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1、福建省三明市2018届高三化学上学期第二次月考试题（考试时间: 120分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 第卷(选择题共48分)一选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分。)1许多成语中都蕴含化学原理，下列有关解释不准确的是成语化学原理A沙里淘金利用金的密度较大的性质将黄金从沙中淘洗出来B刀耕火耨放火烧去野草，用余灰肥田，还可降低土壤碱性C百炼成钢通过多次锻炼，使生铁中碳杂质降低到钢的标准D火树银花金属元素在燃烧时显示的不同焰色，又叫焰色反应2化学与社会、科技、生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法不正确的
2、是A面条是中国北方民族的传统食物，制作面条时加入苏打，能使面条筋道、有韧性B新版人民币用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物D中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaOCuO4SiO23下列有关化学用语表示错误的是A乙烯的球棍模型： B用电子式表示HCl的形成过程：CNH4I的电子式 D核素14C原子的结构示意图：42016年IUPAC命名117号元素为TS，TS原子最外层电子数是7，下列说法不正确的是ATS是第七周期第A族元素 BTS在同主族元素中
3、非金属性最弱CTS同位素原子具有完全相同的性质 D中子数为176的TS核素符号是5下列关于误差分析的判断正确的是A配制1moI/L的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小B用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小C酸碱中和滴定实验中，滴定终点俯视读数会使测得浓度偏大D用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小6设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法中不正确的是A标准状况下，22.4L C2H4和22.4L苯所含C-H键的数目均为6NA B44g由N2O和CO2组成的混合气体中所含的原子总数为3NAC2.8g由CO和C2H4组成的混合气体中所含的分子总数
4、为0.1NAD1L 0.1molL-1CH3COOH溶液中，CH3COOH和CH3COO-的数目之和为0.1NA7下列各项叙述正确的是氯水、氨水、水玻璃、明矾、福尔马林、淀粉均为混合物含有氧元素的化合物叫氧化物CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物C60、C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体强电解质溶液的导电能力不一定强在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物A B C D8关于下列各装置图的叙述中，正确的是A若采用装置铝件镀银，则c极为铝件，d极为纯银，电解质溶液为AgNO3溶液B装置是原电池，能将化学能转化为电能，SO42移向锌电极C装置中X若为四氯化碳，
5、用于吸收氨气或氯化氢，会引起倒吸D装置可用于收集氨气，并吸收多余的氨气9在催化剂作用下，H2O2发生分解，其反应能量随反应的进程变化如下图。下列说法正确的是AH2O2分解反应的H0B催化剂的加入使反应的热效应减小C催化剂的加入提高了H2O2的分解率D催化剂通过改变反应历程、降低反应的活化能，来提高H2O2分解速率 第9题图 第10题图10下列关于上图所示转化关系（X代表卤素）的说法错误的是A2H(g) +2X(g) = 2HX(g) H30BH1 = H2 + H3CCl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径吸收的热量按Cl、Br、I的顺序依次增多D途径生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说
6、明HCl比HBr稳定11将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是A b中铁钉附近呈现红色 Ba中铁钉附近呈现蓝色沉淀 Cb中发生吸氧腐蚀 Da中铜丝附近有气泡产生12短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的原子半径是同周期元素原子中最大的，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。下列说法不正确的是AW与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:2BY、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序:ZRYCW的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定
7、性低DY与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大13下列四图中，曲线变化情况与所给反应（a、b、c、d均大于0）相对应的是14用下列实验方案及所选玻璃容器( 非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的是实验目的实验方案所选玻璃仪器A除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明HClO和CH3COOH的酸性强弱同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaCIO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C证明AgBr 的溶度积比AgCl 小向AgNO3溶液中先滴加少量NaCl溶液，出现白色沉淀后，再向其中滴加与NaCl溶液同浓度的NaB
8、r溶液试管、滴管D配制1L 1.6% 的CuSO4溶液(溶液密度近似为1g/mL)将25g CuSO45H2O溶解在975mL水中烧杯、量筒、玻璃棒15在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是选项条件离子组离子共存判断及的离子方程式A酸性溶液中Fe2+、NO3-、Al3+、CO32-不能大量共存，3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2OB由水电离出c(H+)=110-13molL-1K+、NH4+、Cl-、Al(OH)4-能大量共存C有大量Fe3的溶液Na+、NH4+、SO42-、Cl-能大量共存D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量
9、共存，2ClO-+SO2+H2O2HClO+SO32-16下列说法正确的是AHS的水解方程式为：HS+ H2OH3O+S2BCH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小C将PH =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D100时，pH=12的纯碱溶液中：c(OH)=1.0102 molL117现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。该同学得出的结论正确的是A根据现象1可推出该试液中含有NaB根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根
10、据现象3和4可推出该试液中含有Ca2，但没有Mg2D根据现象5可推出该试液中一定含有Fe218某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3，他们使用的药品和装置如下图所示。下列说法不合理的是 A为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去B能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色C装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气D为了验证A中发生了氧化还原反应，加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀19分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是A分子中含有2种官能团B可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中
11、和反应D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同20如图所示，与对应的叙述相符的是A图甲表示反应：4CO(g) +2NO2(g)=N2(g) +4CO2(g) H0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1021羰基硫（COS）可用于合成除草剂、杀草丹等农药。可通过H2S与CO2在高温下反应制得COS：H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g) H 0。在2 L容器中充入一定量的H2S和CO2发生上述反应，数据如下：实验温度/起始时平衡时平衡常数n(CO2)/moln(H2S)/mol n(COS)/moln(H2O)/moln(
12、COS)/mol1T10.2000.200000.0200K12T20.2000.20000n2K2 =1/363T20.4000.40000n3K3下列判断不正确的是A、K1=1/81 C、初始反应速率：实验3 实验2 实验1B、K2 = K3且n3= 2n2 D、实验2中平衡时的c(COS)约为0.0286 molL-122已知常温下浓度为0.lmol/L的下列溶液的pH如下表，下列有若说法正确的是溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序： H2CO3HClOc(F-)(H+)c(HClO)c(0H-)23常温下用0.10 m
13、olL-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10molL-1CH3COOH(Ka=1.7510-5)溶液和HCN（Ka=4.910-10）溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是A曲线I和曲线II分别代表的是CH3COOH和HCNB点和点所示溶液中： C点和点所示溶液中由水电离出的c(H+)：D在点和之间（不包括端点）存在关系： c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)24常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如图所示，下列叙述错误的是A常温下：Ka(HB)Ka(HC)BHC的电离度：a点b点C当lg=4时，三种溶液同时升高温度，错误
