《2022届广西梧州柳州化学高一第二学期期末综合测试模拟试题(含答案解析).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届广西梧州柳州化学高一第二学期期末综合测试模拟试题(含答案解析).doc（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、测试卷卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列叙述中错误的是（）A由于氢键的存在，冰能浮在水面上；由于乙醇与水间有氢键的存在，水与乙醇能互溶。B甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的反应，与苯和硝酸反应生
2、成硝基苯的反应类型相同，都属于取代反应。CH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致。D苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键，难和溴的四氯化碳溶液发生加成反应。2、下列有关反应速率的说法正确的是()A用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快反应速率B其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快C在碳酸钙和盐酸反应中，加多些碳酸钙可使反应速率明显加快D一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取加入少量CuSO4溶液3、下列关于常见有机物的说法不正确的是A乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应B蛋
3、白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同D乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别4、下列混合物能用分液法分离的是（ ）A乙醇与乙酸 B苯和溴苯C乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D碘的四氯化碳溶液5、下列反应中属于吸热反应的是：A甲烷燃烧 BBa（OH）28H2O与NH4Cl反应C铝片与盐酸反应 D氧化钙与水反应6、如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）Aa为负极，b为正极Bc为阳极，d为阴极C电解过程中，氯离子浓度不变D电解过程中，c电极质量增加7、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于
4、节能减排、保护环境的是加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料。ABCD8、升高温度，下列数据不一定增大的是A水的离子积常数B化学平衡常数C反应的活化分子百分数D化学反应速率9、鉴别食盐水和蔗糖水的方法：(1)测溶液导电性：(2)将溶液与溴水混合,振荡：(3)向两种溶液中加入少量稀硫酸并加热，再加氢氧化钠溶液中和硫酸，最后加入银氨溶液微热：(4)用舌头尝味道。其中在实验室进行鉴别的正确方法是( )A(1)(2) B(1)(3) C(2)(3) D(1)(2)(3)(4)10、可用于治疗胃酸过多的物质是（ ）A氢氧化铝B氯化钠
5、C氯化钾D氢氧化钠11、11.0 g铁铝混合物与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气8.96 L，则混合物中Fe与Al的物质的量之比（ ）A1:2 B2:1 C1:1 D2:312、某无色气体，可能含CO2、SO2、HCl、HI中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是A一定含有SO2B定含有HClC肯定没有CO2D不能肯定是否含有HI13、天然气燃烧过程中的能量转化方式为A化学能转化为热能B化学能转化为电能C热能转化为化学能D化学能
6、转化为机械能14、下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()AAl(OH)3受热易分解生成Al2O3和H2OBAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质CAl(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素DAl(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸15、下列反应属于吸热反应的是A氢氧化钠与盐酸反应 B葡萄糖与氧气反应C氧化钙与水反应 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl反应16、已知苯甲酸的酸性比碳酸强，苯酚的酸性比碳酸弱。则可以将转变为的方法是（ ）与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液加热溶液，通入足量的CO2与稀H2SO4共热后，加入足量的
7、NaHCO3ABCD二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、D、E、X、Y为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大。常温下，A2D呈液态；B是大气中含量最高的元素；E、X、Y原子最外层电子数相同，且E的最外层电子数比次外层电子数少1；过渡元素Z与D可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2D3常用作红色油漆和涂料。请用化学用语回答下列问题：(1)A与D可形成既含极性键又含非极性键的化合物W，W的水溶液呈弱酸性，常用作无污染的消毒杀菌剂，W的电子式为_。(2)向W溶液中加入ZE3，会减弱W的消毒杀菌能力，溶液呈现浅黄色。用化学方程式表示其原因是_。(3)将E2的水溶液加入浅绿色的ZE2溶液中
8、发生反应的离子方程式是_。(4)X和Y的单质，分别与H2化合时，反应剧烈程度强的是_(填化学式)；从原子结构角度分析其原因是_。18、有关物质的转化关系如下图所示。A和G均为气体，其中A为黄绿色。C和D均为酸，其中C具有漂白性。E和I均为常见金属，其中I为紫红色。气体A所含元素在周期表中的位置是：_。D的电子式为_。写出反应的离子方程式：_。写出反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：_。19、为了探究氨、乙醇的性质，某同学设计并进行了下列实验。请回答：(1)仪器B的名称为_。(2)为快速制备氨气，A中应加入的试剂为_，B中应放入的试剂为_。(3)若A中加入乙醇，B中加入生石灰，
9、C中加入无水硫酸铜，反应一段时间后，C中的现象为_。经检测反应中既生成了乙醛，又生成了少量乙酸。请写出乙醇与氧化铜反应生成乙醛的化学方程式_。(4)在(3)中实验里，某同学为检验尾气中是否含有乙醇，虚线框处宜选择的装置是_(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入试管中，观察到铜丝由黑渐渐变红，由此可得出的结论是_。(并简述其理由)20、某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下实验,实验装置如图所示。实验步骤如下：先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂； 加热A试管，待B试管中品红溶液褪色后，熄灭酒精灯；将Cu丝向上抽动离开液面。（1）A试管中发生
10、反应的化学方程式为_。（2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是_。（3）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将实验后的溶液分成两份，分别滴加氯水和氨水，均产生白色沉淀。写出其中SO2表现还原性的离子反应方程式为_。（4）下列对导管E作用的分析中正确的是_。A 加热过程中，可上下移动导管E，起搅拌作用B 停止加热，试管内的压强减少，从导管E进入的空气可增大试管A内的压强，防止倒吸C 停止反应，撤装置之前往导管E中通入空气，可排出装置内的SO2气体，防止其污染环境II ClO2与Cl2的氧化性相近，可用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。某兴趣小组通过图1装置(
11、夹持装置略)对ClO2的制备、除杂、吸收和释放等进行了研究。 （1）仪器B的名称是_。打开B的活塞，A中发生反应为：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加B中稀盐酸的速度宜_(填“快”或“慢”)。（2）关闭B的活塞,ClO2在D中被某种稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液颜色不变,则装置C的作用是_。（3）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_；在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应,则此时装置F的作用是_。安装F中导管时，应选用图2中的_（填“a”或“b
12、”）21、氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g) H。（1）已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表：H-HN-HN-NNN435.9kJ390.8kJ192.8kJ945.8kJ则H=_。（2）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（）如图所示。其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是_，其原因是_。若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)_vB(N2)（填“”“”或“=”）若
13、在250、p1条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=_（保留一位小数）。（3）H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，能说明该反应达到平衡状态的是_（填序号）。混合气体的压强不变 混合气体的平均相对分子质量不变混合气体的密度不变 NH3的体积分数不变 混合气体的总物质的量不变2022学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】A冰中分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是
14、氢键的原因；能和水形成分子间氢键的物质溶解度较大，乙醇能和水形成分子间氢键，则水和乙醇能互溶，故A正确；B甲烷中H被Cl取代，苯中的H被硝基取代，均为取代反应，故B正确；C氢键影响物质的物理性质，不影响稳定性，H2O稳定是H-O键的键能大，与氢键无关，故C错误；D碳碳双键能与溴发生加成反应，则苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键，故D正确；故答案为C。2、D【答案解析】A、铁与浓硫酸发生钝化反应，改用98%的浓硫酸不能加快反应速率，故A不符合题意；B、其他条件不变，增大压强，增加单位体积内活化分子的个数，使化学反应速率加快，故B不符合题意；C、碳酸钙是固体，浓度视为常数，即多加些碳酸钙不能使反应速率明显加快，故C不符合题意；D、加入少量的CuSO4，发生ZnCuSO4=ZnS
