《2023学年山东省博兴县第一中学化学高二第二学期期末学业质量监测模拟试题（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023学年山东省博兴县第一中学化学高二第二学期期末学业质量监测模拟试题（含解析）.doc（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不正确的是ACl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸钙，漂白性增强BZnS + Cu2+CuS + Zn2+，闪锌矿(ZnS)遇CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS)C2NO2N2O4 H0，将装有NO2的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅DCr2O72(橙
2、色)+H2O2CrO42(黄色) +2H+，K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深2、25，四种水溶液 HCl ， FeCl3 ， KOH ， Na2CO3 四种水溶液的pH依次为 4、4 、10 、10 ，各溶液中水的电离程度大小关系正确的是 （）A=BC=D=3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为43，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 ( )AW、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWBY、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体CW、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZDWY2分子中键与键的数目之比为214、下列有关化学用语
3、的表示方法中正确的是A次氯酸的电子式：BM2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为C用电子式表示MgCl2的形成过程为：DNa+的结构示意图：5、下列实验操作或方法能达到目的是A向混有乙烯的乙烷中通入氢气以除去乙烯B向某待测液中加入酸性高锰酸钾溶液以鉴别该待测液是甲苯或乙苯C向 2 mL 10%的 CuSO4 溶液中滴入 46 滴 2%的NaOH 溶液，再加入 0.5 mL 乙醛溶液，加热，可以观察到有红色沉淀生成D将 2%的稀氨水逐滴加入 2%的 AgNO3 溶液中至沉淀恰好溶解，可制得银氨溶液6、实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：蒸馏；水洗；用干燥剂干燥；1
4、0% NaOH溶液洗；水洗。正确的操作顺序是ABCD7、同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是A原子半径：XYZB气态氢化物的稳定性HXH2YZH3C电负性：XYZD非金属性：XYZ8、巳知某溶液中存在较多的H、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）AAl3+、CH3COO-、Cl-BMg2+、Ba2+、Br-CMg2+、Cl-、I-DNa+、NH4+、Cl-9、下列叙述中正确的是A玻璃、水泥和玛瑙的主要成分都是硅酸盐B氯碱工业的反应原理是电解熔融氯化钠C常温下铁在浓硫酸中不反应，可用铁槽车贮
5、运浓硫酸D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，其遇强碱会断路10、NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是( ）A完全燃烧1.5 mol乙醇和乙烯的混合物,转移电子数为18 NAB7.8 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1 NAC0.1 mol/L FeCl3溶液中Fe3+的物质的量一定小于0.1 NAD常温常压下，60g甲醛和乙酸的混合物所含碳原子数为2 NA11、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ANaCl（熔融）NaOH NaAlO2BSiO2H2SiO3（s）Na2SiO3（aq）CCl2 HCl NH4ClDCaCl2 CaCO3
6、 CaSiO312、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）A由甲苯硝化制三硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸B由溴乙烷水解制乙醇；由乙烯与水反应制乙醇C乙烷和氯气制氯乙烷：乙烯与氯化氢制氯乙烷D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇13、用ClCH2CH2OH和NaCN为原料可合成丙烯酸，相关化学用语表示错误的是()A质子数和中子数相等的钠原子：NaB氯原子的结构示意图：CNaCN的电子式：D丙烯酸的结构简式：CH3CH=CHCOOH14、下列离子方程式书写正确的是AH2S溶液显酸性：H2S+2H2O2H3O+S2-B将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClO-
7、=SO42-+Cl-+2HC1OC向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OD向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-15、下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体本身的是：( )AAlCl3溶液 BKHCO3溶液 CFe2(SO4)3溶液 DNH4HCO3溶液16、下列说法正确的是（ ）A有单质生成的反应一定是氧化还原反应B非金属氧化物不一定是酸性氧化物C金属氧化物一定是碱性氧化物D纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成二、非选择题（本题包括5小题）17、已知：A的蒸汽对氢气的相对密度是15，
8、且能发生银镜反应，F的分子式为C3H6O2。有关物质的转化关系如下：请回答：(1)B中含有的官能团名称是_，反应的反应类型为_。(2)写出反应的化学方程式_。(3)写出有机物F与NaOH溶液反应的化学方程式_。(4)下列说法正确的是_。A有机物D的水溶液常用于标本的防腐B有机物B、C、E都能与金属钠发生反应C有机物F中混有E，可用饱和碳酸钠溶液进行分离D有机物M为高分子化合物18、某强酸性溶液含有Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、：CO32-、SiO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定）如下（1）步骤中生成气体
9、的离子方程式：_。（2）步骤生成沉淀的离子方程式：_。（3）一般用铁氰化钾溶液检验溶液中是否存在_离子，请写出涉及的离子方程式：_；请设计实验，检验溶液中是否存在：_。（4）溶液中_（填“含”或“不含”），_（若填不含，则不需计算）（5）通过上述实验，溶液中除外，一定存在的离子是_；一定不存在的离子是_。（6）若测得溶液中，则溶液中_。19、如图所示的操作和实验现象，能验证苯酚的两个性质，则：（1）性质是_，操作1是_，操作2是_。（2）性质是_，操作1是_，操作2是_。（3）写出所发生反应的化学方程式：_。20、铬钾矾KCr(SO4)212H2O在鞣革、纺织等工业上有广泛的用途。某学习小组用
10、还原K2Cr2O7,酸性溶液的方法制备铬钾矾，装置如图所示：回答下列问题：(1)A中盛装浓硫酸的仪器名称是_。(2)装置B中反应的离子方程式为_。(3)反应结束后，从B装置中获取铬钾矾晶体的方法是：向混合物中加入乙醇后析出晶体，过滤、洗涤、低温干燥，得到产品。加入乙醇后再进行过滤的目的是_。低温干燥的原因是_。(4)铬钾矾样品中铬含量的测定：取mg样品置于锥形瓶中用适量水溶解，加入足量的Na2O2进行氧化，然后用硫酸酸化使铬元素全部变成Cr2O72-，用c mol/L的FeSO4溶液滴定至终点，消耗FeSO4溶液v mL，该样品中铬的质量分数为_。21、自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢
11、盐和有机物形式存在。水体中有机物含量是水质的重要指标，常用总有机碳衡量(总有机碳)。某学生兴趣小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。步骤1：量取50 mL水样，加入足量硫酸，加热，通N2，并维持一段时间(装置如图，夹持类仪器省略)。步骤2：再向水样中加入过量的K2Cr2O7溶液(可将有机物中的碳元素氧化成CO2)，加热，充分反应，生成的CO2完全被100mL 0.206 molL1的Ba(OH)2溶液吸收。步骤3：将吸收CO2后的浊液过滤并洗涤沉淀，再将洗涤得到的滤液与原滤液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞试剂，并滴加0.05molL1的H2C
12、2O4溶液，发生反应：Ba(OH)2H2C2O4=BaC2O42H2O 恰好完全反应时，共消耗H2C2O4溶液20.00 mL。（1）步骤1的目的是_。（2）用H2C2O4溶液滴定至终点时，溶液颜色变化是_。（3）计算水样的总有机碳(以mgL1表示)，并写出计算过程。_2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】A. 氯水中加入碳酸钙，会使得HCl的浓度减小，从而增大HClO的浓度，使得氯水的漂白性增强，A正确；B. 将ZnS投入到CuSO4溶液中，有ZnSZn2+S2-，由于CuS的溶解度更小，所以Cu2+与S2-会结合生成CuS，使得
13、溶液中S2-的浓度减小，增加了ZnS的溶解的量和电离的程度，最终ZnS转化为CuS，B正确；C. 该平衡的正反应是放热反应，将玻璃球浸入热水中，相当于升高体系的温度，则平衡向逆反应方向移动，即红棕色加深，C错误；D. 向K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，H+浓度增大，平衡向逆反应方向移动，Cr2O72的浓度增大，橙色加深，D正确；故合理选项为C。2、C【答案解析】酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大；含有弱离子的盐促进水电离，弱离子水解程度越大，水的电离程度越大。【题目详解】是酸、是碱，所以二者抑制水电离，pH=4的HCl溶液中水电离出的氢离子浓度是；pH=10的KOH溶液中水电离出的氢离子浓度是；所以二者抑制水电离程度相同；、都是含有弱离子的盐，促进水电离，pH=4的FeCl3溶液中水电离出的氢离子浓度是，pH=10的Na2CO3溶液中水电离出的氢离子浓度是，、水电离程度相同，则水的电离程度大小顺序是=，故选C。3、B【答案解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为43，由于最外层电子数不超过8，故W的最外层电子数为4，处于第A族，X的最外层电子数为3，处于第A族，原子序数X大于W，故W为C元素，X为Al元素；Z原子比X原子的核外电子数多4，故Z的核外电子数为17，则Z为Cl元素，Y的原子序数大于
