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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、R2O8n离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4，若反应后R2O8n离子变为RO42离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是A1B2C3D42、下列指定反应的离子方程式正确的是ANa加入H2O中：Na + 2H2O=Na+ + 2OH+
2、H2BFe(CH3COO)2溶液中加入稀硝酸：CH3COO+H+ = CH3COOHCAg(NH3)2OH溶液中加入过量盐酸：Ag(NH3)2+ +OH +3H+ +Cl=AgCl+2NH+H2ODNa2SO3溶液中通入过量Cl2：3SO+Cl2 + H2O = 2HSO+2Cl+SO3、明崇祯年间徐光启手迹记载：“绿矾五斤，硝(硝酸钾)五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为强水。五金入强水皆化、惟黄金不化强水中，加盐则化。”以下说法不正确的是A“强水”主要成分是硝酸B“将矾炒去，约折五分之一”是指绿矾脱水C“锅下起火,取气冷定”描述了蒸馏的过
3、程D“五金入强水皆化”过程产生的气体都是H24、生活中曾发生过将漂粉精与洁厕灵（含有盐酸）混合使用而中毒的事件，是因为两者会发生反应生成A次氯酸B高氯酸C氧气D氯气5、物质的量相同的N2、O2、CO2混合后，通过Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的8/9（同温同压下），此时N2、O2、CO2的物质的量之比为A110B690C341D3326、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAC18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAD1 mo
4、l Na2CO3固体中含离子总数小于3NA7、下列实验操作能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验操作A加快O2的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2B制取并纯化氯气常温下向MnO2中滴加浓盐酸，将生成的气体依次通过浓硫酸和饱和食盐水C检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红D验证Cu和浓硫酸反应生成CuSO4向反应后的溶液中加水，观察溶液变蓝色AABBCCDD8、下列说法不正确的是A天然气、水煤气、液化石油气均是生活中常用的燃料，它们的主要成分都是化合物B“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于金属材料C制玻璃和水泥
5、都要用到石灰石原料D1996年人工合成了第112号元素鎶(Cn)，盛放鎶的容器上应该贴的标签是9、元素周期表中短周期的一部分如图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是A元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9B原子半径的大小顺序为：WZYC离子半径的大小顺序为：W2-Y2-Z3+DW的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强10、25时将浓度均为0.1molL-1、体积分别为Va和Vb的HA 溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示，下列说法正确的是Aac 过程中水的电离程度始终增大Bb点时，c(B+)=c(A-)=c(H+)=c(OH
6、-)Cc点时， 随温度升高而减小D相同温度下，Ka(HA)Kb(BOH)11、某温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A曲线II代表HCl的稀释过程B溶液中水的电离程度：b点c点C从b点到d点，溶液中保持不变D该温度下，b点Kw的数值比e点大12、空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空气为载体通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO42-的含量，数据如下： 反应室载气吸收液SO42-含量数据分析N2蒸馏水a. bdac.若起
7、始不通入NO2，则最终检测不到SO42-3%氨水b空气蒸馏水c3%氨水d下列说法不正确的是A控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施B反应室中可能发生反应：SO2 + 2NO2 + 2H2O=H2SO4 + 2HNO2C本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O2有关D农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成13、原子核外L电子层最多能容纳的电子数是A4B6C8D1014、已知：t时的Ksp(AgCl)=1.810-10, Ksp(AgI)=1.010-16, Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。该温度下，下列说法正确的是A溶解度大小顺序为AgCl Ag2CrO4 AgIB向A
8、gNO3溶液中滴加少量氯化钠溶液出现白色沉淀，再滴加少量KI溶液出现黄色沉淀，可证明AgI比AgCl更难溶C该温度下，AgCl可能转化为Ag2CrO4D某溶液中含有Cl-、和I-，浓度均为0.050 mol/L ,向该溶液中逐渐滴加0.050 mol/L的AgNO3溶液时，c(Cl-)/ c(I-)=1.810615、下列说法正确的是（ ）A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀毒B胶体和溶液的本质区別是胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能C将外加直流电源通过Fe(OH)3胶体，电源负极附近颜色变深，则说明该胶体带正电荷D淀粉溶液、有色玻璃和果冻都是胶体16、下列说法
9、正确的是A液态 HCl、固态 AgCl 均不导电，所以 HCl、AgCl 是非电解质BNH3、CO2 的水溶液均能导电，所 以 NH3、CO2 均是电解质C金刚石、石墨、C60 是碳元素的同素异形体D金属氧化物一定是碱性氧化物17、下列离子方程式书写正确的是( )A用醋酸除去水垢：CaCO32HCa2H2OCO2B用氯化铁溶液腐蚀铜板：CuFe3 Cu2Fe2CFeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe22Br2Cl22Fe3Br24ClDBa(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba22OH2HBaSO42H2O18、下列制备金属单质的方法或原理正确的是()A在高温条件下，用H2还原MgO
10、制备单质MgB在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu19、下列仪器的使用或操作(夹持装置略去)正确的是A BC D20、如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是A若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色21、下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A
11、向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2OCNa2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2D向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl222、如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（）A由MgCl2制取Mg是放热过程B热稳定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2C金属镁和卤素单质(X2)的反应都是放热反应D由图可知，此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的
12、热化学方程式为MgBr2(s)Cl2(g)MgCl2(s)Br2(g)-117kJ二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物I是一种医药合成中间体，实验室以芳香烃A为原料制备I的路线如下(部分反应条件已省略)：已知：RCH=CH2+HBrRCH2CH2Br。回答下列问题：(1)X的分子式为C8H8，且X与A互为同系物，则X的化学名称是 _。(2)B生成C的反应类型是_, B、C含有的相同的官能团名称是 _。(3)碳原子上连有4个不同原子或基团时，该碳原子为手性碳原子。写出D的结构简式，并用星号标出其中的手性碳原子_。(4)写出DE 的化学反应方程式：_。(5)G的结构简式是 _。(6)Y与
13、C是同分异构体，Y中含苯环，且苯环上有2个取代基，Y能发生银镜反应，其核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为6:2:2:1:1,则Y的结构简式为 _。(7)丙二酸(HOOCCH2COOH)主要用作医药合成中间体、电镀抛光剂等。结合题目信息，设计以丙烯(CH3CH=CH2) 和为原料制备丙二酸的合成路线_(无机试剂任选)。24、（12分）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：（1）X的名称为_，Y的结构简式为_，反应的反应试剂和反应条件为_。（2）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：环戊二烯分子的分子式为_；二聚环戊二烯的同分异构体中，属于芳香烃且苯环上的一氯代物有3种的
14、同分异构体的结构简式为_，_。金刚烷的一氯代物有_种；金刚烷与四氢二聚环戊二烯的关系是_。（填字母）a互为同系物 b互为同分异构体 c均为烷烃 d均为环烃（3）写出环戊二烯在一定条件下生成高聚物的结构简式：_。（4）烯烃也能发生如下反应：R1CHO+HCHO。请写出下列反应的有机产物的结构简式：_。25、（12分）实验室为测定一新配的稀盐酸的准确浓度。通常用纯净的Na2CO3（无水）配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取W克纯净无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量的蒸馏水溶解。在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。（1）由于CO2溶在溶液中会影响pH值，为准确滴定，终点宜选在pH值45之间，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中应选用_。当滴定至溶液由_时，即表示到达终点。（2）若达到滴定终点时，中和W克Na2CO3消耗盐酸V毫升，则盐酸的物质的量的浓度为_mol/L。（3）若所称取的Na2CO3不纯，则测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为c1mol/L，用不纯的Na2CO3标定而测得盐酸浓度为c2mol/L。在下述情况下，c
