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1、最新化学精品教学资料第1章 化学反应与能量转化知识网络构建教师备选一、化学反应的热效应【答案】一、kJmol1或Jmol1H1H2H3聚集状态整数或分数符号和单位二、电化学基础【答案】二、活泼性不同电解质溶液还原反应相连的两个电极电解质溶液氧化反应还原反应化学电化学析氢吸氧牺牲阳极外加电流专题总结对练专题一焓变的计算计算焓变(H)的基本方法1H反应物总键能反应产物总键能2H反应产物总能量反应物总能量H(反应产物)H(反应物)3H正反应活化能逆反应活化能。4根据盖斯定律计算，可以将两个或两个以上的热化学方程式相加或相减，得到一个新的热化学方程式，从而确定H。注意常见物质(物质的量为1 mol)中
2、化学键数目物质CO2CH4P4SiO2石墨金刚石S8Si键型COCHPPSiOCCCCSSSiSi键数24641.5282专题对练1联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H41 048.9 kJmol1上述反应热效应之间的关系式为H4_。解析根据盖斯定律，由2()可知H42H32H2H1。答案2H32H2H12已知下列反应： 【导学号：41722059】SO2(g)2OH(a
3、q)=SO(aq)H2O(l)H1ClO(aq)SO(aq)=SO(aq)Cl(aq)H2CaSO4(s)=Ca2(aq)SO(aq)H3则反应SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)的H_。解析将题给三个热化学方程式分别标号为、，根据盖斯定律，由可得：SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)，则有HH1H2H3。答案H1H2H33甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：CO(g)2H2(g)CH3O
4、H(g)H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3回答问题：已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOCOHOCHE/(kJmol1)4363431076465413 由此计算H1_kJmol1；已知H258 kJmol1，则H3_kJmol1。解析根据键能与反应热的关系可知，H1反应物的键能之和反应产物的键能之和(1 076 kJmol12436 kJmol1)(413 kJmol13343 kJmol1465 kJmol1)99 kJmol1。根据质量守恒定律，由可得：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，结
5、合盖斯定律可得：H3H2H1(58 kJmol1)(99 kJmol1)41 kJmol1。答案9941专题二电解原理及应用1电解池的工作原理示意图2电极产物的判断3用惰性电极电解电解质水溶液的类型归纳类型电极反应特点例子实际电解对象电解质浓度溶液pH电解质溶液复原电解电解质型电解质的离子放电HClHCl减少增大加HClCuCl2CuCl2减少加CuCl2电解水型阳极OH放电，阴极H放电NaOHH2O增大增大加H2OH2SO4H2O增大减小加H2ONa2SO4、KNO3H2O增大不变加H2O放出氢气生成碱型阴极H放电NaCl电解质和水部分离子浓度减少增大加HClKBr加HBr放出氧气生成酸型阳
6、极OH放电AgNO3电解质和水部分离子浓度减少减小加Ag2OCuSO4加CuO专题对练1支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是()A通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整CA对：外加强大的电流可以抑制金属电化学腐蚀产生的电流。B对：被保护的钢管桩作阴极，高硅铸铁作阳极，电解池中外电路电子由阳极流向阴极，即从高硅铸铁流向钢管桩。C错：高硅铸铁为惰性辅助阳极，其主要作用是传递电
7、流，而不是作为损耗阳极。D对：保护电流要抑制金属电化学腐蚀产生的电流，应根据环境条件变化进行调整。2三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na和SO可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是() 【导学号：41722060】A通电后中间隔室的SO离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C负极反应为2H2O4e=O24H，负极区溶液pH降低D当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5 mol的O2生成BA项正极区发生的反
8、应为2H2O4e=O24H，由于生成H，正极区溶液中阳离子增多，故中间隔室的SO向正极迁移，正极区溶液的pH减小。B项负极区发生的反应为2H2O2e=H22OH，阴离子增多，中间隔室的Na向负极迁移，故负极区产生NaOH，正极区产生H2SO4。C项由B项分析可知，负极区产生OH，负极区溶液的pH升高。D项正极区发生的反应为2H2O4e=O24H，当电路中通过1 mol电子的电量时，生成0.25 mol O2。专题三化学电源工作原理及应用1原电池的原理(以铜锌原电池为例)2二次电源工作原理3原电池原理的应用(1)比较金属的活动性强弱；(2)加快反应速率；(3)金属防护。专题对练1MgAgCl电池
9、是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是()A负极反应式为Mg2e=Mg2B正极反应式为Age=AgC电池放电时Cl由正极向负极迁移D负极会发生副反应Mg2H2O=Mg(OH)2H2BMgAgCl电池的电极反应：负极Mg2e=Mg2，正极2AgCl2e=2Ag2Cl，A项正确，B项错误。在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，C项正确。Mg是活泼金属，能和H2O发生反应生成Mg(OH)2和H2，D项正确。2全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为16LixS8=8Li2Sx(2x8)。下列说法错误的是()
10、 【导学号：41722061】A电池工作时，正极可发生反应：2Li2S62Li2e=3Li2S4B电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多DA对：原电池工作时，Li向正极移动，则a为正极，正极上发生还原反应，a极发生的电极反应有S82Li2e=Li2S8、3Li2S82Li2e=4Li2S6、2Li2S62Li2e=3Li2S4、Li2S42Li2e=2Li2S2等。B对：电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子时，氧化Li的物质的量为0.02 mol，质量为0.14 g。C对：石墨烯能导电，利用石墨烯作电极，可提高电极a的导电性。D错：电池充电时电极a发生反应：2Li2S22e=Li2S42Li，充电时间越长，电池中Li2S2的量越少。
