《2023学年四川省成都市温江区化学高二第二学期期末学业质量监测试题（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023学年四川省成都市温江区化学高二第二学期期末学业质量监测试题（含解析）.doc（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有机物按碳的骨架进行分类，其中与其他三种有机物属于不同类别的是ABCH2=CH2 CDCH3CCH2、三蝶烯是最初的“分子马达”的关键组件，三碟烯某衍生物X可用于制备吸附材料，其结构如图所示，3个苯环在空间上互为120夹角。下列有关X
2、的说法正确的是（ ）A分子式为C22H13O4 B1mol该物质与H2加成可消耗11mol H2C苯环上的一氯代物有3种 D分子中最多可能有20个原子位于同一平面上3、FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是18时，则HNO3的唯一还原产物是( )ANO2BNOCN2ODN2O34、2019年是国际化学元素周期表年，元素周期表诞生的150年间，指导人们不断探索化学的奥秘。下列有关元素周期表、元素周期律的说法正确的是（ ）A元素周期表中，元素性质随着相对原子质量的递增呈现周期性变化B同周期主族元素性质的递变，主要是原子半径变化和核电荷数变化双重作用的
3、结果C从左到右，同周期非金属元素的气态氢化物，其热稳定性，还原性逐渐增强D第七周期，VIIA族元素的非金属性比碘元素的非金属性强5、由丁醇(X)制备戊酸(Z)的合成路线如图所示，不正确的是AY的结构有4种BX、Z能形成戊酸丁酯，戊酸丁酯最多有16种C与X互为同分异构体，且不能与金属钠反应的有机物有4种D与Z互为同分异构体，且能发生水解反应的有机物有9种6、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是AClO2具有氧化性,可用于水的消毒杀菌BSO2具有还原性,可用于纸浆的漂白CMnO2具有氧化性,可用于H2O2制O2DSiO2能与强碱反应,可用于制光导纤维7、把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶
4、质的是ANaHCO3 BFeCl3 CKCl DFeSO48、将足量HCl通入下述各溶液中，所含离子还能大量共存的是AK、SO32、Cl、NO3BH、NH4、Al3、SO42CNa、S2、OH、SO42DNa、Ca2、CH3COO、HCO39、在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是A两种气体A与B的相对分子质量之比为mnB同质量气体A与B的分子数之比为nmC同温同压下，A、B两气体的密度之比为nmD相同状况下，同体积A、B两气体的质量之比为mn10、请仔细观察以下2个装置，下列说法正确的是 A图1石墨a为正极，图2石墨c也为正极B图1是原电池装置，盐桥的作用
5、是使电解质溶液始终保持电中性，以提供持续稳定的电流，图2装置不会产生电流C图1石墨a电极上发生的反应为：O22H2O4e=4OHD图2石墨b上的产物能使淀粉溶液变蓝11、取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分别用0.10mol/L的NaOH溶液或0.10mol/L的稀氨水滴定得到下图曲线。下列说法正确的是A由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸B由图可知硫酸的物质的量浓变大于盐酸的物质的量浓度C曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂D由图可知滴定前醋酸的物质的量浓度为0.060mol/L12、下列有关生活中常见有机物的叙述正确的是多次咀嚼馒头有甜味,此过程中淀粉发生了水解反应肥皂的主要成分属
6、于高级脂肪酸盐糖类物质均不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色天然蛋白质水解的最终产物均为a-氨基酸A B C D13、有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池，电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ）每消耗1mol CH4，可以向外电路提供约的电量；负极上CH4失去电子，电极反应式为: CH48e-+10OH=CO32-+7H2O负极上是O2获得电子，电极反应式为 ；电池放电后，溶液pH不断升高ABCD14、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。 X的族序数是周期数的3倍，25 时，0.1 molL1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为
7、13，W的最外层有6个电子。下列说法正确的是()AX的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B原子半径：r(Z)r(W)r(X)r(Y)C元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构DZ分别与X、Y、W形成的化合物中均一定只含离子键15、下列叙述正确的是()A可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现概率的大小C当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相反D1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋状态相同16、分子组成为C10H14的苯的同系物，已知苯环上只有一个
8、取代基，下列说法正确的是A该有机物不能发生加成反应，但能发生取代反应B该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色C该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上D该有机物有4种不同结构二、非选择题（本题包括5小题）17、某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。(1)A的结构简式为_。(2)A中的碳原子是否都处于同一平面？_(填“是”或“不是”)。(3)在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。 C的化学名称是_；反应的化学方程式为_；E2的结构简式是_；的反应类型是_，的反应类型是_。18、已
9、知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，试回答下列问题：（1）该元素的基态原子有_个能层充有电子；（2）写出A原子的电子排布式和元素符号_；_。（3）指出元素A在周期表中的位置_。（4）指出元素A的最高化合价 _。（5）A的氢化物分子中共价键的类型可能有_。 s-p键 p-p键 s-s 键 p-p键（6）写出与A同周期未成对电子数最多的元素原子的价层电子排布式_。19、过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石
10、、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（l）A中制取CO2的装置，应从下列图、中选哪个图：_。B装置的作用是_, C装置内可能出现的现象是_。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用_的木条伸入集气瓶内，木条会出现_。（2）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：_。（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？_。（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值_（答大或小），相差约_mL（取整数值，所用数据均在标
11、准状况下测定），这是由于_。（5）你认为上述AE的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：_。（用甲、乙、丙、丁回答）20、在实验室里，常用如图所示装置制取并收集氨气。请回答下列问题：(1)原理与方法制取氨气的化学方程式为_；该收集氨气的方法为_。A向上排空气法 B向下排空气法(2)装置与操作按下图组装仪器，进行实验。仪器a的名称为_。(3)思考与交流欲制取标准状况下4.48 L NH3，至少需要NH4Cl_g；实验室制取氨气，还可采用下图中的_(填“A”或“B”)。21、A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B
12、与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3分子结构为三角锥形，D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，D与F是同族元素根据以上信息，回答下列有关问题： （1）写出基态时D的电子排布图_。 （2）写出化合物E2F2的电子式_。（3）根据题目要求完成以下填空：BF32中心原子杂化方式_；D3中心原子杂化方式_；FD42微粒中的键角_；FD3分子的立体构型_。（4）根据等电子原理，指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有_、_（要求写一种分子和一种离子）。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】按碳的骨架进行分类，烃可以
13、分为链烃和环烃，A、B、D均为链烃，C中含有苯环属于环烃中的芳香烃，所以C与其他有机物的碳的骨架不同，故选C。2、D【答案解析】A、分子式为C22H14O4，故A错误；B、X中含有三个苯环，所以1mol该物质与H2加成可消耗9mol H2，故B错误；C、X为对成型分子，其苯环上有2种氢原子，故苯环上的一氯取代物有2种，故C错误；D、两个羰基可能和其中一个苯环在同一平面上，但3个苯环中的任意2个都绝不可能位于同一平面，即该分子中最多可能有20个原子位于同一平面，故D正确。故选D。3、B【答案解析】据氧化还原反应中得失电子数相等进行计算。【题目详解】设参加反应的FeS2、HNO3物质的量分别为1 mol、8 mol，HNO3唯一还原产物中N化合价为+x。反应中有+，1 mol FeS2失电子15mol；，只有5 molHNO3作氧化剂得电子5（5x）mol。则5（5x）15，解得x2。本题选B。【答案点睛】化学反应中的质量守恒关系、氧化还原反应中得失电子相等、离子反应中的电荷守恒关系等，是化学计算中的隐含条件。4、B【答案解析】A. 元素周期表中，元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化，A项错误；B. 同周期主族元素性质的递变，主要是原子半径变化和核电荷数变化双重作用的结果，B项正确；C. 从左到右，同周期非金属元素的简单气态氢化物，其热稳定性，还原性逐渐增强，而不是所有氢化物都符
