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1、选修4第三章第三节盐类的水解单元练习试题一.选择题：（每题有1-2个正确答案）1.下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（ ）。 A.NaHSO4 B.Na3PO4 C.CH3COOH D.Al2(SO4)3 2.物质的量浓度相同的三种盐NaX.NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8.9.10，则HX.HY.HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）。 A.HX.HY.HZ B.HZ.HY.HX C.HX.HZ.HY D.HY.HZ.HX3.将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是（ ）。 A.黄色不变 B.黄色变橙色 C.黄色变红色 D.橙色不变4.下列关于盐类水解的叙述中，错误的是
2、（ ）。 A.盐类水解是中和反应的逆反应 B.盐类水解过程是吸热过程 C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 D.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱5.下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是（ ）。A.Na+、OH-、H2PO4-、NO3- B.AlO2-、K+、CO32-、Na+ C.Al3+、Cl-、AlO2-、Na+ D.Fe2+、K+、H+、NO3- 6.用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是（ ）。A.c(H+)c(OH-) B.c(CH
3、3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol/L C.c(CH3COOH)c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2 mol/L7.100 mL pH=11的氨水与100 mL pH=3的盐酸相混合，所得的混合液（ ）。 A.显碱性 B.显酸性 C.显中性 D.不能确定其酸碱性8.物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是（ ）。 A. B. C. D.2(HA-)，设有下列四种溶液 A.0.01 mol/L 的H2A溶液B.0.01 mol/L 的NaHA溶
4、液 C.0.02 mol/L的HCl与0.04 mol/L 的NaHA溶液等体积混合液 D.0.02 mol/L的NaOH与0.02 mol/L 的NaHA溶液等体积混合据此，填写下列空白（填代号）：（1）c(H+)最大的是 ，最小的是 。（2）c(H2A)最大的是 ，最小的是 （3）c(A2-)最大的是 ，最小的是 。参考答案一.1.D 2.A 3.A 4.C 5.B 6.A.B 7.A 8.B 9.C.D 10.C二.11.（1）NH4+H2ONH3H2O+H+ （2）Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ （3）F-+H2O HF+OH- （4）PO43-+H2O HPO42-+OH-
5、， HPO42-+H2OH2PO4-+OH- H2PO4-+H2O H3PO4+OH12.（1）S2-.SO32-.HPO42-.AlO2-.HCO3- （2）NH4+.Al3+.Fe3+ （3）Na+.SO42-.Cl- （4）HPO42-.HCO3- 13.Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 外 内 因为Al2(SO4)3水解而致使溶液呈酸性，若放在铁制外筒中，会反应生成H2。14.为了抑制Fe2+的水解 防止Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+ 15.Al2O3 因为AlCl3是挥发性酸所形成的铝盐，加热促进AlCl3水解，以致完全得到Al(OH)3，HCl则挥发掉：AlCl
6、3+3H2O Al(OH)3+3HCl，高温下，可使Al(OH)3分解，2Al(OH)3 Al2O3+3H2O，固体产物为Al2O3。 16.Na+CH3COO-Cl-CH3COOHH+OH- 0.00817.（1）A.D （2）C.D （3）D.A化学平衡单元测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1比较形状和质量相同的两块硫黄分别在空气和氧气中燃烧的实验，下列说法中不正确的是（ ）。A在氧气中比在空气中燃烧得更旺 B在氧气中火焰为明亮的蓝紫色C在氧气中反应比在空气中反应速率快 D在氧气中燃烧比在空气中燃烧放出的热量多2.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使
7、氢气生成速率加大的是（ ）。A加少量CH3COONa固体 B加水 C不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 D不用铁片，改用铁粉3本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）。A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 4二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) = N2O4（g）；H0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是（ ）。A温度130 、压强3.03105 Pa
8、 B温度25 、压强1.01105 PaC温度130 、压强5.05104 Pa D温度0 、压强5.05104 Pa5反应2A(g)2B(g)+C(g)；H0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是（ ）。 A加压 B减压 C减小 D降温6一定条件下反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是 （ ）。 A2、6、3、5 B3、1、2、2 C3、1、2、1 D1、3、2、27某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)cZ(g
9、)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是（ ）。 A可逆反应的化学计量数数：abc B压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小 C达到新平衡时，物质X的转化率减小D达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大8右图所示为800 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（ ）。AA是反应物 B前2 min A的分解速率为0.1 molL-1min-1C达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动 9某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)B(g)C(g)达到平衡时，测得A、B、C物质的量之比为2:2:1。若保持温度不变，以2:2:1的物质的量之比再充入A、B、C，下列判断正确的是（） A平衡向逆反应方向移动 B平衡不会发生
