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1、普通高中教学质量检测高一化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分，考试用时90分钟。注意事项：1答卷前，必须把学校、姓名、考号等项目填写在答题卡和答题卷上指定的位置。2第I卷答在答题卡上，必须用2B铅笔作答。每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷及答题卷上。3第II卷答在答题卷上，必须用黑色字体的钢笔或签字笔作答；如要作图（含辅助线）或画表，先用铅笔进行画线、绘图，再用黑色字迹的钢笔或签字笔描黑。4考试结束后，将答题卡和答题卷一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
2、 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56第I部分（选择题 共40分）一、选择题（本题包括15小题，只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）1某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有 A钾原子 B钾离子 C钾元素 D钾的化合物2下列物质中，不属于合金的是 A硬铝 B水银 C黄铜 D. 钢铁3将下列各种单质投入或通入CuSO4溶液中，能产生铜单质的是AFe BNa CH2 DAg4. 下列实验操作或事故处理正确的是A实验结束后，用嘴吹灭酒精灯B把水加入到浓硫酸中来配置稀硫酸C金属Na着火，立即用水扑灭D实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑
3、灭5“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得分散系的有关说法正确的是A是纯净物B有丁达尔现象C能通过过滤的方法得到纳米材料D所得物质一定为悬浊液或乳浊液6分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是AK2CO3和K2O都属于盐BH2SO4和NaHSO4都属于酸CKOH和NH3H2O都属于碱DNa2O和Na2SiO3都属于氧化物7下列实验操作正确的是 A B C D8有NaCl、NaOH、AgNO3三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，该试剂是AFeCl3溶液 BNa2CO3溶液CMgCl2溶液 D盐酸9下列各组物质中，所含的分子数相
4、同的是A10g H2和10g O2 B5.6L N2和0.25mol CO2 C0.5 NA个H2O和0.5mol I2 D32g O2和32g O310下列变化能发生且不属于氧化还原反应的是 盐酸 空气中燃烧AFe FeCl3 BNa Na2O2 加热 银CCuSO4溶液 Cu DFe(OH)3Fe2O311能用H+ + OH- = H2O 来表示的化学反应是ACu(OH)2和稀H2SO4反应BNaOH溶液和HNO3溶液反应CKOH溶液和NaHCO3溶液反应DBa(OH)2 溶液和稀H2SO4反应122009年9月25日，我国成功发射“神舟七号”载人飞船。飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃
5、料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4 N2Cl22O24H2O。下列有关叙述正确的是A该反应属于分解反应，也属于氧化还原反应B在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用C铝粉的作用是点燃时可以置换出氧气D上述反应瞬间能产生高温，高温是推动飞船飞行的主要因素13下列反应的离子方程式正确的是A铜片加入三氯化铁溶液中：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+B盐酸中加入碳酸钙：CO32- + 2H+ = H2O + CO2CAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3DNaHCO3溶液中加入盐酸：CO32- + 2H+ = H2O + CO214下列物质分离
6、的方法正确的是A从碘水中提取碘：用酒精萃取B除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体C除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体15现有三种常见治疗胃病药品的标签： 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是A BC D二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该题就为0分）16用NA表示阿伏加德
7、罗常数的值，下列说法中正确的是A27g Al3+ 所含离子数为NAB11.2L氯气所含的原子数目为NAC常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NAD标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA17某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是ANa+、SO42-、HCO3-、C1-BMg2+、Cl-、Na+、NO3-CK+、MnO4-、NO3-、Fe2+DCu2+、Cl-、NH4+、SO42-18在2KMnO4 +16HCl = 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2+8 反应中ACl2是还原产物B 处对应的物质为H2OC氧化剂与还原剂物质的量之比为18D若1mol KMnO4参加反应，
8、转移的电子的物质的量是5mol19镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如下图。反应中镁和铝的关系说法正确的是A物质的量之比为32 B质量之比为34C摩尔质量之比为89 D体积之比为2320用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.m XYZA氧化物化合物纯净物B电解质盐化合物C金属氧化物碱性氧化物氧化物D牛奶胶体分散系第II部分（非选择题 共60分）三、(本题包括5小题，共34分)21(6分)下列两组混合物，括号内为杂质，填写除去杂质所需试剂或方法，并写出反应的化学方程式。（请按相应序号填在答题卷上）混合物
9、试剂或方法化学方程式Na2CO3固体（NaHCO3）Fe2O3粉末（Al2O3）22（6分）铝是生活中非常常见的一种金属，运用所学知识回答：（1）金属铝是活泼的金属，可在生活中应用很广泛，原因是 。（2）铝盐或铁盐能用于净水，是因为铝盐或铁盐在水溶液中形成了 。（3）在一个瘪了的铝制易拉罐加入适量的NaOH溶液，并密封，易拉罐会慢慢复原，原因是（用化学方程式表示） 。（4）铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”，发生反应的化学方程式为 。23（6分）A、B、C、D四种化合物的焰色反应均为黄色；C、D与盐酸生成一种无色无味气体E，该气体能使澄清石灰水变浑浊；D和A可反应生成C；B和
10、E反应可生成C和另一种无色无味气体F。请回答下列问题：（1）写出E、F的化学式：E ，F 。（2）写出B和E反应的化学方程式： 。（3）写出D和A反应的离子方程式： 。24（8分）某实验室把学生做完实验后的废液（含氯化钠、氯化铁、氯化铜等）进行集中处理，过程如下：（1）沉淀D的化学式为 。（2）反应中Cl2属于 （填“氧化剂”或“还原剂”）。（3）写出反应中的离子方程式 。（4）溶液C中的溶质是 （提示：加热后，溶液中没有了HCl和Cl2），若要进一步进行分离，方法是 。25（8分）工业上常用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙（CaO2）。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验
11、步骤：（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是 。（2）操作中加入的A是少量的氨水，其目的是 。（3）写出滤液B的一种用途： 。（4）写出检验滤液B中是否含Fe3+的方法是 。（5）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式： 。（6）CaO2与水反应会放出氧气，化学方程式为 。四、(本题包括2小题，共17分)26（8分）用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积，量取一定体积的浓硫酸，溶解，检漏、转移、洗涤，定容、摇匀。回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是 （保留到小数点后一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用：A. 10
