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1、二氧化碳的实验室制法【教学目的】1通过分析氧气、氢气的实验室制法，使学生了解在实验室内制取 气体的方法和设计思路，2，研讨二氧化碳的实验室制法，使学生掌握实验室制二氧化碳的原 理和实验装置，提高学生分析和解决实际问题的能力。3通过讲解和演示实验，简单介绍泡沫灭火器的原理，使学生对灭 火和灭火器有一个大致的印象。【教学重点】1实验室制取二氧化碳的化学反应原理，实验装置和制取方法。2从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳实验室制法。【教学难点】1实验室制取二氧化碳的化学反应原理，实验装置和制取方法。2从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳实验室制法。【教学方法】讲述法、实验法【教学用具
2、】锥形瓶、双孔橡皮塞、长颈漏斗、玻璃导管、集气 瓶、玻璃片。【教学过程】在讲二氧化碳的实验室制法之前，我们先来回顾一下实验室制取氧气、和氢气的过程它的基本思路和方法：一、气体的实验室制法的思路和方法：实验室制取气体的思路和方法，大概可归纳为以下几点：第一，需要在什么条件下反应，可用什么药品，通过什么反应来制取这种气体；第二，根据反应物的状态，反应所需条件和生成气体的性质来设计实验装置（包括反应装置和收集装置）；第三，需要通过什么实验来验证制得的气体就是所需的气体。下面我们就依据前面三条，研讨实验室制取二氧化碳。二、二氧化碳的实验室制法在实验室里，二氧化碳常用稀盐酸跟大理石（石灰石）起反应制得，
3、只要在常温条件下就可以发生，其反应为：CaCO32HClCaCl2+H2CO3，而碳酸在常温下就不稳定，可发生分解，反应的方程式为：H2CO3CO2H2O，则总的反应为：CaCO32HClCaCl2CO2H2O。1反应原理： CaCO32HClCaCl2+H2CO3 H2CO3CO2H2O CaCO32HClCaCl2CO2H2O反应物中，碳酸钙是固体，稀盐酸为液体，在反应之前，应将两者分开，反应条件只要在常温下，就可发生：我们对比一下以前学习气体发生的反应物状态，反应条件，是否与前某种气体的发生装置可以相同，与氢气的反应装置可以相同，将大理石装在锥形瓶里，而盐酸可由长颈漏斗加入（注意：为什么
4、不用普通漏斗）在锥形瓶的口上还需要配一个带导管的橡皮塞，以把生成的气体导出。因为二氧化碳可溶于水，所以，通常不采用排水法收集，由于二氧化碳的密度比空气大，又不与空气的成份发生反应，所以可以用向上排空气法收集。其装置见图P93，图517，所用的仪器有：锥形瓶、双孔橡皮塞、长颈漏斗、玻璃导管、集气瓶、玻璃片。2实验装置：（图517）因为二氧化碳是一种不支持燃烧的气体，而且，它能使澄清石灰水变浑浊，所以在检验二氧化碳时，可将其通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成说明是二氧化碳气体，又收集的二氧化碳气体进行检验它是否已集满可用一根燃着的木条伸到集气瓶口观察它是否熄灭，若熄灭，就说明它已集满，否则就没有集满。（注意：不能将其伸入集气瓶中）3检验方法：4注意事项：1）在实验前要检验装置的气密性。2）先放石灰石，后加稀盐酸3）长颈漏斗应插到液面下4）导气管不能伸入太长5）应用向上排空气法收集6）在集气瓶口上盖一片玻璃片7）集气瓶中导管应伸到集气瓶底8）不能用稀硫酸代替稀盐酸三、灭火器的原理演示：演示实验59，并在地上燃一团纸团，进行灭火模拟。现象：从吸滤瓶的侧壁中，喷出大量的泡沫，火团熄灭。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2通常使用的灭火器有泡沫灭火器、干粉灭火器和液态二氧化碳灭火器等。【总结】总结全节内容，突出重点：实验室制取二氧化碳。【课后作业】P96 1、2、3、【板书设计】
