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1、浏阳一中2010年下学期高二12月份月考化学试卷时量:90分钟 分值:100分 命题:江资健 审题:朱清平可能用到的原子量：H:1 C：12 N：14 O：16 S：32 一、选择题(每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案)1、当今国际能源研究的热点之一是寻找新能源，下列能源不属于新能源的是A太阳能B氢能C地热能 D水能2、2008年初，中国南方的大雪引发了巨大灾难。下列说法不正确的是A雪是由水蒸气凝华而成的，该过程有能量放出B雪融化为水后能量增加C雪融化为水时要吸收能量，导致环境温度升高D在雪上撒大量的以NaCl、MgCl2等为主要成分的融雪剂.3、有关糖类物质概念的叙述中，正确的是A
2、糖类都是具有甜味的物质 B糖类都是符合通式Cn(H2O)m的物质C葡萄糖具有还原性，它是一种多羟基醛 D淀粉是一种白色粉末，本身有甜味4、欲将蛋白质从水溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是A溶液 B(NH4)2SO4溶液 CCuSO4溶液 D酒精溶液 5、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于该饮料中含有Fe2，苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。若榨汁时加入少量维生素C，则可防止这种现象发生。这说明维生素C具有A还原性 B氧化性 C碱性 D酸性6、下列二肽水解时化学键断裂位置正确的是 Aa Bb Cc Dd7、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成
3、污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是A、Fe2+、Cu2+ B、 Cu2+ 、 H+ C、 Zn2+ 、Fe2+ D、 Zn2+ 、H+8、下列各组变化中，H或Q前者小于后者的一组是CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H1； CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)H22H2(g)O2(g)2H2O(l)H1； H2(g)O2(g)H2O(l)H2t 时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)H
4、1 CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)H2A BC D9、25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是AC(s)+O2(g)CO(g) H= 393.5 kJ/molB2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H= +571.6 kJ/molCCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H= 890.3 kJ/molDC6H12O6(s) +6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H= 2800 kJ/mol10、用铁片与稀硫酸
5、反应制取氢气时，下列措施能使制取氢气生成速率加大的是：A.降温 B.不用稀硫酸,改用98浓硫酸 C.不用稀硫酸,改用稀硝酸 D.滴加少量CuSO4溶液11、2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5 kJmol1；正丁烷的燃烧热为2878 kJmol1；异丁烷的燃烧热为2869.6 kJmol1；下列有关说法正确的是A丙烷燃烧的热化学方程式：C3H8(g)5O2(g)3CO2(g)4H2O(g)H2221.5 kJ/mol1B相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多C正丁烷
6、比异丁烷稳定D奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能12、强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为： H+(aq)+OH-(aq)H2O(1) H =-57.3kJmol 已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O H =- Q1kJmol 1/2 H2SO4(浓) + NaOH(aq) = 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) H =- Q2kJmol HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(1) H =- Q3kJmol 上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为( ) (A)Q1Q2=Q3 (B)Q2Q1Q
7、3 (C)Q2Q3Q1 (D)Q2=Q3Q113、在2L的密闭容器里充入4molN2和6molH2，在一定条件下使其反应，5min后测得反应混合物中NH3占25（体积分数），则此时用氮气表示反应速率为( )mol/LminA 0.05 B 0.1 C 0.125 D 0.2514、可以证明可逆反应N23H22NH3已达到平衡状态的是：一个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂 一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变 保持其它条件不变时，体积压强不再改变NH3、N2%、H2%都不再改变 恒温恒容时，密度保持不变 正反应速率v（H2）0.6mol/Lmin，逆反
8、应速率v（NH3）0.4mol/Lmin正（N2）逆（NH3）2正（H2）3逆（NH3） A. 全部 B. 只有 C. D. 只有15、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A.氯水中有下列平衡：Cl2+H2OHCl + HClO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B.对2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深C.反应CO+NO2 CO2+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动D.合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施(N2+3H22NH3；DH0)16、下图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+2Y(g)=2Z(g)+W
9、(S)（正反应为放热反应）的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是A 加入催化剂 B 增大Y的浓度 C 降低温度 D 增大体系压强17、在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)=R(g)+2L。此反应符合下列图象，R%为R在平衡混合物中的体积分数，该反应是A正反应为吸热反应 L是气体 B正反应为放热反应 L是固体或液体C正反应为吸热反应 L是固体 D正反应为放热反应 L是气体18、在密闭容器中有可逆反应：nA(g)mB(g)pC(g)H0处于平衡状态(已知nmp)，则下列说法正确的是升温，c(B)/c(c)的比值变小降温时体系内混合气体的平均相对分子质量变小加入B，A的转化率增大加
10、入催化剂，气体总的物质的量不变加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低若A的反应速率为A，则B的反应速率为An/mA BC D19、在一密闭容器中，反应mA(g ) nB(g) 达到平衡后，保持温度不变，改变容器体积（V）时，B的浓度变化如图所示，以下判断正确的是 A.物质B的质量分数增加 B.平衡向逆反应方向移动C.物质A的转化率减小 D.化学计量数：mn20、一定温度和压强下，下列各可逆反应达到化学平衡状态，各反应有如图所示的对应关系：（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0（曲线）（2）H2(g)I2(g)2HI(g)；H0（曲线）（3）2SO3(g) 2SO2(g) +O2(
11、g)；H0（曲线）则下列y轴的表达意义均符合上述三个平衡状态的是A.平衡混合气中一种生成物的物质的量浓度 B.平衡混合气中一种反应物的体积分数C.平衡混合气的平均相对分子质量 D.平衡混合气中一种反应物的转化率请将选择题正确答案填入下表：（220=40）12 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20第卷(非选择题，共60分)二、非选择题(本题包括5小题，共60分)21、（14分）化学不仅为人类生活创造了丰厚的物质基础，而且为人类社会可持续发展做出了巨大贡献。（1）蛋白质是生命的基础，是日常膳食的重要组成部分。下列食物：黄瓜 大豆 淀粉 鸡蛋
12、葡萄干，其中富含蛋白质的是 （填序号）。（2）钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量十分惊人，造成钢铁锈蚀的主要原因是发生电化学腐蚀。在电化学腐蚀中，水膜酸性较弱或呈中性时，发生吸氧腐蚀，其电极反应为：正极:O2+2H2O+4e-=4OH-;负极： 。水膜酸性较强时，发生析氢腐蚀，其电极反应为：正极:_ _ 。（3）生活中的水泥、普通玻璃和陶瓷都属于 （填“金属材料”或“无机非金属材料”和“高分子合成材料”），其生产原料不需要使用石灰石的是 。材料常常成为一个时代的标志，如陶器时代、青铜器时代、铁器时代。在信息时代，你认为信息技术的关键材料的的化学式是 。(4) 碳酸氢钠是常见的疏松剂和抗酸药，请写出作抗酸药时的离子方程式 .22、（15分）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。 (1)写出肼和过氧化氢的电子式：肼_，过氧化氢_ 。 (2)写出该反应热化学方程式：_
