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1、原子结构原子核外电子排布在国家自然科学基金项目和中国地质检查局能源矿产检查项目的联合资助下，我国学者发现自然界新矿物Taipingite-(Ce)(太平石)，是一种含氟稀土硅酸盐矿物，晶体化学式为(Ce7Ca2)9Mg(SiO4)3SiO3(OH)4F3，属于三方晶系，空间群R3c，晶胞参数a=10.7246(3)?，c=37.953(1)?，Z=6。其结构以下：太平石的发现，不但丰富了我国稀土矿物种类与研究资料，对深入研究稀土矿的矿床成因和提高矿床价值拥有重要意义，同时也会为人工合成稀土纳米资料技术供给新的参照。(1)太平石中共含有几种元素？并按原子序数由小到大的序次摆列。(涵养角度宏观鉴别
2、与微观探析)提示：依据太平石的化学式可以判断，此中共含有7种元素，按原子序数由小到大的序次为H、O、F、Mg、Si、Ca、Ce。(2)铈(Ce)是一种稀土元素，它的一种核素中含有58个质子和80此中子，写出其原子符号。(涵养角度凭据推理与模型认知)提示Ce。含有58个质子说明质子数为58，质量数=质子数+中子数=58+80=138，所以可表示为Ce。(3)硅有23种核素，此中有3种核素是稳固的，分别为28Si、29Si、30Si，判断这三种核素之间的关系，并计算这三种核素的中子数。(涵养角度宏观鉴别与微观探析)提示：28Si、29Si、30Si属于同一种元素，但是它们的质量数不一样，所以互为同
3、位素。依据质量数=质子数+中子数，可以判断28Si、29Si、30Si的中子数分别为14、15、16。(4)画出以下微粒的原子结构表示图。(涵养角度凭据推理与模型认知)-1-2+2-Ca、Mg、Si、O。提示：Ca2+，Si2-。，Mg，O(5) 基态的O原子中有多少种不一样运动形态的电子，此中能量最高的电子的电子云在空间有几种方向，其原子轨道呈什么形状？(涵养角度宏观鉴别与微观探析)提示：基态O原子核外有8个电子，所以共有8种不一样运动形态的电子，依据核外电子排布规律，能量最高的电子在2p能级上，p能级的原子轨道有3种不一样的伸展方向，为哑铃状的。(6) 写出以下微粒的电子排布式。(涵养角度
4、凭据推理与模型认知)微粒电子排布式CaCa2+Si2-OF提示：依据核外电子的排布规律，可以得出：Ca：1s22s22p63s23p64s2；Ca2+：1s22s22p63s23p6；Si：1s22s22p63s23p2；O2-：1s22s22p6；F：1s22s22p5。(7)某同学将基态Mg原子的核外电子排布图写为，该同学所画的电子排布图能否正确，为何？(涵养角度凭据推理与模型认知)提示：不正确，违反了泡利原理。正确的电子排布图为。1. 地表水和地下水都本源于大气降水，但重水和轻水中同位素含量是不一样的，有时差异还相当大，氢包含两种稳固核素：H和D，氧常有的核素：16O、17O和18O，以
5、下有关说法正确的选项是()A.H2和D2互为同分异构体，其化学性质完整同样B.H216O、H217O、H218O互为同位素，都能与金属钠发生反应C.基态18O的电子排布图为-2-D.电解必定量的D218O时，阴、阳两极所得气体的质量之比约为29【分析】选D。同分异构体一般指分子式同样，结构不一样的有机物，H和D为构成和结构都相22同的无机物，A错误；16O、17O、18O互为同位素，H216O、H217O、H218O不互为同位素，B错误；依据洪特规则，基态18O的电子排布图应为，C错误；电解必定量的D218O时，阴、阳两极会采集到物质的量之比为21的D2和18O2，其质量之比约为29，D正确。
6、2. 科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检验出构成为N4H4(SO4)2的物质，经测定该物质易溶于水，在水中以S和N4两种离子形式存在，植物的根系极易汲取N4，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子。N4分子不可以被植物汲取。以下有关说法不正确的选项是()A.N4和N2互为同素异形体B.14N与14C互为同位素C.N4H4(SO4)2不可以与草木灰混杂使用D.基态硫原子的价电子排布式为3s23p4【分析】选B。N4与N2都是N的单质，互为同素异形体，A正确；14N与14C是不一样元素的原子，B错误；草木灰水解显碱性，N4H4(SO4)2中的N4在碱性条件下生成N4分子不可以被植物汲取
7、，C正确；基态硫原子的价电子数为6，所以其价电子排布式为3s23p4，D正确。3. 钒拥有众多优异的物理性能和化学性能，因此钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。钒元素的原子序数为23，则基态钒原子价电子排布式正确的选项是()2632A.3s3pB.3d4sC.3d64s2D.4s2【分析】选B。钒元素的原子序数为23，可依据电子排布规律写出基态钒原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，钒元素为副族元素，则其价电子排布式为3d34s2。【加固训练】1. 全氮类物质拥有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等长处。中国科学家成功合成全氮阴离子，是制备全氮类物质的重要中间体，以
8、下说法中不正确的选项是()-3-A. 全氮类物质属于绿色能源B. 基态氮原子的电子排布图为C.每此中含有35个质子，每此中含有35个电子D.结构中含共价键【分析】选C。依据全氮类物质拥有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等长处可知A正确。基态氮原子的电子排布式为1s22s22p3，所以电子排布图为，B正确。的质子数为75=35，含有的电子数为57+1=36，C错误。、结构中含阳离子和阴离子，含有离子键，属于离子化合物，、中均含有5个氮原子，氮原子间以共价键联合，D正确。2.铋(Bi)在医药方面有重要应用。以下关于Bi和Bi的说法正确的选项是()A. 二者互为同位素B. 二者都含有83此中子C.
9、二者的核外电子数不一样D. 二者分别含有126和127个质子【分析】选A。因Bi和Bi的质子数同样，但中子数不一样，则二者互为同位素，故A正确Bi的中子数为209-83=126Bi的中子数为210-83=127，故B错误；因质子数相同，原子的质子数等于核外电子数，则核外电子数同样，故C错误Bi的中子数为-4-209-83=126Bi的中子数为210-83=127，二者的质子数都是83，中子数分别为126、127，故D错误。3. 已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子的电子排布图，此中最能正确表示基态锰原子核外电子运动状态的是()A.B.C.D.【分析】选D。Mn原子的电子排布式
10、为1s22s22p63s23p63d54s2，此中3d轨道上排布了5个电子，为半充满状态，各电子分占不一样的轨道，且自旋状态同样。A中，3d轨道上电子排布不对，违反了洪特规则；B中，s轨道上两个电子的自旋状态应相反；C中3d轨道上电子排布不对，违反了洪特规则。D项正确。-5-内容总结（1）原子结构原子核外电子排布在国家自然科学基金项目和中国地质检查局能源矿产检查项目的联合资助下，我国学者发现自然界新矿物Taipingite-(Ce)(太平石)，是一种含氟稀土硅酸盐矿物，晶体化学式为(Ce7Ca2)9Mg(SiO4)3SiO3(OH)4F3，属于三方晶系，空间群R3c，晶胞参数a=10.7246(3)
