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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷
2、和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是A元素Y、Z的简单离子的电子层结构不同B原子半径大小：r(X)r(W)C化合物Z2Y和Z2XY3中都只存在离子键D常温下，W的单质与Z的最高价氧化物水化物的溶液反应生成两种盐2、下列反应的离子方程式正确的是()A向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB向
3、次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClOC向Ba(OH)2溶液中加入过量的Al2(SO4)3：3Ba26OH2Al33SO42=3BaSO42Al(OH)3D向Mg(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水：Mg22HCO32OHCa2=MgCO3CaCO32H2O3、下列过程与氧化还原反应无关的是A植物的光合作用 B钢铁生锈C米饭变馊 DSO2使品红溶液褪色4、下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是ACaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用BCaO2中阴阳离子的个数比为1：1CCaO2和水反应时，每产生1mol O2转移电子4molDCaO2和CO2反
4、应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O25、以下事实不能用元素周期律解释的是（ ）A向溶液中通入氧气后生成浅黄色沉淀B氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键C工业生产硅单质原理：DNa与冷水反应剧烈，Mg与冷水反应缓慢6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子2p轨道上有2个未成对电子，Y是地壳中含量最高的元素，常温下0.01 molL1 Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH12，W在元素周期表中的族序数是周期数的2倍。下列说法正确的是A工业上常用电解法冶炼Z单质B原子半径：r （Z）r （W）r（Y）r（X）CX简单气体氢化物的稳定性比Y的强DW的最高价氧化物
5、对应的水化物的酸性比Y强7、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A工业上电解熔融Al2O3制备金属铝B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C金属锌与稀硫酸反应制取氢气，粗锌比纯锌反应速率快D电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。W、Y、Z最外层电子数之和为12；W与X、Y与Z分别同周期；X与Z形成的化合物可被氢氟酸腐蚀。下列说法错误的是A常温常压下W的单质为气态 BZ的氢化物为共价化合物CX和Y的原子半径大小：XPd10、某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是
6、Aa棉球褪色，验证SO2具有氧化性Bb棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的通性Cc棉球蓝色褪去，验证SO2漂白性D可以使用浓硫酸吸收尾气11、本草纲目中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是A“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效B“以灰淋汁”的操作是萃取、分液C“取碱”得到的是一种碱溶液D“浣衣”过程有化学变化12、经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液:Na2CO3AgNO3FeCl3品红Na2SO3配制的溶液会变质的有A全部 B C D13、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是（ ）A28 g由乙烯和环丁烷(C4H8)组成混合气体含有原
7、子数目为6NAB在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O反应中，若有6.72L氯气生成，则反应中电子转移的数目为0.5NAC0.1molNa2O2含有的离子数0.3NAD0.1 mol OH-中所含有的电子数为NA14、已知热化学方程式：H2O(g)=H2(g)O2(g)H241.8 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol，当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是()AH88 kJ/molBH2.44 kJ/molCH4.98 kJ/molDH44 kJ/mol15、下列实验方案能达到实验目的的是 选项实验目的实验方案A鉴别NO2、溴蒸气用湿润
8、的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝则该气体为溴蒸气B验证I还原性强于Cl向NaI溶液中依次滴入少量新制氯水和苯，振荡、静置，上层溶液呈紫红色C检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色D检验SO2的漂白性将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液是否褪色AABBCCDD16、2019年诺贝尔化学奖颁给了三位锂电池领域有着杰出贡献的科学家，也使锂电池再一次受到世人关注。一种锂空气电池直接使用金属锂作电极，从空气中获得，其工作装置如图所示，下列说法不正确的是( )A若隔膜被腐蚀，会影响该电池正常使用B外电路有电子通过时，
9、通过膜的Li+的质量为C电池工作一段时间后，多孔碳电极附近的变大D和作电极的锂离子电池相比，锂空气电池的能量密度(指标之一是单位质量电池所储存的能量)较小17、已知草酸晶体(H2C2O42H2O)的熔点为 101，170分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的的是（ ）ABCD制取SO2制取NO2H2C2O42H2O分解分离苯与溴苯AABBCCDD18、利用海洋资源获得的部分物质如图所示，有关说法正确的是A在化学反应中，H2O可转变为D2OB“加碘食盐”生产中碘添加剂为碘单质C实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液溴D工业上用电解饱和MgCl2溶液的方法制得Mg19、某化学小组构想将汽车尾气(NO、N
10、O2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料。下列说法一定正确的是( )A该电池工作时，电子的流向外电路由A到B，内电路由B到A形成闭合回路B电极B附近的HNO3浓度增大CA电极的反应为：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+D该电池工作时，每消耗11.2L O2(标况)，可以除去含1mol NO和NO2的混合尾气20、下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是 ( )A2SO2O2 2SO3 BCOH2O(g) CO2H2CCO2H2O H2CO3 DOHHH2O21、设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A标准状
11、况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.56.021023B1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NAC常温常压下，42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NAD1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子22、下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）AAl在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉BFe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强DNa与水反应时增大水的用量二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物X是一种重要的有机化工原料，下图是以它为初始原料设计出的转化关系图（部分产物、合成路线
12、、反应条件略去），Y是一种功能高分子材料。已知：（1）X为芳香烃，其相对分子质量为92；（2）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：；（3）（苯胺，易被氧化）； 回答下列问题：（1）X的名称为_，G的分子式为_。（2）F的结构简式为_，B中官能团的名称为_。（3）FG的反应类型为_。（4）GY的化学方程式为_。（5）满足下列条件的B的同分异构体有_种。含有苯环；只含一种官能团；1 mol该有机物能与2 mol NaHCO3完全反应。（6）请写出以C为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。_。24、（12分）香料甲和G都在生活中有很多用途，其合成路线如下:已知:R1CHO+R2CH2C
13、HO(R1、R2代表烃基或氢原子)D与A互为同系物;在相同条件下，D蒸气相对于氢气的密度为39。（1）A的名称是_，G中含氧官能团的名称是_。（2）的反应类型是_，B和F的结构简式分别为_、_。（3）写出一种能鉴别A和D的试剂:_;C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有_种。（4）写出反应的化学方程式:_。（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)。_25、（12分）二氯异氰尿酸钠是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。某同学利用高浓度的NaClO溶液和固体，在时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)。 已知：回答下列问题：(1)仪器a的名称为_；装置A中制备的化学方程式为_。(2)待装置B_
