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1、2023届高三化学一轮考点精讲精析考点34 非金属元素知识的综合应用考点聚焦 1理解非金属的概念。 2了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。重点掌握典型非金属 卤族元素在周期表中的位置及其性质的关系。了解其他常见非金属元素如：H、O、S 、N、P、C、Si的单质及其化合物。知识梳理一、非金属元素在周期表中的位置和原子结构特点：1位置：在的元素中，非金属共22种包括6种稀有气体元素，除氢元素位于周期表的A族外，其余都集中在元素周期表阶梯线硼、硅、砷、碲、砹斜线的右上方。2。原子结构特点及化合价：.最外层电子均大于、等于3除H以外，与其主族序数相同。.最高正价分别为：+4 +5 +6
2、 +7与族序数相等对应最低负价：-4 -3 -2 -1等于族序数减8.非金属元素一般都有变价：除呈现上述最高价及最低价以外，有的非金属还呈现其它价态。如：S：+4价；N：+1 +2 +3 +4价； Cl：+1 +3 +5价。3.非金属单质的聚集状态和同素异形体：典型的非金属单质在固态时为分子晶体，如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、S、N2、P4、H2，这些晶体表现为硬度不大，熔点不高，易挥发、不导电，它们在常温下聚集态为气态“气字头液态“氵旁或固态“石字旁碳金刚石、硅、硼为原子晶体，硬度很大，熔沸点很高。由于原子晶体中没有离子和自由电子，所以固态和熔融态都不导电。但某些原子晶体，如单晶硅可
3、以作为半导体材料。非金属元素常出现同素异形现象。如：金刚石与石墨；白磷与红磷；O2与O3；S2、S4、S8等。二、元素非金属性的强弱规律 1常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序： F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si 、H 2元素的非金属性与非金属单质活泼性是并不完全一致的：如元素的非金属性OCl， NBr；而单质的活泼性：O2 Cl2，N2Br2。但由于某些非金属单质是双原子分子，原子间以强烈的共价键相结合如N N等，当参加化学反响时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现出了单质的稳定性。这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。强的分子内共价键恰是非金属性强的一种表现。 3比拟非金
4、属性强弱的八条依据 1元素在周期表中的相对位置 同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强，如FONCB；ClSPS i等。 同主族元素自上而下，非金属性依次减弱，如FClBrI；OSSe；NPAs等 。 2非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强。如F2、Cl2、Br2、I2 与H2化合由易到难，所以，非金属性FClBrI。 3气态氢化物的越稳定，非金属性越强，如稳定性HFH2OHClNH3HBrHIH2SPH3，所以非金属性FOClNBrISP。 4最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强，如酸性HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H4SiO4，那么非金属性ClSPCSi。
5、 5非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质。如2F22H2O4HFO2；O24HCl2H2O2Cl2地康法制Cl2；Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 ；3Cl22NH3N26HCl；Cl2+H2SS2HCl。 6非金属单质对应阴离子的复原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。常见阴离子的复原性由强到弱的顺序是S2-I-Br-Cl-F-，那么非金属性SIBrClF。 7与变价金属反响时，金属所呈价态越高，非金属性越强，如Cu+Cl2CuCl2；2Cu+SCu2S，说明非金属性ClS。 8几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价判断非金属性的强弱，如HClO、HClO3中，氯元素显
6、正价、氧元素显负价，说明氧的非金属性强于氯。三、非金属元素的化学性质注意反响条件、现象、生成物的聚集状态四、常见非全属单质的制取方法1电解法电解水溶液：如2NaCl2H2O2NaOHCl2H2电解熔融物：如2KHF2F2H22KF2分解法：如2KClO32KCl3O2 CH4C2H2 2H2O22H2OO23置换法：如Cl22NaBr2NaClBr2 2H2SO2缺乏2H2O2S4氧化法：如MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O4NaBr3H2SO4MnO22Na2SO4MnSO42Br2+3H2O2H2SSO23S2H2O5复原法：CH2OCOH2，Zn2HClZnCl2H2 2C
7、SiO2Si2CO试题枚举 【例1】 1氰化钾、氰化氢的制备反响式为：K2CO3C2NH32KCN3H2O；H+276kJmol CONH3HCNH2O；H46kJmol 氰离子为负一价CN-，其中碳氮元素的化合价分别为_。 以上两个反响是否均为氧化复原反响？2制备纯洁无水HCN沸点299K的另一种方法是 ：混合磨细的KCN和KHS粉末适度加热试写出这个反响式。为什么要磨细和用粉末？为什么要强调适度加热？ 解析：据共价键理论，一般当碳同非金属性比它强的元素结合时，碳显正价，氮为负价，为-3价，所以CN-中碳为+2价，氮为-3价。故为氧化复原反响，为非氧化 复原反响。第二种方法制备HCN是固体与
8、固体之间的反响，故磨细和用粉末的目的是增大外表积，加快反响速率，据题意知，第二种方法制备HCN如温度太低，反响速率较小，温度太高，那么酸式盐易分解发生副反响：2KHSK2SH2S。该反响的化学方程式为KCNKHSHCNK2S。 【例2】 金属M可以在不同条件下发生以下五个反响：MAI MBH MCHF MDHA MEIG 其中1A、B、C、D、E在通常情况下都是气体，并且C是CO 2。2上述反响的产物，在不同条件下，还可和有关反响物发生以下反响：FBC A GE，3I是一种离子化合物，它可以水解产生一种白色沉淀和E。该白色沉淀加热可 分解为H和H2O。而E那么是分子晶体，其分子中共有10个电子
9、，根据以上条件，判断并写出 有关物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_，F_，G_，H_，I_，M_。 解析： 此题的突破口是MCHF，而C为CO2。一般同CO2能发生反响的金属就现有知识来讲，只能是Mg。F、H中有一为碳，根据FBC，那么C为CO2，B为气体，F肯定为碳，H为MgO。扫描全题，得知E是分子晶体，且其分子中共有10个电子。分子中有10个电子的有：HF、H2O、NH3、CH4等。而E又通过一种离子化合物水解而得到，E可能为 HF或NH3。如E为HF，根据MEIG，HF同Mg作用，但事实HF同Mg不反响。如为NH3同样根据AGE，A为N2或H2。因为Mg可跟A作用，显然A为N2，I为Mg3N2。再根据MDHA，M为Mg，H为MgO，A为N2，那么D只能为NO2。答案：A：N2，B：O2，C：CO2，D：NO2，E：NH3，F：C，G：H2，H：MgO，I：Mg 3N2，M：Mg。
