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1、第四章 化学方程式(下)本章小结唐荣德基础应用一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。)1氢硫酸（H2S）久置于空气中，产生淡黄色浑浊，反应的化学方程式为：2H2SO22H2O2S，该变化不能说明的问题是 ( )A硫不溶于水 B该反应属于置换反应C氧气具有氧化性 D氢硫酸有酸性2不能用质量守恒定律解释的现象是 ( )A. 蜡烛燃烧后，越来越少最终消失B. 铁丝燃烧，其固体总质量逐渐增加C. 潮湿的衣服在阳光下晒干D. 碱式碳酸铜受热，固体总质量逐渐减少3化学方程式：5O24P2P2O5读法正确的是 ( )A. 4个磷加5个氧等于2个五氧化二磷B. 磷和氧气在点燃条件下，生成了五氧化二磷C. 在
2、点燃条件下，4个磷分子与5个氧分子反应，生成2个五氧化二磷分子D. 在点燃条件下，每124份质量的磷与160份质量的氧气反应，生成284份质量的五氧化二磷4在化学反应中，必定发生改变的是 ( )A. 原子的种类 B. 原子的数目C. 原子的质量 D. 原子的组合方式 5化学方程式2H2O22H2O中的“”表示 ( ) A. 水是由氢气和氧气组成 B. 参加反应的氢、氧分子数之和等于生成的水分子数 C. 参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量 D. 参加反应的氢气的质量等于水中氢气的质量6下列各式的书写和类型都正确的是 ( )A. 2HgOHg2O2 分解反应B. Cu2AgNO32Ag
3、Cu(NO3)2 置换反应C. 2MgCl22MgCl 化合反应D. CaCO3CaOCO2 氧化还原反应 7一位学生要用托盘天平称量2.5 g药品，在称量时发现指针向左偏转，这时他应该( ) A. 减少药品 B. 向右盘中加砝码 C. 移动游码 D. 调节天平的平衡螺母8已知反应3A2B2CD，B、A两物质完全反应时质量比为43。若生成C和D共140 g，则反应消耗B的质量为 ( )A120 g B100 g C80 g D60 g9两种金属粉末混合物30 g与足量稀硫酸反应，生成1 g氢气，则这种混合物可能是( )A. MgAlB. FeZnC. MgFe D. AlFe 10化学反应中质
4、量守恒的本质是 ( ) A. 核外电排布没变 B. 分子没变 C. 质子数不变 D. 原子数目、种类、质量没变 11下列说法和质量守恒定律矛盾的是 ( ) A. 反应物的总质量等于生成物的总质量 B. 蜡烛燃烧后，生成物的质量比蜡烛质量大 C. 16 g硫在16 g氧气中燃烧生成32 g二氧化硫 D. 反应物和生成物的分子个数相等12用H2还原相对原子质量为56的金属M的氧化物16 g，得到水5.4 g，则氧化物的化学式 ( )A. M3O4 B. M2O3 C. MO2 D. MO 13取两条质量分别为a g和b g的铁丝，一条和足量的稀硫酸反应，另一条和足量的稀盐酸反应，如果产生的氢气的质
5、量相等。则a和b的关系是 ( )A. ab B. a C. a D. 不能确定 14相同质量的下列物质全部分解后，放出氧气最多的是 ( ) A. H2O B. KMnO4 C. HgO D. KClO315某二价金属R 10 g溶于稀硫酸中，得到化学式为RSO4的物质50 g，则此金属的相对原子质量是 ( )A. 40 B. 65 C. 63.5 D. 24二、填空题16已知ABCD，生成物C与D的质量比为13，若反应物A与B在反应中共消耗2.4 g，则生成C的质量是 g。17配平下列化学方程式：18在化学反应：3Fe2O2Fe3O4中，若有16 g氧气参加反应，则参加反应的铁的质量为 g，生
6、成四氧化三铁的质量为 g。19在化学反应X2O33CO2X3CO2中，如果CO与X的质量比为34，那么X2O3的化学式是 。20写出下列化学方程式(1) 水滴入氢化钙(CaH2)中放出氢气，并生成氢氧化钙Ca(OH)2 ；(2) 将氨气(NH3)通入装有黑色氧化铜粉末的试管中，加热，生成了铜、水和一种单质气体 ；(3) 电解硫酸铜(CuSO4)和水的混合物得到氧气，硫酸和一种红色的固体 。211999年，比利时的“二恶英污染鸡”事件轰动全球，焚烧生活垃圾也会产生二恶英。二恶英是有机物，其中毒性较大的是一种化学式为C12H4O2Cl4的物质，该物质的相对分子质量是 ，氧元素与氯元素的质量比是 。
7、22将氢气通入盛有10 g氧化铜的试管中，灼热片刻，停止加热，继续通入氢气，直至试管冷却至室温，称得固体剩余物的质量为9 g，则剩余物中金属铜的质量是 g。三、计算题23现有高锰酸钾和二氧化锰的混合物若干克，当加热分解完全后，二氧化锰的质量比反应前增加了1倍，求原混合物中高锰酸钾的质量分数。 24把金属铜和氧化铜的混合物0.92 g，装入试管，在不断通入氢气的情况下加热试管，至反应不再发生后，停止加热，并继续通H2直到试管冷却，称量得0.752 g固体物质。求反应前的混合物中含铜和氧化铜各多少克？答 案一、1. D 2. C 3. D 4. D 5. C 6. B 7. A 8. C 9. B
8、 10. D 11. D 12. B 13. C 14. A 15. D 二、16. 0.617. (1) 22，1 (2) 4，52 (3) 4，13、4 (4) 1，2，21，418. 42；5819. Fe2O320. (1) CaH22H2OCa(OH)22H2 (2) 2NH33CuON23Cu3H2O (3) 2CuSO42H2O2Cu2H2SO4221. 322；167122. 4三、23 本题属无数据的计算，解这类题的方法，一般假设某一种或几种物质的量，然后根据化学方程式或隐含的等量关系求解，本题的求解思路：假设原有MnO2的质量为a生成MnO2的质量也为aKMnO4的质量为x
9、混合物中KMnO4的质量分数。解法一：设原混合物中MnO2的质量为a，KMnO4质量为x。2KMnO4 K2MnO4MnO2O2 316 87 x a 316x87a xa混合物中，KMnO4的质量分数为：100%78.4%解法二：若设原混合物中MnO2的质量为87x，则生成的MnO2的质量也为87x，2KMnO4 K2MnO4MnO2O2 316 x 87 x混合物中，KMnO4的质量分数为：100%78.4%答：原混合物高锰酸钾的质量分数为78.4% 。24. 解一：利用化学式求解。氧元素为：0.92 g0.752 g0.168 g，原混合物中含CuO：0.168 g0.84 g，Cu：0
10、.92 g0.84 g0.08 g。解二：化学方程式计算的一般解法。设原混合物中Cu的质量为x，CuO的质量则为0.92 gx CuO H2 Cu H2O 80 64 0.92 gx 0.752 gx8064(0.92 gx)(0.752 gx) 解得：x0.08 g，CuO为：0.92 g0.08 g0.84 g。解三：利用差量关系求解。氧化铜失去的氧为：0.92 g0.752 g0.168 g(即反应中减少的质量)设CuO的质量为xCuO H2 Cu H2O 减少的质量80 64 16 x 0.168 g 8016x0.168 g x0.84 gCu：0.92 g0.84 g0.08 g。答：原混合物中有0.08 g Cu，0.84 g CuO。
