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1、弱电解质的电离平衡考点一：弱电解质的电离平衡一、弱电解质的电离平衡1电离平衡的建立在一定条件（如温度、浓度等）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电 解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示。1|弱电解质分子；甕、电离成离子；、少号率7两种速率相等，,-八南手结;处于电离平衡状态 合成弱电解，质分子的速率；toh时间2. 电离平衡的特征够1可逆过程乂电离旦（结合）艺o鬱1条件一定，平衡体系中分子与离子的浓度一定条件改变，平衡发生移动二、影响电离平衡的外界条件1. 温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。2. 浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增
2、大。3. 同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平彳衡业移动，电离 程度减小。4. 加入能反应的物质：电离平衡仙移动，电离程度增大。三、实例分析以 CH3COOH CH3COO-+H + 阳0 为例:改变条件平衡移动 方向n(H+)c(H+)c(CH3COO-)C(CH3COOH)电离 程度（a）Ka加水稀释向右增大减小减小减小增大不变加入少量冰 醋酸向右增大增大增大增大减小不变通入HCl(g)向左增大增大减小增大减小不变加入NaOH(s)向右减小减小增大减小增大不变加入CH3COONa(s)向左减小减小增大增大减小不变升高温度向右增大增大增大减小增大增大名师点拨(1) 电离平
3、衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度也不一定增大。例如：对于CH3COOH CH3COO-+H +平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平 衡右移，根据勒夏特列原理，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量 NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H + )都比原平衡时要小。(2) 稀释弱电解质溶液时，并非所有粒子浓度都减小。例如： HA 溶液稀释时， c(HA)、 c(H + )、c(A-)均减小(参与平衡建立的微粒)，但c(OH-)会增大。考 点 二 电离平衡常数一、表达式1.对于一元弱酸HA： HAH+A-电离平衡常数k= (h
4、(hAt)c (B+) c (OH-)2.对于一元弱碱BOH：BOHB+OH-,电离平衡常数K- c (BOH)二、特点1.电离平衡常数只与温度有关，因电离是吸热过程，所以升温，K值增大。2多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是&十达达亠，故其酸性取决于第一 步。三、意义K越大越易电离酸(碱)性越强名师点拨(1) 电离平衡常数与化学平衡常数一样，只与温度有关，与其他条件无关。(2) 电离平衡常数除了可以比较弱电解质的电离能力外，还能判断电离平衡的移动方向(3) 在运用电离平衡常数表达式进行计算时，浓度必须是平衡时的浓度。考点三：强、弱电解质的比较与判断 一、强、弱电解质的比较以一元强酸(HC1
5、)与一元弱酸(CH3COOH)的比较为例。1.相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸的比较、比较项目 酸、c(H+)pH中和碱 的能力与活泼金 属反应产 生h2的 量开始与金 属反应的 速率盐酸大小相同相同大醋酸小大小2相同pH、相同体积的盐酸与醋酸的比较f比较项目 酸c(H+)c(酸)中和碱的 能力与活泼金属 反应产生h2 的量开始与金 属反应的 速率盐酸相同小小少相同醋酸大大多二、强、弱电解质的判断方法(以 HA 为例)1从是否完全电离的角度判断方法1测定一定浓度的HA溶液的pH若测得0.1 mol/L的HA溶液的pH=1， 则HA为强酸：若pH1,则HA为弱酸方法2跟同浓度的盐酸比较导电
6、性若导电性和盐酸相同，则为强酸;若比盐 酸弱，则为弱酸方法3跟同浓度的盐酸比较和锌反应的快慢若反应速率相同，则为强酸;若比盐酸慢， 则为弱酸2.从是否存在电离平衡的角度判断(1)从一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化判断如将pH=3的HA溶液稀释100倍后，再测其pH，若pH = 5,则为强酸，若pHv5,则为弱酸。(2)从升高温度后pH的变化判断若升高温度，溶液的pH明显减小，则是弱酸。因为弱酸存在电离平衡，升高温度时， 电离程度增大，c(H+)增大。而强酸不存在电离平衡，升高温度时，只有水的电离程度增大, pH变化幅度小。3从酸根离子是否能发生水解的角度判断可直接测定NaA溶液的pH：若p
7、H=7，则HA是强酸：若pH7，则HA是弱酸。名师点拨(1) 酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系：前者看电离程度，后者看溶液中c(H + )和c(OH -)的相对大小。强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。(2) 弱酸、弱碱是弱电解质，但它们对应的盐一般为强电解质，如醋酸铵： CH3COONH4=NH+ + CH3COO -。(3) 要明确产生H2的速率、物质的量与H+的关系：产生氢气的速率取决于c(H + ),与n(H + )无必然联系，产生的n(H2)取决于酸溶液中最终电离出的n(H + )，与c(H + )无必然联系。(4) 酸碱恰好完全中和时溶液不一定呈中性：如果有弱酸或弱碱参加反应，完全中和时 生成的盐可能因水解而使溶液呈碱性或呈酸性。
