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1、中考化学工业步骤题练习1、从题干中获取有用信息，了解生产产品 2、分析步骤中每一步骤，从多个方面了解步骤：A.反应物是什么 B.发生了什么反应 C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用关键试验原理、装置原理、操作原理三结合（抓住一个关键点：一切反应或操作全部是为取得产品而服务。）解这类题注意事项1、从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料起源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备要求，环境保护。2、常见文字叙述套路（1）从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）-烘干（2）在写某一步是为了除杂时，要注明“是为了除去某某杂质”，只写“除杂”等一类万金油式回复是
2、不给分。一、海水资源多重利用1.制盐工业：经过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙等杂质。以下是制备精盐试验方案，各步操作步骤以下：（1）在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。（2）第步操作目标是除去粗盐中 （填化学式，下同），第步操作目标是除去滤液中 。（3）第步“过滤”操作中得到沉淀成份有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 （填化学式）。（4）在第步操作中，选择除杂试剂不能用KOH替换NaOH，理由是 。（5）在制备精盐过程中，氯化钡和碳酸钠溶液添加次序是否能够颠倒_，理由是_；（6）在利用粗盐制备精盐过程第步操作中，加入适量盐酸目
3、标是_。2.金属镁冶炼海水中含有丰富氯化镁。下图是从海水中提取镁简单步骤。（1）上述提取Mg过程中，试剂A最好选择 (从本市有丰富石灰石资源考虑)。操作为 （2）沉淀B和试剂C发生是中和反应，则沉淀B化学式为，由无水MgCl2制取Mg化学方程式为。电解无水MgCl2过程中 能转化为 能。（3）海水本身就是含有MgCl2溶液，它和经过步骤、得到MgCl2溶液有何不一样：。3. 二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2工艺关键包含：粗盐精制；电解微酸性NaCl溶液；ClO2制取。工艺步骤以下图，其中反应制取ClO2化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2N
4、aCl+2H2O。（1）试剂X是_(填化学式)；操作A名称是_；加入适量HCl除为了满足电解时微酸性外，还能除去溶液中杂质离子，请写出其中所发生中和反应化学方程式：_。（2）分析完成反应化学方程式: _NaCl+_H2O_。（3）为提升经济效益，生产过程中除将H2和Cl2制成HCl充足利用外，还可循环使用物质Y是_。4.制碱：氨碱法制纯碱步骤如以下：二、石灰石工业1、用作牙膏摩擦剂轻质碳酸钙能够用矿石A来制备，某化学爱好小组设计了2种转化步骤，以下图所表示。 已知：a二氧化碳连续通入氢氧化钙溶液发生以下反应： CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O， CaCO3+ H2O + CO2=Ca
5、(HCO3)2；微热 b碳酸氢钙微溶于水，微热易分解： Ca(HCO3)2= CaCO3+H2O+ CO2； c生石灰和水充足反应后可得到颗粒很细小熟石灰浆。 (1)小王主张用步骤、和操作设计，认为其工艺简单。请写出反应和化学方程式： ； ； 操作包含 等工序。 (2)制轻质碳酸钙时，D为 (选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)， 理由是： (3)小李认为步骤、和操作I比小王主张愈加好，其理由是：_ ；操作I包含搅拌和微热等工序。2.高纯碳酸钙广泛应用于医药、生活和生产中。由工业副产品氯化钙（含有氯化亚铁和氯化镁）制取高纯度碳酸钙步骤以下图： 相关资料：氯化铵受热会分解；在室温下，氯化铵溶解
6、度随氯化钙质量分数改变关系图如示；（1）工艺步骤中操作1名称是_；（2）向工业氯化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙和水发生反应化学方程式是_，所需氧化钙为粉末状，其目标是_；（3）由氯化钙、二氧化碳、氨气和水制取碳酸钙，同时产生NH4Cl反应化学方程式是_，副产品NH4Cl可作为农业生产中_肥，为确保肥效，它不可和_性物质混合（4）生产过程中先向氯化钙溶液中通入一定量能使红色石蕊试纸变蓝气体是_，再通入二氧化碳气体，这么做有利于二氧化碳气体吸收（5）溶液A经蒸发浓缩、操作2、加入氯化钙、过滤等过程方可取得氯化铵固体，操作2名称是_结晶（填“降温”或“蒸发”），加入适量氯化钙使得氯化铵溶解度_（“增大
7、”、“减小”或“不变”），从工艺成本角度考虑，该工艺步骤关键优点是_3.醋酸钙Ca（Ac）2是国家许可使用补钙制剂之一以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙一个工艺步骤图（1）写出煅烧时化学方程式CO2任意排放会引发环境问题是CO2和CH4一定条件下化合可生成甲醛（HCHO），则此反应中CO2和CH4最好质量比是下列做法能降低二氧化碳排放是（填序号）a焚烧秸杆 b发展火力发电 c发展太阳能（2）在反应中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水目标是写出熟石灰一个用途（3）在反应中醋酸过量目标是写出反应化学方程式（4）膜分离时，盐酸不能过量关键原因是4. 中国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟步骤以
8、下： (1)反应化学方程式_，反应基础反应类型为_。 (2)工业上用分离液态空气 方法制取氢气，属于_改变（填“物理”或“化学”）。(3)操作a名称是_，试验室进行此操作所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_。 (4)写出NH4Cl一个用途_。三、污水处理工业1、有一个工业废水，其中含有大量硫酸亚铁，少许银离子和污泥。某同学设计了一个既经济又合理方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案步骤以下：工业废水污泥溶液1固体溶液2Ag溶液3硫酸亚铁晶体回复下列问题：（1）步骤中：需加入物质是 ，分离所得混合物方法是 。（2）步骤中：需加入物质是 ，发生反应化学方程式是 。（3）某同学认为经过步骤后所得固体就是纯净银，不
9、需要进行步骤，你认为是否合理？ ，理由是 .（4）步骤操作是 ，溶液2和溶液3为何要混合？ .2.爱好小组同学在开展“废物利用，降低污染”活动，选择工厂合金（含金属铝、铜、铁、）进行试验：（1）操作名称是 ；该操作需用到铁制仪器为 。（2）固体A成份是 ；操作反应化学方程式为 。（3）黑色固体C加适量稀硫酸反应方程式为 。（4）图中由含铝钠盐制备氯化铝有两种路径，你认为合理路径是 （填：“”或“”），理由是 。四、金属回收工业1、坐落于常熟江苏常福电缆厂是一家以生产电缆类产品为主企业在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量含铜废料(如：零碎电缆)某化学爱好小组四位同学得悉这一情况后，围绕“从含
10、铜废料中回收铜”提出了各自见解甲同学依据已学知识，提出了一套回收方案：乙同学在查阅资料后得悉：在通入空气并加热务件下，铜可和稀硫酸在溶液中发生反应(方程式为：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O)，于是她提出了另一套方案： (1)甲方案三个步骤中，和铜或铜化合物相关化学反应方程式分别是： ； (2)从环境保护角度对两套方案不一样部分进行比较，你认为 (选填“甲”或“乙”)方案更合理理由是： (3)丙认为，不管是甲还是乙方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量铁屑你认为丙这么说道理是： 丁又提出了疑问：“假如铁过量，剩下铁会混在红色粉末中，该用什么化学方法 处理?”请提出你想法：
11、(4)最终，老师肯定了同学们主动思索，但同时指出：方案最终一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一个俗称“绿矾”工业产品，可增加经济效益请写出使“绿矾”结晶两种可能方法： 、 (“绿矾”溶解度随温度升高而增大)2.某爱好小组同学从试验室搜集到一桶含有FeSO 4 、CuSO 4 废液，她们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了以下试验方案结合试验方案回复下列问题：（1）步骤中，金属X是 _ ，该反应化学方程式为 _ ；（2）步骤中，加入过量稀硫酸目标是 _ ；（3）从滤液中取得硫酸亚铁晶体采取方法是 _ 答案一、海水资源多重利用1（1）玻璃棒；加紧粗盐溶解（2）Na2SO4；NaOH、Na2CO3（3）CaCO3、Ba
