《江苏省南通市第一中学2023学年高三第一次模拟考试化学试卷(含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省南通市第一中学2023学年高三第一次模拟考试化学试卷(含解析）.doc（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023高考化学模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某学习小组按如下实验过程证明了海带中存在的碘元素：下列说法不正确的是A步骤需要将干海带放入坩埚中灼烧B步骤反应的离子方程式为：2I- +2H+H2O2=I2+2H2OC步骤操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D若步骤仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤操作后，试管中溶液不变成蓝色2、-紫罗兰
2、酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是A-紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色B1mol中间体X最多能与2mol H2发生加成反应C维生素A1易溶于NaOH溶液D-紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体3、将足量的AgCl(s)分别添加到下述四种溶液中，所得溶液c（Ag+）最小的是A10 mL 0.4molL-1的盐酸B10 mL 0.3molL-1MgCl2溶液C10 mL 0.5molL-1NaCl溶液D10 mL 0.1molL-1AlCl3溶液4、设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是A0.01 molL-1氯水中，Cl2、Cl-和ClO
3、-三粒子数目之和大于0.01 NAB氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2 NAC2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2 NAD0.l mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2 mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同5、乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时，n(H2O)n(C2H4)1 mol，容器体积为1 L）。下列分析不正确的是（ ）A乙烯气相直接水合反应的H0B图中压强的大小关系为：p1p2p3C图中a点对应的平衡常数K D达到平
4、衡状态a、b所需要的时间：ab6、V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+a g，取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42的物质的量浓度是()A mol/LB mol/LC mol/LD mol/L7、将中物质逐步加入中混匀（中离子均大量存在），预测的现象与实际相符的是（ ）选项溶液预测中的现象A稀盐酸Na+、SiO32-、OH-、SO42-立即产生白色沉淀B氯水K+、I-、Br-、SO32-溶液立即呈黄色C过氧化钠Ca2+、Fe2+、Na+、Cl-先产生白色沉淀，最终变红褐色D小苏打溶液Al3+、Mg2+、Ba2+、Cl-同时产生气体和沉淀AABBCCDD8、实验室分别用
5、以下4个装置完成实验。下列有关装置、试剂和解释都正确的是A中碎瓷片为反应的催化剂，酸性KMnO4溶液褪色可证明有乙烯生成B所示装置（秒表未画出）可以测量锌与硫酸溶液反应的速率C为实验室制备乙酸乙酯的实验，浓硫酸起到催化剂和脱水剂的作用D为铜锌原电池装置，盐桥中的阳离子向右池迁移起到形成闭合电路的作用9、如图为元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列说法错误的是A元素B、D对应族处的标识为A16B熔点：D的氧化物C的氧化物CAE3分子中所有原子都满足8电子稳定结构DE的含氧酸酸性强于D的含氧酸10、下列烷烃命名错误的是A2甲基戊烷B3乙基戊烷C3,4二甲基戊烷D3甲基己烷11、已
6、知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)196.64kJ，则下列判断正确的是A2SO2(g)O2(g)2SO3(l)Q，Q196.64kJB2molSO2气体和过量的O2充分反应放出196.64kJ热量C1LSO2(g)完全反应生成1LSO3(g)，放出98.32kJ热量D使用催化剂，可以减少反应放出的热量12、在给定条件下，能顺利实现下列所示物质间直接转化的是AAlNaAlO2(aq)BFeFe2O3Fe2(SO4)3CNH3NOHNO3DSiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)13、下列实验操作对应的现象不符合事实的是()A向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液颜色变红B将混有少量氯
7、化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，氯化钾晶体先析出C向装有10 mL溴水的分液漏斗中加入5 mL正己烷，光照下振荡后静置，应该为萃取后分层，下层无色，上层有色D将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟14、下列属于电解质的是()A酒精B食盐水C氯化钾D铜丝15、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是A图中A、B、D三点处Kw的大小关系：BADB25时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)c(NH3H2O)的值逐渐减小C在25时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点DA点所对应的溶液中，可同时大量存在Na
8、+、Fe3+、Cl-、SO4216、碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为。用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为：。下列说法错误的是A上述反应属于加成反应B碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种C碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内D1mol碳酸亚乙酯最多可消耗2molNaOH二、非选择题（本题包括5小题）17、A为只含有C、H、O三种元素的芳香烃衍生物，且苯环上只有两个取代基。各物质间的相互转化关系如下图所示。已知：D通过加聚反应得到 E，E分子式为(C9H8O2)n；H分子式为C18H16O6；I中除含有一个苯环外还含有一个六元环。(1)写出A的分子式：A_。(2)写出I、E的结构简式：I_ E_；
9、(3)A+GH的反应类型为_；(4)写出AF的化学方程式_。(5)有机物A的同分异构体只有两个对位取代基，既能与Fe3+发生显色反应，又能发生水解反应，但不能发生银镜反应。则此类A的同分异构体有_种，其中一种在NaOH溶液中加热消耗的NaOH最多。写出该同分异构体与NaOH溶液加热反应的化学方程式_。18、某研究小组拟合成医药中间体X和Y。已知：；。(1)的名称是_(2)GX的反应类型是_。(3)化合物B的结构简式为_。(4)下列说法不正确的是_(填字母代号)A化合物A能使酸性KMnO4溶液褪色 B化合物C能发生加成、取代、消去反应C化合物D能与稀盐酸反应DX的分子式是C15H16N2O5(5
10、)写出D+FG的化学方程式:_(6)写出化合物A(C8H7NO4)同时符合下列条件的两种同分异构体的结构简式_。分子是苯的二取代物，1HNMR谱表明分子中有4种化学环境不同的氧原子；分子中存在硝基和结构。(7)参照以上合成路线设计E的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。_。19、ClO2是一种优良的消毒剂，熔点为-59.5，沸点为11.0，浓度过高时易发生分解引起爆炸，实验室在50时制备ClO2。实验：制取并收集ClO2，装置如图所示：(1)写出用上述装置制取ClO2的化学反应方程式_。(2)装置A中持续通入N2的目的是_。装置B应添加_(填“冰水浴”、“沸水浴”或“50的热水浴”)装置。
11、实验：测定装置A中ClO2的质量，设计装置如图：过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；按照右图组装好仪器；在玻璃液封管中加入中溶液，浸没导管口；将生成的ClO2由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入锥形瓶中，洗涤玻璃液封管23次，都倒入锥形瓶，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；用c molL1 Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去V mL Na2S2O3溶液(已知：I2+2S2O32-=2I+S4O62-)。(3)装置中玻璃液封管的作用是_。(4)滴定终点的现象是_。(5)测得通入ClO2的质量m(ClO2)=_g(用
12、整理过的含c、V的代数式表示)。20、镍的全球消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也用作催化剂，制取原理：Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)，实验室用如图所示装置制取 Ni(CO)4。已知：CO + PdCl2 + H2O = CO2 + Pd(黑色) + 2HCl；Ni(CO)4 熔点-25，沸点 43，60以上与空气混合易爆炸；Fe(CO)5 熔点-20，沸点 103。回答下列问题：(1)装置 A 中发生反应的化学方程式为_。(2)装置 C 用于合成 Ni(CO)4(夹持装置略)，最适宜选用的装置为_(填标号)。(3)实验过程中为了防止
13、_，必须先观察_(填实验现象)再加热 C 装置。(4)利用“封管实验”原理可获得(高纯镍。如图所示的石英)玻璃封管中充有 CO 气体，则高纯镍粉在封管的_温度区域端生成 填“323K”或“473K” 。(5)实验中加入 11.50 g HCOOH，C 装置质量减轻 2.95 g(设杂质不参加反应)，E 装置中盛有 PdCl2 溶液100 mL，则 PdCl2 溶液的物质的量浓度至少为_molL-1。21、 2016新课标I锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：（1）基态Ge原子的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子。（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_。（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_。GeCl4GeBr4GeI4熔点/49.526146沸点/83.1186约400（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好
