初三第三单元溶液复习

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1、八年级 第三单元 溶液 （金山中学）课标要求：1、 了解溶质、溶剂、溶液的概念，认识溶液的基本特征，并能初步区分溶液与乳浊液等其它分散系。2、 理解物质的溶解过程和溶解的实质，了解电离、乳化作用及水溶液的某些性质。3、 了解物质溶解过程的能量变化及能量发生变化的原因。4、 理解溶质质量分数的概念，能进行溶质质量分数的相关计算。初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。考点全解、重点难点突破：重点：1、溶液概念及特点的理解。2、溶液的溶质质量分数及其计算。3、学会配制一定溶质质量分数的溶液。（配制溶液的方法、规范操作、仪器的选择以及托盘天平、量筒使用的误差分析等）说明：（1）溶液的概念及特点，要通过与

2、实际相联系，与我们身边的物质相结合，加深学生对此的准确理解。（2）溶液中溶质的质量分数及其计算，是本单元的重点及难点。溶质质量分数的表达式，对于学生来说是抽象的，教师在引导的时候，应该注重化抽象为形象具体，使学生在理解的基础上熟练掌握，以便为下面的相关计算做准备。对于计算应从简到难一步一步的加以练习，注意习题的梯度，激发学生学习的主动性，使不同层次的学生都在练习中有所收获，让他们不要产生为难情绪，使学困生也学会溶液的简单计算。（3）对于配制一定溶质质量分数的溶液，注意应根据学生的认知特点，首先学会溶质、溶剂的计算，由实验步骤到仪器的选择和使用，最终到与托盘天平、量筒使用的误差分析。难点：溶液的

3、溶质质量分数及其计算。说明：（1）对于溶质溶质质量分数的表达式的理解，可以与我们身边的实例相结合，通过类比，帮助学生理解。（2）关于溶液的稀释问题，同样可以从我们生活中的一些实例入手，让学生在真正理解的基础上，关键抓住稀释前后溶质的质量不变，列等式进行计算。（3）关于涉及溶液体积的计算，应使学生先熟记计算表达式，理解溶质质量分数表示的是溶质质量与溶液质量之比，遇到溶液的体积，需利用密度公式，将体积转化为质量，再进行求算，过程中一定注意单位要统一。知识梳理：一、 溶液1定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一稳定的混合物。2特征：具有均一、稳定性，属于混合物3组成：（1）溶质：被溶解的物

4、质。溶质可以是固体、液体或气体。（2）溶剂：能溶解其它物质的物质。水是最常用的溶剂。4溶液的命名：设A为溶质，B为溶剂，则成为A的B溶液。碘酒的全名叫碘的酒精溶液。溶剂往往省去不写出或不读出，例如：硫酸的水溶液，常称为硫酸溶液。说明：（1）溶液里的溶质可以有多种，例如：澄清的海水中含有氯化钠、氯化镁等多种溶质。（2）并非所有的溶液都是无色的，例如：硫酸铜溶液是蓝色的，氯化亚铁溶液是浅绿色的。（3）均一的、稳定的液体不一定是溶液，例如：水，酒精（4）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积=溶液的质量溶液的密度。不等于溶质的体积+溶液的体积。例如：50ml酒精和50ml的水混合后所得的酒精

5、溶液的体积小于100ml。（5）溶液中溶质、溶剂的确定，可简化为：固、液混合，固为质；气、液混合气为质；液、液混合，少为质；若有水在，水为剂；混合有变，新为质。二、 乳浊液与乳化作用1、乳浊液：物质以细小的液滴均匀分散到液体里形成的混合物。2、乳化作用就是指洗洁精，洗衣粉等物质将油脂分散成无数细小的液滴,而不聚成大的油珠。说明：注意乳化与溶解的区分，如衣服上不小心弄上油污，可用两种方法除掉，一种是用汽油除油污是将油污溶解，用洗涤剂除油污是洗涤剂将油污乳化，并未溶解。三、 溶解时的能量变化1扩散吸热水合放热时，溶液温度降低，如NH4NO3 溶于水时。2扩散吸热=水合放热时，溶液温度不变，如NaC

6、l 溶于水时。3扩散吸热水合放热时，溶液温度升高，如NaOH溶于水时。四、 水溶液的某些性质和作用1电离：向氯化钠等物质溶解在水中时，产生自由移动的离子的过程叫电离2电离的条件：氯化钠等物质溶解于水中即发生电离， 与通电无关。如氯化钠溶解于水，即电离成自由移动的Na+和Cl，此时再给氯化钠溶液通电，就可导电。而蔗糖溶于水，是蔗糖分子运动于水中，不会电离成自由移动的离子，所以不会导电。3物质溶于水后，其水溶液的凝固点会明显降低。（这就是下雪天为防止路面结冰，在路面上洒些食盐的原因所在）。4溶液的应用：在溶液里进行的化学反应通常是比较快的。在实验室里或化工生产中，要使两种能起反应的固体发生反应，常

7、常是先把它们溶解，然后把两种溶液混合，并加以振荡或搅动，以加快反应的进行。溶液在生产和科研中具有广泛的用途。溶液对动植物的生理活动也有很大意义。五、 溶质质量分数1定义：溶液中溶质质量与溶液质量之比2表达式：（1）溶液中溶质质量分数= 100% =100% （2）溶质质量=溶液质量溶质质量分数 （3）溶液质量=溶质质量溶质质量分数说明：对溶质质量分数的理解（1）溶质、溶剂、溶液的量均以质量表示，单位要统一，最后计算结果要换算成百分数形式（2） 溶质质量是指溶解在溶剂中形成溶液的质量，如果没有完全溶解，则不包括未溶解的溶质质量。3相关计算类型（1） 求溶质质量分数：已知溶质和溶剂的质量，可直接应

8、用表达式。（2） 计算配制一定量的溶质质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。溶质质量=溶液质量溶质质量分数溶剂质量=溶液质量溶质质量（3） 溶液的去水浓缩或加水稀释的计算解此类题目抓住一点即可：浓缩或稀释前后溶液中溶质质量不变。即m浓w 浓=m稀w 稀（4）一定质量的溶液中进行溶质质量分数的计算时，涉及溶液体积、密度的计算：应先根据公式m =v(即：溶液质量=溶液密度溶液体积)进行换算，或先计算质量，再利用表达式进行求算。六配制一定溶质质量分数的溶液1 仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒（三大三小）2 步骤：（1）计算：按配制要求计算出所需要的溶质和溶剂的量（固体计算出质量，

9、液体计算出体积） （2）称量（量取）（3）溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可。 （4）装瓶存放：把配好的溶液，装入试剂瓶中，贴上标签。说明：配制溶液的方法有多种，如“溶质+水”“浓溶液加水稀释”“浓溶液加稀溶液混合”“溶质加稀溶液”“稀溶液蒸发得到相应的浓溶液”等。典例分析：例1考查目标：对溶液定义，特征的认识下列关于溶液的说法正确的是（ ）A、 溶液一定是无色透明的B、 溶质一定是固体C、 溶液中各部分的密度相同D、 75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精解析选C. 溶液是均一的、稳定的，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的。因而A是错误的；B选项明显错误，因为溶质可以是固体、气体或液

10、体；D为酒精与水形成的溶液，在有水的溶液中不论水的量多少，水一定是溶剂。故只有C正确。例2考查目标：溶解过程中的能量变化夏日里想随时喝到冰凉的饮料，可以自制化学“冰箱”即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的（ ）A、食盐 B、硝酸铵 C、蔗糖 D、熟石灰解析选B. 硝酸铵溶于水时，扩散吸热水合放热，可形成低温小环境。A、C、D溶于水时，溶液温度无明显变化。例3考查目标：对溶质质量分数的认识向溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中，再加入3g氯化钠固体和12g水，所得溶液中溶质质量分数为（ ）A20% B.25% C.20.5% D.无法计算解析选A. 题

11、目可改为“将20%的NaCl溶液与由3gNaCl和12g水组成的溶液相结合，求混合后所得溶液中溶质质量分数”的问题，可先求出3gNaCl溶于12g水所得溶液中溶质的质量分数： 100%=20%.由于相同质量分数的同溶质的溶液混合，所以其溶质的质量分数不变。例4考查：溶液的浓缩和稀释问题现有100g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，为使其溶质质量分数增大一倍，应蒸发掉水的质量为 g或加入氯化钠的质量为 g；为使其溶质的质量分数减少一半，应加入水的质量为 g解析本题考查的是溶液的浓缩（无晶体析出）和溶液的稀释问题，此问题的核心是在变化前后溶质的质量不变，以此列出方程式计算。解：（1）设蒸发掉水的

12、质量为x，或加入氯化钠的质量为为y100g10%=(100gx) 20% 100g10%+y=(100g+y) 20% x=50g y=12.5g (2)设为使其溶质的质量分数减少一半，应加入水的质量为z 100g10%=(100g+z) 5% z=100g小结：欲使某溶液中溶质质量分数增大一倍，恒温下蒸发掉溶剂的质量应等于原溶液质量的一半；欲使某溶液中溶质质量分数减小一半，加入的溶剂质量应等于原溶液的质量。例5考查：配制溶液时的有关计算配制500ml质量分数为20%的硫酸溶液，需要质量分数为98%的硫酸溶液多少ml？需要加水多少 ml?（98%的硫酸的密度为1.84g/ml，20%的硫酸的密

13、度为1.14g/ml）解析：此题目是配制溶液，也是稀释问题，稀释前后溶液中溶质的质量不变，而所求为溶液的体积，可根据溶液质量（m）=溶液体积（v）溶液密度（）和溶质质量分数的表达式，得到1v1a1=2v2a2将上述数据代入求出答案。解：设需要98%的硫酸的体积为x，根据稀释前后，溶液中溶质质量相等：稀释前溶质质量=x1.84g/ml98%稀释后溶质质量=500ml1.14g/ml20%x1.84g/ml98%=500ml1.14g/ml20% 解得x=63.2 ml 需要水的体积=453.7ml答：需要98%的硫酸63.2 ml，需要水453.7ml例6考查目标：托盘天平、量筒的使用技能及有关

14、溶质质量分数的计算能力。某同学欲配制12.5%的氯化钠溶液100g,配完溶液后,他发现称量氯化钠时,误将食盐和砝码在托盘天平上的位置放颠倒了（质量少于5g时用游码）。那么他配制的氯化钠溶液的实际质量分数为 ，应加入 g氯化钠来补救。若称量氯化钠质量时正确，而用量筒量取水的体积时，俯视读数，则他配制的氯化钠溶液的实际质量分数 12.5%.(选择“大于”“小于”“等于”填空)解析用托盘天平称量药品时，应将药品放在左盘，砝码放在右盘，游码的质量是加在右盘上的。该同学将药品和砝码的位置放颠倒了，实际上为：砝码质量（左盘）=药品质量（右盘）+游码质量。称出药品的实际质量=砝码质量-游码质量，实际称得的药品质量比所需要的药品质量少了两倍的游码质量。如果量取体积时俯视，读数偏大，实际量取的液体少，则实际量取的体积小于所需要的液体的体积。造成实际配制的溶液的溶质的质量分数将偏大。解答：配制100g12.5%的氯化钠溶液,需要氯化钠的质量为:100g12.5%=12.5g需要水的质量:100g-12.5g=87.5g.因为少于5g时用游码,所以实际称得氯化钠的质量为:10g-2.5g=7.5g,比所需要的少了12.5g-7.5g=5.0g.所以如果将食盐和砝码