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1、密封线内不准答题学校 班 级_ 姓 名_ 考试号_20112012学年度第二学期第一次阶段检测九年级综合I化学试题2012.3.7考试内容：九9-11 考试时间：60分钟 试卷分值：70分 可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 N一14 O一16 Na一23 S-32第卷 选择题(共30分)一、单项选择题(每题2分，共30分。每题只有一个选项符合题意。)1下列物质加入水中，不能形成溶液的是 A蔗糖 B硝酸钾 C植物油 D高锰酸钾2鱼胆破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸(一种酸)而变苦，要减少这种苦味。用来洗涤的最佳物质是 A水 B纯碱 C食盐 D食醋3.下列有关物质用途的说法中，错误的是 A
2、.干冰用于人工降雨 B.用氢氧化钠改良酸性土壤C.小苏打用于治疗胃酸过多 D.用稀盐酸除去铁器表面的锈渍4有关物质颜色的叙述中不正确的是 A纯净的铁片是银白色的 B铜是红色的 C硫酸铜溶液是蓝色的 D氯化亚铁溶液是黄色的5晓明发现自家的农田出现土壤酸化板结现象，经查阅资料得知：是因为该农田长期施用化肥硫酸铵(NH4)2 SO4的缘故。硫酸铵属于 A氮肥 B磷肥 C钾肥 D复合肥6下列选项中物质的名称、俗称、化学式一致的是 A碳酸钠 小苏打Na2CO3 B氢氧化钠 纯碱 NaOH C乙醇 酒精CH3 OH D氢氧化钙 消石灰Ca(OH)27下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并观察到不
3、同实验现象的是 A.氯化钾溶液 B.碳酸钠溶液 C. 氢氧化钡溶液 D. 硝酸钡溶液8制作“叶脉书签”需要配制100g12的NaOH溶液(设水的密度为1g/mL)。下列操作 正确的是 A称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码 B在左右托盘上垫滤纸称取120gNaOH固体 C将准确称取的NaOH固体直接倒人装有水的量筒中溶解 D选用100mL量筒量取880mL的水9推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸 B酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7 C在同一化合物中，金属元素显正价，所以
4、非金属元素一定显负价 D溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小10下列物质鉴别的实验方法错误的是：11下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A H+ Cl CO32 BAg+ Cl NO3 C Na+ Cl OH DK+ Ca2+ CO3212粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是A漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台B量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台C烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯D试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯 13、下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.氯化钠溶液和稀硫酸 D.碳酸钠溶
5、液和氯化钙溶液14下列除杂质的方法错误的是15向烧杯中逐滴加入 x溶液至过量，反应过程中生成沉淀或气体的质量与加入 x溶液的质量关系能用如图所示的曲线表示的是 A B C D第卷 非选择题(共40分) 二、（我会填，化学方程式每空2分，其余每空1分，共35分）16请从活性炭食醋熟石灰硝酸钾中选择适当物质，用其序号填空(1)可用于改良酸性土壤的是 (2)可用作复合肥料的是 (3)能吸附水中色素和异味的是 (4)生活中常用 来除去热水瓶内壁的水垢；17.有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是 ，反应的化学方程式为 因发生化学变化溶液质量增大的
6、物质是_。18.右图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质”的探究实验。(1)使用白色点滴板进行实验的优点是 （答一点）； (2)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞试液变红，是因为在不同碱的溶液中都含有相同的 离子。19.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之处。（1）它们水溶液的PH都 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 （3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 反应。（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 。（5）请写出把硫酸转变为盐酸的
7、化学方程式 。20.（7分）A、B、C是三种不同类别的含有氧元素的化合物，物质间相互反应的关系如图9所示（图中“”表示相连的两种物质能在溶液中发生反应）。若B为纯碱，A、C间的反应为复分解反应，回答下列问题：（1）物质A、B、C的化学式是A B C （2）物质A和C在溶液中反应的化学方程式是 。（3）纯碱是一种用途是 。21.某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：HClCa(OH)2石蕊酚酞【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质
8、是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液； 猜想三：碳酸钠溶液。【实验推断】（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是 溶液，理由是 ；（2）小刚另取样滴加稀盐酸有 产生，反应的化学方程式为 ，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是 。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有 产生，设计这一步骤的目的是 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。【实验结论】这瓶溶液是 。【探究启示】实验取完药品后应 。 【拓展迁移】若该溶液
9、与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如右图所示，反应的实质表达式为：H+ + OH- = H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是 （填符号）；请写出【继续探究】实验中加CaCl2溶液反应的实质表达式： （用化学符号表示）三、（我会计算5分）22造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。 (1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的烟尘污染。秸秆的主要成分是纤维素(C6H10O5)n，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为_ (用最简整数比表示)。 (2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。 检测废水呈碱性的简单方法是_ 。 若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l6，现有废硫酸98 t(H2SO4的质量分数为20)，可以处理的废水质量是多少?（3分）
