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1、九江市同文中学20182019学年度上学期期中考试高一年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N-14 O16 Na-23 Cl35。5 P31 K39 S32 Al27 Mg-24 Ag108 Ba-137一、选择题:每题只有一个正确选项。(本题共20小题,每小题2分，共40分）1。 下列物质的分类不正确的是A. 水、过氧化氢和干冰都属于氧化物B. H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸C. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱D。 NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐【答案】C【解析】试题分析：A水、过氧化氢和干冰（二氧化碳)都是由两种元素构成构成，其中一种是氧元素，所以属于氧化
2、物，A正确；B、H2SO4、HNO3、H2CO3电离时生成的阳离子全部是氢离子，所以属于酸，B正确；C、纯碱为碳酸钠,属于盐，C错误；D、NaHSO4、CuSO4和KMnO4都是由金属离子和酸根离子组成的，所以属于盐，D正确。答案选C。考点：物质的分类2.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水: 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液； 滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤正确的操作顺序是 （）A. B. C。 D。 【答案】A【解析】【详解】欲除去粗盐中的可溶性的CaCl2、
3、MgCl2、Na2SO4等杂质，正确操作顺序应为:加入稍过量的BaCl2 溶液,除去SO42，溶液中引入了少量的杂质Ba2+；加入稍过量的NaOH溶液,除去Mg2+，溶液中引入了杂质OH;加入稍过量的Na2CO3溶液,除去Ca2+、Ba2+，溶液中引入了杂质CO32-；过滤，除去BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg（OH)2等沉淀；滤液中滴入稀盐酸至无气泡产生，除去引入的OH-、CO32-；所以正确的操作顺序为：；综上所述,本题选A。3.完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是（）ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HC
4、l气体装置或仪器A. A B. B C。 C D. D【答案】A【解析】试题分析：A、植物油和氯化钠溶液不混溶,可以选用分液的方法分离，故A正确；B、氯化铵受热容易分解，可以选用加热的方法除去氯化钠晶体中混有的氯化铵，故B错误;C、CCl4和Br2的沸点不同，可以选用蒸馏的方法分离分离CCl4中的Br2，故C错误；D、CO2和HCl都能够与氢氧化钠反应，故D错误;故选A.考点:考查了物质的分离和提纯的相关知识。4.现有下列四种因素：温度和压强所含微粒数微粒本身大小微粒间的距离,其中对气体物质体积有显著影响的是（)A。 B. C. D。 【答案】B【解析】【分析】影响物质体积的因素有微粒的大小，
5、微粒之间的距离以及所含微粒数等因素,对于气体来说，微粒本身大小远小于微粒间的距离，条件不同，距离不同.【详解】对于气体来说，温度和压强不同,气体分子之间的距离不同,而微粒本身大小远小于微粒间的距离，所以微粒本身大小可忽略不计；微粒数目越多，则体积越大，所以影响气体体积的因素主要有：温度和压强、所含微粒数以及微粒间的距离；可选；综上所述，本题选B.【点睛】本题考查影响气体体积的因素,题目难度不大，注意相关基础知识的积累,把握好课本相关知识,是解答该题的关键;注意影响物质体积的三因素为：所含微粒数,微粒本身大小微粒间的距离；对于气体来讲，微粒间的距离受温度和压强的影响。5。欲配制下列四种无色透明的
6、酸性溶液，其中能配制成功的是（ ）A。 K+、Mg2+、Cl、CO32- B。 Na、CO32、Ca2+、NO3C. MnO4、K、SO42、Na D. NH4、NO3、Al3、Cl【答案】D【解析】【分析】溶液无色,则不存在有颜色的离子；酸性条件下，离子之间不产生气体、沉淀、弱电解质、络合物,不发生氧化还原反应、不发生双水解反应时即可配制成功,以此解答该题。【详解】A. Mg2+与CO32反应生成沉淀，且酸性条件下, CO32不能大量共存，故A错误;B. CO32和Ca2+反应生成沉淀,且酸性条件下， CO32-不能大量共存,故B错误;C. MnO4有颜色，不符合题目要求,故C错误；D. 溶
7、液无色,酸性条件下离子之间不发生反应,可大量共存，能配制成功, 故D正确;综上所述，本题选D。6。“纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ )是溶液是胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后会析出黑色沉淀A. B. C。 D。 【答案】B【解析】试题分析：纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种属于胶体分散质微粒直径的大小,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，不能透过半透膜,能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故正确。答案选B。考点：胶体的性质7.设NA代表阿伏加
8、德罗常数，下列说法正确的是（)标准状况下，11。2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA4.6g钠由原子变成离子时，得到的电子数为0。2 NA物质的量浓度为1 molL1的MgCl2溶液,含有Cl数为2 NA标准状况下，22.4LCCl4中所含分子数为NA常温常压下,32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA1 mol FeCl3完全转化为Fe（OH)3胶体后生成NA个胶体粒子A. B. C。 D。 【答案】B【解析】【详解】标准状况下，11。2L混合气体的总量为0.5mol,因为氮气和氧气均为双原子分子，因此0。5mol以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA，正确；4。6g
9、钠的物质的量为0。2mol，1个钠原子变成离子时失去1个电子，因此0.2mol钠变为钠离子时失去的电子数为0.2NA，错误;没有给出溶液的体积，也就不能计算出1molL1的MgCl2溶液中溶质的量及含有Cl数目,错误；标准状况下，CCl4为液态，不能用气体摩尔体积进行计算,错误；32gO2和O3混合气体中含有氧原子的质量为32g，物质的量为2mol,含有原子数为2NA,正确；氢氧化铁胶体是很多氢氧化铁胶粒的集合体，因此1molFeCl3完全转化为Fe（OH)3胶体后生成胶体粒子数目小于NA个，错误;结合以上分析可知,正确；综上所述，本题选B。8。下面关于电解质的叙述中正确的是（ ）A。 电解质
10、在水中一定能导电B。 纯水的导电性很差,所以水不是电解质C。 化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸D。 电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴【答案】D【解析】【分析】A、难溶物硫酸钡、氯化银等在水中均不能导电;B、纯水部分电离，属于化合物，是电解质;C、酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物; D、按化合物是否导电把化合物分为电解质和非电解质。【详解】A。 电解质在水中不一定能导电,如难溶电解质硫酸钡、氯化银等,故A错误；B。 纯水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于极弱的电解质，故B错误；C. 酸是指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，故C错误；D. 在水溶液里或熔
11、融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质,电解质和非电解质都是对化合物而言的， D正确；综上所述,本题选D.9.下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ )Al（OH）3Al2O3 FeCl3 FeCl2SO2SO3 CuOCu ClCl2H2O2O2A. B。 C。 D。 【答案】B【解析】【详解】Al(OH)3Al2O3中，氧元素、铝元素、氢元素化合价均没有变化，不属于氧化还原反应，故不选;FeCl3 FeCl2中，Fe元素的化合价降低，需要加入还原剂实现，故不选；SO2SO3中，S元素的化合价升高，需要加入氧化剂实现，故选；CuOCu中，Cu元素的化
12、合价降低，需要加入还原剂实现,故不选;ClCl2中，Cl元素的化合价升高，需要加入氧化剂实现,故选；H2O2O2中，O元素既可由1价升高到0价，也可由-1价降低到2价，自身发生氧化还原反应,不需要加氧化剂就可以反应，故不选;结合以上分析可知，正确的有； 综上所述，本题选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应中氧化剂的考查，题目难度不大。需加氧化剂才能实现，则选项中物质应为还原剂、发生了氧化反应,还原剂中某元素的化合价升高。10.在VmL硫酸铝溶液中含有a g 的Al3+，取该溶液V/10mL，用水稀释至10V mL，则稀释后溶
13、液中SO42的物质的量浓度为(）A。 5a/9v molL-1 B。 10a/9v molL1C。 10a/27v molL1 D。 20a/v molL1【答案】A【解析】【详解】稀释前后Al2（SO4）3溶液中Al3+与SO42的物质的量浓度之比均为2:3，原溶液中Al3+的物质的量为a/27mol,则原溶液中Al3+的物质的量浓度为a/27mol/VmL103=1000 a/27V molL1，取该溶液V/10mL，Al3+的量为:V/101031000a/27V=a/270mol， 用水稀释至10V mL，稀释后Al3+的浓度为a/270mol/(10V10-3）=10a/27V mo
14、lL1，则稀释后溶液中SO42的物质的量浓度为3/210a/27V molL-1=5a/9v molL1 ； A正确;综上所述，本题选A。11。完全沉淀相同体积的NaCl 、MgCl2 、 AlCl3 溶液中的Cl，消耗相同浓度的AgNO3 溶液的体积比为3:2:1，则NaCl 、MgCl2 、 AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（ )A。 1：2：3 B. 3:2：1 C。 9：3:1 D. 6：3：2【答案】D【解析】由n=cV可知使三种溶液中的Cl-完全沉淀时所消耗的n（Ag+）相同,根据Ag+ClAgCl，可知三种溶液中n（Cl-)=n（Ag+)，由于三种溶液的体积相等，所以三种溶液中c(Cl-)相等，则c(Cl）=c（NaCl）= c（MgCl2)= c（AlCl3），所以c（NaCl）:c（MgCl2):c(AlCl3）=6:3:2;故D正确。12.下列哪种溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 0。5mol/L的氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相同A。 30
