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1、2022学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、测试卷卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O72和Pb2，则与1 molCr3反应所需PbO2的物质的量为()A1.5 molB1.0 molC0.
2、75 molD3.0 mol2、下列变化符合图示的是()冰雪融化KMnO4分解制O2铝与氧化铁的反应钠与水反应二氧化碳与灼热的木炭反应碘的升华Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应.ABCD3、反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)+QkJ的能量变化如图所示，有关叙述正确的是AQE2B在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变CQ0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D若减小体积，平衡会移动，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大4、可逆反应:X(s)+Y(g)2Z(g)在容积为1L密闭容器反应，下列叙述不是反应达到平衡状态的标志的是单位时间内生成1molX的同时消
3、耗2molZ Z的体积分数不再变化体系的压强不再改变 Y、Z的物质的量浓度比为1:2Y的转化率不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态A仅BCD5、N2（g）与H2（g）在一定条件下经历如下过程生成NH3（g）。下列说法正确的是AI中破坏的均为极性键B、均为吸热过程C中NH2与H2生成NH3D该条件下生成1molNH3放热54kJ6、下列化学用语表达正确的是ANa2O2的电子式：BAl3的结构示意图：CCH3COOCH3的名称：乙酸甲酯D用电子式表示氯化氢的形成过程：7、下列有关化学用语的表示中，正确的是氚的原子符号为S2-的结构示意图为Na2O2的电子式为用电子式表示CaCl2的形成过程
4、为NH3的结构式为丙烷分子的球棍模型示意图为A B C D8、如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（ ）Zn为正极，Cu为负极；H+向负极移动；电子是由Zn经外电路流向Cu；Cu极和Zn极上都有H2产生；产生的电流迅速减小；正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+A B C D9、有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加 b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）AabcdBbcdaCdab
5、cDabdc10、将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液，一定能产生沉淀的是甲乙丙ANO2SO2BaCl2BHC1CO2石灰水CCO2SO2石灰水DCO2NH3CaCl2AABBCCDD11、我国许多城市已经推广使用清洁燃料，如压缩天然气（CNG）类，液化石油气（LPG）类，这两种燃料的主要成分是A醇类 B一氧化碳 C氢气 D烃类12、 “纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀ABCD13、下列各组物质的性质比较中，正确的是（ ）A酸性:
6、HNO3H2CO3H2SiO3B稳定性;H2SH2OHFC还原性:Cl-Br-I-D碱性:NaOHMg(OH)2Ca(OH)214、短周期元素X和Y，可形成化合物X2Y3（X为最高正价），若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能的是：( )An-2；Bn-3；Cn+5；Dn-1115、下列叙述中，不属于氮的固定的方法是()A根瘤菌把氮气变为硝酸盐B氮气和氢气合成氨C从液态空气中分离氮气D氮气和氧气合成一氧化氮16、将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流动的温水中，经过足够长时间后，取出袋内的液体，分别与碘水新制的氢氧化铜悬浊液(加热)反应，其现象依次为A显蓝色，无红色沉淀B不显蓝
7、色，无红色沉淀C显蓝色，有红色沉淀D不显蓝色，有红色沉淀二、非选择题（本题包括5小题）17、有关物质的转化关系如下图所示。A和G均为气体，其中A为黄绿色。C和D均为酸，其中C具有漂白性。E和I均为常见金属，其中I为紫红色。气体A所含元素在周期表中的位置是：_。D的电子式为_。写出反应的离子方程式：_。写出反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：_。18、我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等化学品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下（部分反应条件已略去）：（1）E 的名称为_，B物质的结构简式：_；（2）上述
8、转化反应中，属于取代反应的有_（用反应序号填写）；（3）写出反应的反应方程式：_；（4）如图为实验室制取E的装置图，图中a试剂为_；（5）某同学在试管b中加入6.0克乙酸和足量乙醇采用适当条件使反应充分进行，结束后在试管b回收到3.0克乙酸，则该同学在本次实验中制得乙酸乙酯的最大质量为_。19、把海水过滤除杂后，又提取出了氯化钠、溴、镁等化学物质。剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：回答下列问题：（1）丁溶液中的溶质为_(填化学式)。（2）写出物质的甲化学式_。（3）第步的操作中提取I2的方法是_ (写出操作名称)。（4）检验生成物I2的方法是_。20、某同学为了验证海带中含有碘，
9、拟进行如下实验，请回答相关问题：（1）第1步：灼烧。 操作是将足量海带放到_（填字母）灼烧成灰烬。A试管 B瓷坩埚（2）第2步：I溶液的获取。操作是将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用_充分搅拌，煮沸，_。（填操作名称）（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_。（填字母）A新制氯水 BH2O2 CKMnO4溶液（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显_色，则证明海带中含碘。21、下图为元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。族周期IA01IIAIIIAAVAAVIIA23（1）在元素中，金属性最强的元素是_
10、（填元素符号），最不容易形成化合物的元素是_（填元素符号）。（2）用电子式表示的气态氢化物的形成过程_。（3）、中原子半径由大到小的顺序是_（填元素符号）。2022学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】根据得失电子守恒进行计算。【题目详解】根据题意可知反应中Pb从+4价降低到+2价，得到2个电子，Cr从+3价升高到+6价，1 molCr3反应生成Cr2O72失去电子3mol，根据电子得失守恒可知PbO2参与反应得到3mol电子，此时消耗PbO2的物质的量为1.5mol；答案选A。【答案点睛】解答本题时得失电子守恒方法的运用是关键，一般地守恒
11、法的应用原理及解题步骤为：应用原理所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。在化学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒等解题步骤第一步明确题目要求解的量第二步根据题目中要求解的量，分析反应过程中物质的变化，找出守恒类型及相关的量第三步根据守恒原理，梳理出反应前后守恒的量，列式计算求解2、B【答案解析】图示，反应物的总能量小于生成物的总能量，该图示表示的是吸热反应，据此回答。【题目详解】冰雪融化吸热，是物理变化，不符合；KMnO4分解制O2是吸热反应，符合；铝与氧化铁的反应是放热反应，不符合；钠与水的反应是放
12、热反应，不符合；二氧化碳与灼热木炭的反应是吸热反应，符合；碘的升华吸热，是物理变化，不符合；Ba（OH）28H2O和NH4Cl反应是吸热反应，符合；答案选B。【答案点睛】掌握常见的放热反应和吸热反应是解答的关键，一般金属和水或酸的置换反应、酸碱中和反应、一切燃烧、大多数化合反应和置换反应、缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应、铵盐和碱反应、碳（或氢气或CO）作还原剂的反应等是吸热反应。另外还需要注意不论是放热反应还是吸热反应均是化学变化。3、D【答案解析】A. 反应热=反应物的总键能生成物的总键能,则QE2E1，故A错误；B. 催化剂使正逆反应的活化能都降低,反应速率加快,则E1减小
13、,E2减小，故B错误；C. 升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；D. 缩小体积，虽然平衡正向移动，但由于体积减小，反应物、生成物的浓度都增大，故D正确。故选：D。【答案点睛】升高温度，无论是放热反应还是吸热反应，正逆反应速率均增大，因为温度升高，活化分子数目增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快。4、A【答案解析】分析：根据化学平衡的本质标志（达到化学平衡时正=逆0）和特征标志（达到化学平衡时各组分的浓度保持不变）作答。详解：单位时间内生成1molX的同时消耗2molZ，只表示逆反应，不能说明反应达到平衡状态；Z的体积分数不再变化，能说明反应达到平衡状态；该反应的正反应气体分子数增加，建立平衡过程中气体分子物质的量增大，恒温恒容容器中体系的压强增大，达到平衡时气体分子物质的量
