《2022-2023学年山东省烟台市芝罘区烟台一中化学高三第一学期期中经典试题（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年山东省烟台市芝罘区烟台一中化学高三第一学期期中经典试题（含解析）.doc（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在稳定人体血液的pH中起作用的离子是ANa+BHCO3CFe2+DCl-2、某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。下列有关判断正确的是A反应中被氧化的元素有Li和S BSOCl2既是氧化剂又是还原剂C还原产物包括LiCl和S D生成标况下1.12L
2、 SO2时，反应转移电子为0.2mol3、化学反应中，反应物用量或浓度可能对生成物产生影响。下列反应的生成物不受上述因素影响的是A铜与硝酸反应 B氢气与氧气反应C硝酸银溶液与稀氨水反应 D氯化铝与氢氧化钠溶液反应4、下列叙述不正确的是( )A10mL质量分数为98%的H2SO4,用10mL水稀释后H2SO4的质量分数大于49%B配制0.1 molL1的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶C用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏小D同温同压下20mL CH4和60 mLO2所含的原子数之比为5:65、一定温度下恒容容器中，可逆反应达到平衡状态
3、的标志是 单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI单位时间内生成n mol H2的同时，生成n molI2用HI、I2、H2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为211的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态A .B .C .D6、下列离子方程式错误的是A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2H SO42=BaS042H2OB酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO45H2O26H= 2Mn25O2 8H2OC等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1 溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)2D铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4
4、2H2O2e- = PbO24HSO427、下列有关化学反应的叙述正确的是AFe在稀硝酸中发生钝化BMnO2和稀盐酸反应制取Cl2CSO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D室温下Na与空气中O2反应制取Na2O28、一定温度下，将一定量的固体 A 置于固定容积的密闭容器中发生分解反应，一段时间后达到平衡A(s) 2B(g)+C(g)，以下可以作为平衡标志的是A2v正(B)=v逆(C)B气体 B 的体积分数不变C混合气体的平均摩尔质量不变D混合气体的密度不变9、设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A12g金刚石中含有的共价键数目为4NAB3.2gCu与足量浓硝酸反应生成的气体分子数为
5、0.1NAC标准状况下，2.24LCH3OH中含有的电子数为1.8NAD常温常压下，4.4gN2O和CO2的混合气体中含有0.3NA个原子10、碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（ ）。A碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B碳酸铵分解是因为外界给予了能量C碳酸铵分解是吸热反应，此反应不应该自发进行，必须借助外力才能进行D碳酸盐都不稳定，都能自发分解11、高铁酸钾K2FeO4是一种高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，然后在低温下，
6、在Na2FeO4溶液中加KOH固体至饱和就可析出K2FeO4，下列有关说法不正确的是（）ANa2O2在反应中作氧化剂，又作还原剂B高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小CK2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物D制取高铁酸钠时，每生成1molNa2FeO4反应中共有4mol电子转移12、下列实验操作能达到实验目的的是A除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质B证明浓硫酸与蔗糖反应生成SO2C探究铁的析氢腐蚀D测定双氧水分解速率13、常温下，下列各组数据中比值为2：1的是()AK2SO3溶液中c(K+)与c(SO32-)之比B0.2molL-1的C
7、H3COOH溶液与0.1molL1的盐酸中c(H+)之比CpH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH4+)与c(SO42-)之比DpH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比14、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL 的CuSO4溶液， 振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀Y中不含有醛基B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊
8、试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去BaCl2溶液呈酸性AABBCCDD15、下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是A二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂BAl2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也电解Al2O3来冶炼AlCK2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品16、某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，实验装置如下图所示。 已知：氢化钙遇水剧烈反应。下列说法正确的是A相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢B酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸
9、C装置d的作用是除去氢气中的杂质，得到干燥纯净的氢气D实验结束后先熄灭酒精灯，等装置冷却后再关闭活塞K二、非选择题（本题包括5小题）17、2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯烃复分解反应的科学家，以表彰他们作出的卓越贡献。现以烯烃C5H10为原料，合成有机物M和N，合成路线如下：（1）按系统命名法，有机物A的名称是_。（2）B的结构简式是_。（3）CD的反应类型是_。（4）写出DM的化学方程式_。（5）写出EF合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_。（6）已知X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，则N的结构简式为_。（7）满足下列条件的X的同分异构体
10、共有_种，写出任意一种的结构简式_。遇FeCl3溶液显紫色 苯环上的一氯取代物只有两种18、松油醇是一种调香香精，它是、三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A（下式中的18是为区分两个羟基而人为加上去的）经下列反应制得：（1）A分子中的官能团名称是_。（2）A分子能发生的反应类型是_。a.加成 b.取代 c.催化氧化 d.消去（3）松油醇的分子式_。（4）松油醇所属的有机物类别是_。a.酸 b.醛 c.烯烃 d.不饱和醇（5）写结构简式：松油醇_，-松油醇_。（6）写出松油醇与乙酸发生酯化反应的方程：_。19、碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气
11、体，再用测碳、测硫装置进行测定。（1）采用装置A，在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。气体a的成分是_。若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5 O21_+3_。（2）将气体a通入测硫酸装置中（如右图），采用滴定法测定硫的含量。H2O2氧化SO2的化学方程式：_。用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：_。（3）将气体a通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的含量。气体a通过B和C的目的是_。计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_。20、制备纯净的液态无水四氯化锡（SnCl4易
12、挥发形成气体，极易发生水解，水解生成SnO2H2O)的反应为Sn+2Cl2SnCl4, Sn也可以与HC1反应生成SnCl2。已知:物质摩尔质量(g/mol)熔点（)沸点（)Sn1192312260SnCl2190246623SnCl4261-30114制备装置如图所示:回答下列问题:（1）Sn在元素周期表中的位罝为_。（2）II、III中的试剂分別为_、_；VII的作用是_、_。（3）实验所得SnCl4因溶解了Cl2而略显黄色，提纯SnCl4的方法是_(填序号)。a.用NaOH溶液洗涤再蒸馏 b.升华 c.重结晶 d.蒸馏 e.过滤（4）写出I中反应的化学方程式：_。（5）加热Sn粒之前要先
13、让氯气充满整套装置，其目的是_。（6）写出SnCl4水解的化学方程式：_。（7）若IV中用去锡粉5.95g，反应后，VI中锥形瓶里收集到12.0gSnCl4，则SnCl4的产率为_%。(保留一位小数)21、氨是一种重要的化工原料，可以用来制备氮化硅(Si3N4)肼(N2H4)、氢氰酸(HCN)。(1)已知：Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g) H1=akJmol1N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H2=bkJmol13Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s) H3=ckJmol1H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H4=dkJmol1则反应3SiCl4(g)+4NH3(g)=Si3N4(s)+12HCl(g)的H=_kJmol1(用a、b、c、d
