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1、初中化学方程式汇总这个可要保存好哈！一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 点燃1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =2MgO 点燃点燃2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 = Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 = 2CuO 点燃点燃4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 = 2Al2O3 5. 氢气的燃烧：2H2 + O2 =2H2O 点燃点燃6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 = SO2 点燃点燃8. 碳充分燃烧：C + O2 = CO2 9. 碳不充分燃烧：2C + O2 = 2CO
2、 点燃点燃（2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳的燃烧：2CO + O2 = 2CO2 11. 甲烷的燃烧：CH4 + 2O2=CO2 + 2H2O 点燃12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2=2CO2 + 3H2O （3）实验室制氧气原理： MnO213加热高锰酸钾：2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 MnO214加热氯酸钾：2KClO3= 2KCl + O2 15过氧化氢分解： H2O2=2H2O+ O2 通电二、自然界中的水： 16水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O = 2H2+ O2 17生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca
3、(OH)2 18二氧化碳溶于水： H2O + CO2=H2CO3 点燃三、质量守恒定律： 点燃19镁的燃烧：2Mg + O2= 2MgO 20铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21氢气还原氧化铜：H2 + CuO=Cu + H2O 23CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4点燃四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 24木炭还原氧化铜：C+ 2CuO = 2Cu + CO2 高温25焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =4Fe + 3CO2 （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 点燃点燃26煤炉的底层：C + O2 =CO2 27煤炉
4、的中层：CO2 + C = 2CO 点燃28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 = 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： 30碳酸不稳定而分解：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 H2CO3 = H2O + CO2 高温31二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO3 32高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 = CaO + CO2 33石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （4）一氧化碳的性质： 34一氧化碳还原氧化铜： 35一氧化碳
5、的可燃性：点燃CO+ CuO=Cu + CO2 2CO + O2 = 2CO2 36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 点燃五、燃料及其利用： 37甲烷的燃烧：CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O 点燃38酒精的燃烧：C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O 六、金属 点燃（1）金属与氧气反应： 40 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =2MgO 点燃41 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 = Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2=2CuO 点燃43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O
6、2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H247. 铝和稀硫酸2Al +3 H2SO4 = Al 2SO4 +3 H2 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2+ H2 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H251铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H
7、2（3）金属单质 + 盐（溶液） - 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + Cu SO4 =Zn SO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2+ Hg 高温（3）金属铁的治炼原理： 55 3CO+ 2Fe2O3 = 4Fe + 3CO2 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 - 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁
8、和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3 H2SO4 = Fe3（SO4）3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 - 盐 + 水（中和反应） 60盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO
9、4 + 2H2O （4）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 64大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 65碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 66碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO267. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水 68苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69苛性钠吸收二氧化硫气体：2N
10、aOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 70苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O71消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （2）碱 + 酸- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe
11、+ CuSO4 = FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸- 另一种酸 + 另一种盐 75碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 （3）盐 + 碱 - 另一种碱 + 另一种盐 （4）盐 + 盐 - 两种新盐 77氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 78硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl八、常见的原子团：硝酸根离子：NO3 硫酸根离子：SO42 碳酸根离子：CO32氢氧根离子：OH 铵根离子：NH4+ 高锰酸根离子：MnO4九、常见元素化合价口诀：氢+1 氧2；金正非负单质零；+1金属钾钠铵银；+2金属钙镁钡锌；+3铝，氯在最后为1；正负化合和为零。
