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1、本文档为精品文档，如对你有帮助请下载支持，如有问题请及时沟通，谢谢支持！高考考前模拟试卷（二）1下列反应的离子方程式正确的是电解（）A用铁丝网作电极，电解饱和食盐水：2C1+2H2OH2 +C12 +2OHB Ba（ OH） 2 溶液中加入过量的Al2（ SO4） 3 溶液：3Ba2+6OH+2Al3+3SO423BaSO4 +2Al（ OH） 3C将适量的 CO2 通入 Ca（ C1O） 2 溶液中： 2C1O+CO2+H2O2HC1O+CO32D向 Mg（HCO3） 2 溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2+一2+MgCO3+CaCO3 +2H2O+2HCO3 +2OH+Ca2 NA代表阿伏
2、加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是A50时， pH 1 的 1 0L HSO溶液中含有的H 数目为 0.1N24AB标准状况下， 224L Cl 2 与过量稀 NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC室温下， 21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为1.5 NAD 3 4gNH3中含 N H键数目为 0.2 NA3短周期元素Q、R、 T、 W 在元素周期表中的位置如右图所示，其中T 所处的周期序数与主族序数相等，下列推测正确的是（）A Q 形成的化合物的种类最多B T 位于元素周期表的第三周期第 III 族C Q 和 R 的气态氢化物，前者比后者稳定D原子及简单离子半径均
3、是 T W4下列表示方法正确的是 H2S 分子的比例模型： 苯乙醛结构简式：QRTW NH4Cl 电子式： 丙烷分子的球棍模型：ABCD5. 在 pH=0 的溶液中，能大量共存的离子组是A.Na 、Mg 2 、 NO3、SO42B.K 、Ca 2 、CH 3COO 、 HCO 3C.Fe 2 、 Na 、 Cl 、 NO 3D.Ba2 、 AlO 2 、 K、 SO42610参照反应 Br+H2HBr+H 的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A 正反应为放热反应B 加入催化剂，该化学反应的反应热变大C 反应物总能量低于生成物总能量D 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率22 S（单
4、斜）和S（正交）是硫元素的两种单质。已知： S( 单斜，s) O2(g) = SO2(g) H1 297.161本文档为精品文档，如对你有帮助请下载支持，如有问题请及时沟通，谢谢支持！kJ mol -1 S( 正交， s) O2(g) = SO2(g) H2 296.83 kJ mol-1 S( 单斜， s) = S(正交， s) H3下列说法正确的是A H3 0.33 kJ mol -1B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C正交硫比单斜硫稳定D单斜硫比正交硫稳定230.1mol/L 氨水溶液和0.1mol/L 盐酸溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是A c(NH4 ) c(Cl)
5、 c(H ) c(OH )B c(NH4)+ c(OH ) c(Cl )+ c(H )C c(Cl ) c(NH4) c(H ) c(OH )D c(NH4) c(Cl )+c(OH )-c(H)30. （ 16 分） A 是生产某新型工程塑料的基础原料之一，由C、 H、 O 三种元素组成，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）。（一）根据分子结构模型写出 A 的分子式_，A 的核磁共振氢谱有 _个吸收峰。（ 二 ）以为主要原理合成A 的路线如下：（1）下列反应的反应类型：_（2） H的结构简式为 _（3）写出反应 的化学方程式（注明必要的条件）_（ 4） G 的某同
6、分异构体，苯环上只有一个侧链，且能发生银镜反应和水解反应，写出其可能的结构简式 _31. （16 分）甲醇是一种可再生能源， 具有开发和应用的广阔前景， 工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。（ 1） 分析该反应并回答下列问题：平衡常数表达式为K=。（ 2） 右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。T1 和 T2 温度下的平衡常数大小关系是K1_K2(填“ ”、 “ ”或 “”)。（ 3） 已知在常温常压下： 2CH 3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)2本文档为精品文档，如对你有帮助请下载支持，如有问题请及时沟通，谢
7、谢支持！H -a kJ mol -1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H -b kJ mol -1 H 2O(g)= H2O(l)H -c kJ mol-1则， CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2HO(l)H _kJ mol -1。（ 4） 2009 年 10 月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。该电池工作时，b 口通入的物质为_,该电池正极的电极反应式为:_ 。（ 5） 以上述电池做电源，用右图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面 “钝化 ”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原
8、因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示） ：_ ，_ 。32、菱锰矿的主要成分是碳酸锰，还含有Fe2O3、 FeO、 CaO、 MgO 等成分。某化工厂用废盐酸（质量分数约为20%）与菱锰矿制备 MnCl 2.4H2O(106时失去一分子结晶水， 198时失去全部结晶水 ) ，部分工艺流程如下：脉石弃渣氢氧化铁（ 1）盐酸与菱锰矿中碳酸锰反应的化学方程式为（ 2）酸浸取时，浸出时间对浸出率的影响如右图所示，工业采 用的 浸 取 时间 是60min， 其可能 的原 因是。（3）图中“净化剂X” 可能是。（4）加入MnSO4 后控制实验条件析出某种杂质离子的盐Y,3本文档为精品文档，如对你有帮助
9、请下载支持，如有问题请及时沟通，谢谢支持！盐 Y 的主要成分是。（5）浓缩结晶时，必须一出现晶膜就立刻停止加热，其原因是。33 为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：-1的 KI 溶液，滴加 0-1的 FeCl3 溶液 5 6 滴（）取 5mL0 1 mol L1 mol L（）继续加入2mLCCl4 振荡（）取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液（1 ）探究活动（）和（）的实验现象分别为_ 、。（ 2）在探究活动（）中，活动设计者的意图是通过生成血红色的Fe（ SCN） 3，验证有 Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中，却未见溶液呈血红色，对此同学们提出了下列两种
10、猜想。猜想一： Fe3+已全部转化为Fe2+猜想二：生成Fe（SCN） 3 浓度极小，其颜色肉眼无法观察为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：信息一：乙醚微溶于水，Fe（ SCN） 3 在乙醚中的溶解度比在水中大信息二： Fe3+可与 Fe（ CN） 6 4 反应生成蓝色沉淀，用K4Fe（ CN） 6溶液检验 Fe3+的灵敏度比用 KSCN更高结合新信息，请你设计以下实验验证猜想请将相关的实验操作、现象和结论填入下表实验操作现象结论步骤一：产生蓝色沉淀步骤二：“猜想二 ”成立写出操作 “步骤一 ”中发生反应的离子方程式4永磁交流伺服电机位置反馈传感器检测相位与电机磁极相位的对齐方式2008-11-07来源： internet浏览： 504主流的伺服电机位置反馈元件包括增量式编码器， 绝对式编码器， 正余弦编码器，旋转变压器等。 为支持永磁交流伺服驱动的矢量控制， 这些位置反馈元件就必须能够为伺服驱动器提供永磁交流伺服电机的永磁体磁极相位， 或曰电机电角度信息，为此当位置反馈元件与电机完成定位安装时， 就有必要调整好位置反馈元件的角度检测相位与电机电角度相位之间的相互关系， 这种调整可以称作电角度相位初始化， 也可以称作编码器零位调整或对齐。 下面列出了采用增量式编码器，绝对式编码器， 正
