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1、桂林八中2019-2019学年上学期高一化学期中试卷考试时间：90分钟 满分：100分 出题：莫桂兰 审题：郭冬梅可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Na:23 Mg:24 Al :27 S:32 Cl:35.5 Mn:55一、 选择题（每小题2分，共50分）1. 在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有哪个警示标记 2.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B用托盘天平称量8.75g食盐C用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D用pH试纸测得某溶液的pH为3.563. 按照物质不同的分类方法，HNO3应属于酸 氢化物 氧化物 含氧酸 难
2、挥发性酸混合物一元酸化合物A B C D4. 下列关于物质分类的正确组合是混合物氧化物含氧酸碱盐A空气SiO2H2SO4Na2CO3NaHCO3B冰水混合物Na2ONaHSO4NaOHNaClC水煤气CuOHClNH3H2OCaF2D盐酸Na2OHNO3Ca(OH)2CaCO35. 相同质量的镁和铝所含的原子个数比为 A. 1：l B. 8：9 C. 9：8 D. 2：36. 下列关于胶体的叙述正确的是A利用丁达尔效应可以区分淀粉溶胶和肥皂水B1 L 1 molL1 Fe(OH)3胶体中，胶粒数目小于NACPM2.5是指大气中直径接近于2.5106 m(1 m109 nm)的颗粒物，也称可吸入
3、颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体DFe(OH)3胶体的电泳实验说明了胶体带有电荷7若用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述中正确的是A1 mol NaCl中含NA个NaBNaCl的摩尔质量为58.5C1 mol N2中含有6.021023个氮原子D1 molL1的K2SO4溶液中K的物质的量浓度为1 molL18. 下列说法正确的是A硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C硫酸是电解质，所以硫酸在熔化或溶于水时都能导电D液态氯化氢不导电，但氯化氢是电解质9. 下列电离方程式中，正确的是来源:ZXXKAK2CO3=KCOBAl2(S
4、O4)3=Al3SOCCu(NO3)2=Cu22NOD2KClO3=2K2Cl3O210.某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，属于氧化还原反应的个数有ANaCl固体中没有离子BNaCl溶液是电解质CNaCl溶液在电流作用下电离出大量的离子DNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子12. 某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，则表中X离子种类及其个数b为离子种类NaAl3ClX个数2aaabA. NH、4a BSO、3aCOH、4a DNO、4a13. 下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A
5、物质氧化性、还原性的强弱与物质得失电子多少无关B氧化剂得到电子发生氧化反应C氧化剂得到的电子总数和还原剂失去的电子总数不一定相等D反应中当有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原14. 下列电离方程式错误的是ANaHCO3=NaHCOBNaHSO4=NaHSOCMgCl2=Mg22ClDBa(OH)2=Ba22OH15. 下列各溶液中，Na浓度最大的是A4 L 0.5 molL1NaCl溶液B1 L 0.3 molL1Na2SO4溶液C0.8 L 0.4 molL1NaOH溶液D2 L 0.15 molL1Na3PO4溶液16. 关于同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列比较正确的
6、是密度比为1611密度比为1116体积比为1611体积比为1116A BC D17. NaHCO3和 NaHSO4的稀溶液混合后，实际参加反应的离子是AH和CO BHCO和 HSOCHCO和 SO DHCO和 H18. 在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是ANa、Mg2、NO、COBK、H、Cl、NO、Fe2CNH、Al3、NO、SODH、Na、HCO、NOD2 L 0.15 molL1Na3PO4溶液19实验室可用NaNO2NH4ClNaClN22H2O 制备N2，下列说法正确的是ANaNO2发生氧化反应BNH4Cl中的氮元素被还原CN2既是氧化产物，又是还原产物D每生成l mol N2
7、转移电子的物质的量为6 mol20. 下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是ACO2H2O=H2CO3B2KClO3=2KCl3O2来源:ZXXKCSO2=SO2D2O3=3O221. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以确定Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是来源:ZXXKASn2、Fe2、Ce3BSn2、Ce3、Fe2CCe3、Fe2、Sn2DFe3、Sn2、Ce322. 在3NO2H2O=2HNO3NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为A12 B21C31 D1323. 某溶液中只含有
8、Na、Al3、Cl、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为 341，则溶液中Al3和SO的离子个数比为A32 B47C34 D1224.只用一种试剂可将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是ABa(OH)2溶液 BAgNO3溶液 CBaCl2溶液 DNaOH溶液25. 下列反应的离子方程式书写正确的是A硝酸银溶液与食盐水反应：AgCl=AgClB碳酸钠溶液与石灰乳反应：COCa2=CaCO3C锌与盐酸反应：Zn2H2Cl=Zn22ClH2D向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe33H2OFe(OH)33H二、填空题（除注明外每空2分，共
9、42分）26.下列物质：(1)Na(2)液溴(3)Na2O(4)NO2(5)干冰(6)甲烷(7)氨水(8)氢硫酸(9)HCl气体(10)硫酸(11)熔融NaOH(12)蔗糖(13)NaCl溶液(14)AgCl(15)胆矾属于电解质的_，属于非电解质的是_，能导电的是_。27. (1)根据化学方程式，写出对应的离子方程式：AgNO3KCl=AgClKNO3_；CuOH2SO4=CuSO4H2O_。(2)写出一个能实现下列离子反应的化学方程式：FeCu2=Fe2Cu_；CO2H=CO2H2O_。28. 氯化钠和碘化钾存在于日常生活和医药中。碘化钾在酸性条件下可与碘酸盐反应。(1)某研究小组为了检测
10、某加碘盐中是否含有碘，在查阅了有关的资料后，发现其检测原理是：KIO35KI3H2SO4=3I23H2O3K2SO4。在实验时先取少量的加碘盐，加入蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的苯振荡。 该实验中还可以选用的萃取剂是_(填字母)。 AC2H5OHB盐酸 CCCl4D醋酸若从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需进行的操作是_(填字母)。A分液 B过滤 C结晶 D蒸馏(2)有一混有少量硫酸钠的氯化钠样品，需要提纯得到氯化钠。某同学设计如下方案：来源:学*科*网请回答下列问题：操作_(填“可以”或“不可以”)改为加入硝酸钡溶液，原因是_ （3分）操作的离子方程式是_ _
11、。29. 已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。(1)（3分）用双线桥法分析上述反应(需标出电子转移的方向和数目)_(2)上述反应中氧化剂是_，氧化产物是_；反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的质量比是_。(3)（每空3分）该反应的离子方程式为_；已知NO与O2的混合气可以与水发生反应生成硝酸，该反应的化学方程式为_。(4)若反应中转移了1.2 mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是_。三、计算题（8分）30. 在加热的条件下，用MnO2与100 mL物质的量浓度为10 mol/L的浓盐酸反应，制得氯气3.36 L(标准状况)。(已知MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O)(1)需要消耗MnO2的质量是多少？(2)被氧化的HCl的物质的量是多少？(3)反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是多少？(4)若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl的物质的量浓度是多少？第 页
