原子结构与元素周期表2二、元素周期律二、元素周期律3元素的性质随（元素的性质随（ ）的递增发生）的递增发生周期性的递变，称为周期性的递变，称为元素的周期律元素的周期律。 核电荷数核电荷数包括：包括： 原子半径原子半径 、元素的金属性和非、元素的金属性和非金属性、元素化合价、电离能和电金属性、元素化合价、电离能和电负性等的周期性的变化。负性等的周期性的变化。41.1.原子半径的周期性变化原子半径的周期性变化 元素周期表中的同元素周期表中的同周期主族元素从左到周期主族元素从左到右，原子半径的变化右，原子半径的变化趋势如何？应如何理趋
3、势如何？应如何理解这种趋势？周期表解这种趋势？周期表中的同主族元素从上中的同主族元素从上到下，原子半径的变到下，原子半径的变化趋势如何？应如何化趋势如何？应如何理解这种趋势？理解这种趋势？5（一）原子半径（一）原子半径1 1、影响因素、影响因素: :2 2、规律：、规律：（1 1）电子层数不同时）电子层数不同时, ,电子层数越多电子层数越多, ,原子半径越大。原子半径越大。二、元素周期律二、元素周期律原子半原子半径大小径大小取决于取决于(1)(1)电子的能层数电子的能层数(2)(2)核电荷数核电荷数（2 2）电子层相同时）电子层相同时, ,核电荷数越大，原子半径越小。核电荷数越大，原子半径越小
4、。（3 3）电子层、核电荷数都相同时）电子层、核电荷数都相同时, ,电子数越多，原子电子数越多，原子半径越大；反之，越小。半径越大；反之，越小。61.下列微粒中，半径大小排列下列微粒中，半径大小排列顺顺序正序正确的是确的是()AK+Ca2+Cl-S2-BCa2+K+S2-Cl-CCa2+K+Cl-S2-DS2-Cl-K+Ca2+C C课堂练习课堂练习7课堂练习课堂练习2.2.具有相同电子层结构的三种微粒具有相同电子层结构的三种微粒A An+n+、B Bn n- -、C C，下列分析正确的是（下列分析正确的是（ ）A.A.原子序数关系：原子序数关系：C CB BA AB.B.微粒半径关系：微粒半
5、径关系： B Bn n- - A An+n+C.CC.C微粒是稀有气体元素的原子微粒是稀有气体元素的原子. .D.D.原子半径关系是：原子半径关系是：A AB BC CBCBC8（二）电离能（阅读课本（二）电离能（阅读课本1717）1 1、概念、概念 气态气态电中性电中性基态原子基态原子失去失去一个电子一个电子转化为转化为气态基态正离子所需要的能量叫做气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能第一电离能。用符号用符号1 1表示，单位：表示，单位：kjkj/mol/mol。 从一价气态基态正离子中再失去一个电子从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需要的能量叫做第二电离能。符号所需要的能量叫做第二
6、电离能。符号2 2。9思考与探究：思考与探究： 观察下图，总结第一电离能的变化律。观察下图，总结第一电离能的变化律。原子的第一电离能随核电荷原子的第一电离能随核电荷数递增有什么规律？（同周数递增有什么规律？（同周期、同主族）期、同主族）102 2、元素第一电离能的变化规律：、元素第一电离能的变化规律：(1)(1)同周期：同周期：a.a.从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元素；大的是稀有气体的元素；(2)(2)同主族同主族：自上而下第一电离能逐渐减少。：自上而下第一电离能逐渐减少。3 3、电离能的意义：、电离能的意义：第第AA元素和第
7、元素和第AA元素的反常现象如何解释？元素的反常现象如何解释？b.b.第第AA元素元素AA的元素；第的元素；第AA元素元素AA元素元素 电离能是衡量气态原子失去电子难易的物电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易失去电子，即元素在气态时的金属性越强。失去电子，即元素在气态时的金属性越强。AA是半充满、是半充满、AA是全充满结构。是全充满结构。111.1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？化合价是元素性质的一种体现。思考：为什么钠元为什么钠元素显素显1 1价，镁元价，镁
8、元素显素显2 2价，铝元价，铝元素显素显3 3价？元素价？元素化合价与原子结构化合价与原子结构有什么关系？有什么关系？元素元素电离能电离能NaNaMgMgAlAlI1496738577I2456214511817I3691277332745I49540 10540 11578碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。学与问学与问交流与讨论交流与讨论122.2.为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系？镁、铝的化合价有何关系？因为首先失去的电子是能量最高的电子，故因为首先失
9、去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后，低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而电离能越来越大。电离能越来越大。方法方法 ：看：看逐级电离能的逐级电离能的突变。突变。学与问学与问13影响电离能大小的因素影响电离能大小的因素 原子核电荷原子核电荷（同一周期）即电子层数相同，（同一周期）即电子层数相同，核电荷数越多、半径越小、核对外层电子引力核电荷数越多、半径越小、核对外层电子引力越大、越不易失去电子，电离能
10、越大。越大、越不易失去电子，电离能越大。 原子半径原子半径（同族元素）原子半径越大、原（同族元素）原子半径越大、原子核对外层电子的引力越小，越容易失去电子，子核对外层电子的引力越小，越容易失去电子，电离能越小。电离能越小。电子层结构电子层结构稳定的稳定的8 8电子结构（同周期末电子结构（同周期末层）电离能最大。层）电离能最大。 14 电电离离能能增增大大电电He电电离离离离能能能能减减增增小小Cs大大电电离离能能减减小小元素电离能在周期表中的变化规律15黑龙江省庆安一中 孙秀民电离能的应用电离能的应用1 1、根据电离能数据，确定元素核外电子的排布、根据电离能数据，确定元素核外电子的排布如Li I1I2I3，表明Li原子核外的三个电子排布在两个能层上，且最外层上只有一个电子2 2根据电离能数据，确定元素在化合物中的化合价根据电离能数据，确定元素在化合物中的化合价如K元素 I1I2Cl-7、酸性、酸性HClO4H2SO4，碱性：碱性：NaOHMg(OH)28、第第一一周周期期有有212=2，第第二二周周期期有有222=8，则则第第五五周周期有期有252=50种元素。种元素。 3334
