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1、2022高考化学模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 L 0.1 molL1NaClO溶液中含有的ClO为NAB1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为3NAC常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的分子总数小于NAD标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA2、下列各表述
2、与示意图一致的是A25时，用0.1molL-1盐酸滴定20mL 0.1molL-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B10mL 0.01molL-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1molL-1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2-)随时间的变化C曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化Da、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化3、一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是A时，
3、若充入惰性气体，、逆均减小，平衡不移动B时，反应达平衡后的转化率为C时，若充入等体积的和CO，平衡向逆反应方向移动D平衡常数的关系：4、下列说法中不正确的是（ ）A石油的催化裂化是工业上生产乙烯的主要方法B水煤气经过催化合成得到甲醇等液体燃料的过程属于煤的液化C镧镍合金能吸收H2形成金属氢化物，可做贮氢材料DNa2SO410H2O晶体可作为光与化学能转换的贮热材料，通过溶解与结晶实现对太阳能的直接利用5、以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是A反应1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化B从母液中可以提取Na2S
4、O4C反应2中，H2O2做氧化剂D采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解6、如图是用于制取、收集并吸收多余气体的装置，如表方案正确的是（ ）选项XYZA食盐、浓硫酸HCl碱石灰BCaO、浓氨水NH3无水CaCl2CCu、浓硝酸NO2碱石灰D电石、食盐水C2H2含溴水的棉花AABBCCDD7、有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是A浓硫酸的脱水性是化学性质B使铁、铝钝化表现了强氧化性C制备乙酸乙酯的反应中起催化吸水作用D与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性8、不能用勒夏特列原理解释的是（）A草木灰（含K2CO3）不宜与氨态氮肥混合使用B将FeCl3固体溶解在稀盐酸中配制FeCl3溶液
5、C人体血液pH值稳定在7.40.05D工业制硫酸锻烧铁矿时将矿石粉碎9、 “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，价值数倍也”。这里用到的分离方法为( )A升华B蒸馏C萃取D蒸发10、对NaOH晶体叙述错误的是A存在两种化学键B含共价键的离子化合物C存在两种离子D含共价键的共价化合物11、用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是（ ）A瓶中盛满水，从b口进气，用排水法收集NO2B瓶中盛适量浓硫酸，从a口进气干燥NH3C从b口进气，用排空气法收集CO2D瓶中装满水，a口连接导管并伸入量筒中，从b口进气，测量生成H2的体积12、对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H
6、=-a kJmol-1。下列说法正确的是( )A在接触法制取硫酸工艺中,该反应在沸腾炉内发生B如果用 18O2代替O2发生上述反应,则经过一段时间可测得容器中存在S18O2、S18O3C2 mol SO2与2 mol O2充分反应后放出a kJ的热量D该反应达到平衡后,c(SO2)c(O2)c(SO3)=21213、化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是A电动汽车充电、放电过程均有电子转移B很多鲜花和水果的香味来自于酯C淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质D碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料14、由下列实验、现象以及由现象推出的结论均正确的是选项
7、实验方法现象结论A向 FeCl3 溶液中滴入少量 KI 溶液，再加入KSCN 溶液溶液变红Fe3+与 I的反应具有可逆性BSO2 通入Ba(NO3)2 溶液产生白色沉淀白色沉淀是 BaSO4C将稀硫酸滴入淀粉溶液中并加热，冷却后再加入新制 Cu(OH)2 悬浊液并加热未出现砖红色沉淀淀粉未水解D用碎瓷片做催化剂，给石蜡油加热分解，产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色石蜡油裂解一定生成乙烯AABBCCDD15、某学生设计下列装置，在制取某些物质A的同时，还能提供电能，可行性的是() 甲乙电解质溶液AAH2Cl2稀HClHClBN2H2某可行溶液NH3H2OCCO2NH3NaCl
8、饱和溶液NaHCO3DPbPbO2H2SO4溶液PbSO4AABBCCDD16、pHa 的某电解质溶液，用惰性电极电解，电解过程中溶液pHa的是ANaClBCuSO4CNa2SO4DHCl二、非选择题（本题包括5小题）17、已知，水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：已知D的相对分子质量是130。请回答下列问题：（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%。则A的分子式为_，结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为_；（2）B能与新制的Cu(OH)2发生反应，该反应的化学方程式为：_；（3）写出C结构简式：_；若只能一次取样，请提出检验C中2种官能团的简要方案：_；（4）
9、写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：_；（a）分子中有6个碳原子在一条直线上；（b）分子中所含官能团包括羧基和羟基（5）第步的反应条件为_；写出E的结构简式_。18、芳香族化合物A()是重要的有机化工原料。由A制备有机化合物F的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：（1）A的分子式是_，B中含有的官能团的名称是_。（2）DE的反应类型是_。（3）已知G能与金属钠反应，则G的结构简式为_。（4）写出EF的化学方程式：_。（5）写出符合下列条件的龙胆酸乙酯()的同分异构体有_种，写出其中一种同分异构体的结构简式：_ 。能发生银镜反应，与FeCl3溶液不发生显色反应，但水解产物之一
10、能与FeCl3溶液发生显色反应；核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积之比为6:2:1:1。（6）已知：。参照上述合成路线，设计一条以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯()的合成路线(无机试剂任用)：_。19、碳酸镧La2(CO3)3可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为2LaCl3 + 6NH4HCO3 = La2(CO3)3 +6NH4Cl +3CO2 +3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置在实验室中模拟制备碳酸镧。回答下列问题:（1）制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序:F_ ，_ C。（2）Y中发生反应的化学方程式为_。（3）X中盛放的试剂是_。（4）Z中应先通入_，后通入
11、过量的另一种气体，原因为_。（5）该化学兴趣小组为探究La2(CO3)3 和La(HCO3)3 的稳定性强弱，设计了如下实验装置，则甲试管中盛放的物质为_；实验过程中发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为_。20、硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)26H2O比FeSO4稳定，不易被氧气氧化，常用于代替FeSO4作分析试剂。某小组尝试制备少量(NH4)2Fe(SO4)26H2O并探究其分解产物。I制备硫酸亚铁铵晶体的流程如下：(1)铁屑溶于稀硫酸的过程中，适当加热的目的是_。(2)将滤液转移到_中，迅速加入饱和硫酸铵溶液，直接加热蒸发混合溶液，观察
12、到_停止加热。蒸发过程保持溶液呈较强酸性的原因是_。查阅资料可知，硫酸亚铁铵晶体受热主要发生反应：_(NH4)2Fe(SO4)26H2O=_Fe2O3+_SO2+_NH3+_N2+_H2O但伴有副反应发生，生成少量SO3和O2。设计以下实验探究部分分解产物：(3)配平上述分解反应的方程式。(4)加热过程，A中固体逐渐变为_色。(5)B中迅速产生少量白色沉淀，反应的离子方程式为_。(6)C的作用是_。(7)D中集气瓶能收集到O2,_ (填“能”或“不能”)用带火星木条检验。(8)上述反应结来后，继续证明分解产物中含有NH3的方法是_。21、如图是元素周期表的一部分： （1）阴影部分元素的外围电子
13、排布式的通式为_。（2）氮族元素氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能有_。 A稳定性 B沸点 CRH键能 D分子间作用力（3）如图EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为_。分子中的大键可用符号nm表示，其中n代表参与形成大键的原子数，m代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为66)，则EMM+离子中的大键应表示为_。 （4）晶胞有两个基本要素：石墨一种晶胞结构和部分晶胞参数如图。原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为A(0，0，0)、B（0，1，1/2)，则C原子的坐标参数为_。（5）钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由4个I型和4个型小立方体构成，其化学式为_，晶体中Al3+占据O2形成的_(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为_gcm3(列计算式)。参考答案（含详细解析）
