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1、河北省保定市六校2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试卷学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中的氮循环起始于氮的固定，循环过程可用如图表示。下列关于海洋氮循环的说法不正确的是( )A.海洋中存在游离的氮B.海洋中的氮循环起始于氮的氧化C.海洋中的氮循环属于固氮作用的一步是D.向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量2理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是( )A.一分子HCN中的总键能比一分子HNC的总键能大B.该异构化反应的C.HCN的能量小于HNC的能量D.使用催
2、化剂，可以改变该反应的3反应在2L的密闭容器中进行，30s后的物质的量减小了6mol，则对此反应的速率表示正确的是( )A.B.C.D.4用如图装置可以模拟铁的电化学防护，下列说法不正确的是( )A.若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极反应为B.若X为碳棒，开关K置于A处可以减缓铁的腐蚀C.若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀D.若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极反应为5“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法不正确的是( ) A.加热时，中上部汇集了固体B.加热时，中溶液变无色，冷却后又变为红色C.加热时，中溶液逐渐变红，冷却
3、后溶液又变为无色，体现的漂白性D.中封管内发生的所有化学反应均是可逆反应6为研究不同状态（块状、粉末状）碳酸钙固体与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定数据得出如图所示的曲线。下列有关说法中正确的是( )A.曲线乙表示的是粉末状碳酸钙固体与盐酸反应B.随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率不断降低C.实验甲中若用单位时间内的体积变化来表示该反应的速率，则时间内平均反应速率为D.两次实验，粉末状固体最终生成的的量更多7以和为原料制备主要过程如图所示。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A.0.1molA完全氧化为B和C时，消耗标准状况下体积为2.8LB.1.7gA和1.8gC含有的
4、共价键数目分别为和C.和充分反应生成A分子的数目是D.0.1molD与、C完全转化为时，转移电子数目为8锂铜空气燃料电池容量高、成本低。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应：，下列说法不正确的是( )A.放电时，正极的电极反应式为B.放电时，每转移1mol电子，负极质量减小7gC.通空气时，铜被腐蚀，表面产生D.电流从电极Cu经导线流向电极Li，再经电解质回到电极9下图的每一方格中表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C、D、E为无色气体，F为红棕色气体。下列说法不正确的是( )A.M可能是纯净物或混合物B.F与水的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为C.用蘸有浓盐酸的玻
5、璃棒靠近瓶口可以检验C气体是否收集满D.D在一定条件下可以与C发生置换反应10在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的液体W，发生反应。以下说法可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的有( )Q的体积分数保持不变容器内气体密度保持不变气体的平均相对分子质量保持不变W的质量保持不变容器中气体压强保持不变W的转化率不变A.B.C.D.11某实验小组利用如图装置制备并探究其性质。下列说法不正确的是( )A.中固体可换为B.中药品为无水C.应先点燃处酒精灯D.反应一段时间后，中锥形瓶收集到氨水12如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中左、右两烧瓶内分别充满氨和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊溶液的蒸馏水。下列说法
6、不正确的是( )A.在实验室中，可用浓氨水和烧碱制备氨，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢B.若分别用氨气和氯化氢完成喷泉实验，则所得溶液浓度相同C.实验中若有打开止水夹a、c、d的操作，可形成蓝色和红色喷泉D.喷泉实验结束后，将烧瓶内溶液混合后可通过蒸发结晶得氯化铵固体13足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、NO的混合气体，这些气体与（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，则消耗KOH溶液的体积是( )A.120mLB.60mLC.45mLD.15mL14“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将太阳能电
7、池电解水技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图（隔膜为质子选择性透过膜），下列说法中正确的是( )A.当有0.1mol电子转移时，b极产生1.12L气体Y（标准状况下）B.装置与装置的电解质溶液中，氢离子运动方向相反C.c极上发生的电极反应是D.RFC系统工作过程中只存在2种形式的能量二、填空题15天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。回答下列问题：（1）下图是一个简易测量某反应是放热反应还是吸热反应的实验装置。将镁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，U形管中液面A_（填“上升”或“下降”），说明此反应是_（填“放热”或“吸热”）反
8、应。若换为下列反应，则与中U形管中现象不同的有_（填字母）。A.B.C.D.（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。下列措施不能使该反应速率加快的是_（填字母）。A.使用合适的催化剂B.升高温度C.及时分离D.把容器的体积缩小一倍E.恒容条件下充入F.恒容条件下充入Ne惰性气体（3）作为重要的化工原料及清洁能源，一直备受关注。.利用人工固氮，为解决人类温饱问题作出突出贡献，下表为部分化学键的键能（键能：断开气态物质中1mol某种共价键生成气态原子需要吸收的能量）：化学键键能（）946436391该反应热化学方程式为_。.在时，将和置于容积为1L的恒容密闭容器中（压强为），若保持温度不变，某兴趣小
9、组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化关系如图所示：内，用表示该反应的速率为_。的转化率为_。16化学反应速率及限度以及电化学等知识的研究对生产生活有着重要的意义。回答下列问题：.一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，固体A、三种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图所示：（1）该反应的化学方程式是_。（2）平衡时容器内气体压强与初始时之比为_。（3）反应进行到5s时_（填“”“”或“=”）10s时。（4）如该反应改为在恒容绝热容器中进行，该反应达到平衡状态的标志是_（填字母）。A.混合气体的总质量保持不变B.X、Z的反应速率比为C.容器内混合气体的压强保持不变D.容器内混合气体的密度
10、保持不变E.容器内温度保持不变.甲醇作为再生能源，可以做燃料电池的燃料，如图是以NaOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池，电极a的电极反应式为_。如该装置放电结束后，仍可获得纯净的氢氧化钠溶液，则中间使用_（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜，当消耗1mol甲醇时，溶液中有_mol离子移向_（填“a”或“b”）极。17亚硝酸钠（）在工业上有着广泛应用。回答下列问题：（1）实验室利用工业废气（主要含NO、）模拟制备的装置如下图所示：已知：室温下，；酸性条件下，NO或都能与反应生成和。装置A中与水反应的化学方程式为_。使用稀硫酸的目的是_。装置B内盛放的试剂可能是_（填字母）。A.B.无水硫酸铜C.无
11、水D.碱石灰（3）装置D中发生反应的离子方程式为_。（2）实验室将含、的酸性工业废水的全部氧化为，分别用铝单质、铁单质、铝铁合金对进行脱除。实验证明铝铁合金的脱除效率高，其可能的原因是_。（3）已知：的产率及纯度与浓缩蒸发水量、温度的关系如图1、图2所示： 图1 图2请补充完整利用工业废渣（主要成分为和）制备的实验方案：将100g废渣加入80mL热水中，充分搅拌，缓慢通入充分反应，再分批加入80gKCl固体充分反应，将所得溶液_，_，过滤，得粗品。18我国是干电池的生产和消费大国，二氧化锰在干电池中有广泛应用，海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是。用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的，其制
12、备过程如下图所示：回答下列问题：（1）步骤中，试剂甲在反应中体现_（填字母）。A.碱性B.还原性C.氧化性D.稳定性（2）用惰性材料作电极，电解硫酸锰溶液制二氧化锰，写出阳极反应式： _。普通锌锰干电池中负极的电极反应式为_。（3）步骤中，以为氧化剂，当生成时，消耗的溶液200mL，该反应的离子方程式为_。（4）实验室以、浓盐酸混合加热反应制氯气，工业上可以用实验室制氯气的残余溶液吸收氯气，获得，广泛应用于电子工业、印染工业等领域。写出该化学反应的离子方程式：_。（5）二氧化锰也是实验室制取氧气的催化剂。下表是某同学设计的探究双氧水分解的实验方案：实验20.0mL双氧水溶液浓度粉状温度待测数据5%3.0g255%1.5g2515%1.5g253.0g25（1）实验和的影响因素是_。（2）利用实验和探究温度对化学反应速率的影响，_。本实验待测数据是_。参考答案1答案：B解析：A.在海洋表面水中溶解了少量的氮气,因此海洋中存在游离态的氮,故A错误;B.图上可以看出海洋中氨的循环起始于氮气转化为,过程中N的化合价降低,被还原,故B错误;C.氮的固定是指游离态的氨转化为化合态的氨,因此海洋中的氨循环属于固氨作用的一步是,故C正确;D.根据转化关系,硝酸根离子增多,反硝化作用增强,因此向海洋排放含
