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1、一. 实验目的1. 掌握碘标准溶液的配制和标定方法；2. 了解直接碘量法测定维生素C的原理和方法。二. 实验原理维生素C(Vc)又称抗坏血酸，分子式C6H806，分子量176.1232/g mol-i。Vc具有还原性，可 被【2定量氧化，因而可用12标准溶液直接滴定。其滴定反应式为:。臼压口日+匕。祖照或+2田。由于Vc的还原性很强，较易被溶液和空气中的氧氧化，在碱性介质中这种氧化作用更强，因此滴定 宜在酸性介质中进行，以减少副反应的发生。考虑至M一在强酸性溶液中也易被氧化，故一般选在p H=34 的弱酸性溶液中进行滴定。三. 主要试剂1. 七溶液(约0.05mol L-i):称取3.3g七和
2、5gKI，置于研钵中，加少量水，在通风橱中研磨。待I2 全部溶解后，将溶液转入棕色试剂瓶中，加水稀释至250mL，充分摇匀，放阴暗处保存。2. Na2S2O3 标准溶液(0.1127mol L-i)3. HAc ( 2mol L-1)4. 淀粉溶液5. 维生素C片剂6. KI溶液四. 实验步骤1. &溶液的标定用移液管移取20.00mLNa2S2O3标准溶液于250mL锥形瓶中，加40mL蒸馏水，4mL淀粉溶液，然后I2溶液滴定至溶液呈浅蓝色，30s内不褪色即为终点。平行标定3份，计算c(I2)/mol L-i o2. 维生素C片剂中Vc含量的测定准确称取2片维生素C药片，置于250mL锥形瓶
3、中，加入100mL新煮沸过并冷却的蒸馏水，10mLHAc 溶液和5mL淀粉溶液，立即用I2标准溶液滴定至出现稳定的浅蓝色，且在30s内不褪色即为终点，记下 消耗的V(I )/mL。平行滴定3份，计算试样中的Vc的质量分数。2五. 数据记录与处理】2溶液的标定项目-一 一序号123c (Na2S2O3)/mol L-i0.1127V (Na2S2O3)/mL20.00V (I2)/mL23.3923.3523.33c(I )/mol L-i0.048180.048270.04831平均 c(I )/mol L-i0.04825dr/%0.150.040.12dr/%0.102.维生素C片剂中Vc
4、含量的测定项目-J序号123c(I )/mol L-i0.04825m(药片)/g0.24080.23950.2377V (I2)/mL23.9223.8223.67o(Vc)/%84.4184.5284.62平均 o(Vc)/%84.52dr/%0.1300.12d/%0.08六. 实验总结标定得c(I2) = 0.04825(mol L-i)，测得o (Vc) = 84.52%。七. 分析讨论1. I2 - KI溶液呈深棕色，在滴定管中较难分辨凹液面，但液面最高点较清楚，所以常读取液面最高点， 读时应调节眼睛的位置，使之与液面最高点前后在同一水平位置上。2. 使用碘量法时，应该用碘量瓶，防
5、止I2、Na2S2O3、Vc被氧化，影响实验结果的准确性。3. 由于实验中不能避免地摇动锥形瓶，因此空气中的氧会将Vc氧化，使结果偏低。八. 思考题1. 溶解I2时，加入过量KI的作用是什么？答：查得，碘在水中的溶解度为0.02(g/100gH2O)。因此，溶解度很低。加入过量的KI，可增加七在 水中的溶解度，反应式如下：2. 维生素C固体试样溶解时为何要加入新煮沸并冷却的蒸馏水？答：Vc有强还原性，为防止水中溶解的氧氧化Vc，因此要将蒸馏水煮沸，以除去水中溶解的氧；为防 止Vc的结构被破坏，因此要将煮沸的蒸馏水冷却。3. 碘量法的误差来源有哪些？应采取哪些措施减少误差？答：(1)读数误差，由于碘标准溶液颜色较深，溶液凹液面难以分辨；但液面最高点较清楚，所以常读数液面最高点，读时应调节眼睛的位置，使之与液面最高点前后在同一水平位置上。(2)反应物容易被空气中的氧氧化；滴定过程中用碘量瓶，而不用锥形瓶，避免剧烈地摇动。如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！
