《营口市重点中学2023学年化学高一第二学期期末学业质量监测试题(含答案解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《营口市重点中学2023学年化学高一第二学期期末学业质量监测试题(含答案解析）.doc（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e-
2、= CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动2、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 23He，每百吨 23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。下列说法正确的是 ( )A24He原子核内含有4个质子 B23He和24He互为同位素C23He原子核内含有3个中子 D24He的最外层电子数为2，所以24He具有较强的金属性3、国际能源网报道：金属燃料可能成为新能源，可能带来结束煤、石油能源时代的希望，是一种理想的储能方式，下列说法错误的是A金属燃
3、烧后经加工处理后还可生成金属，因此可以重复使用B金属燃烧产生的光能，可以通过相关设备转化为电能以充分利用C镁、铝是地球上含量丰富的金属元素，且均可以从海水中提取D可以利用镁在二氧化碳中燃烧，放出热量的同时收集碳单质4、将Cl2和CH4混合在试管中并倒置在装有饱和食盐水的水槽内，在光照下反应，下列描述正确的是：A有四种新的气态有机物生成B发生了置换反应C饱和食盐水中有少量白色沉淀生成D大量的氯气溶解在饱和食盐水中5、可逆反应2NO22NO+O2在容积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是A单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NOB用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的
4、反应速率的比为2:2:1的状态C混合气体的颜色不再改变的状态D混合气体的总质量不再改变的状态6、下列化学用语不正确的是A葡萄糖的分子式：C6H12O6B氯气的电子式：ClClC苯的结构简式：D甲烷分子的比例模型：7、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中一定正确的是( )A元素非金属性比较为：BW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20CW与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合
5、物D由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点8、设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法中正确的是A标准状况下，22.4LCH4完全燃烧时转移电子数为8NAB常温常压下，11.2L乙醇中含有的分子数为0.5NAC78g苯含有的碳碳双键数目为3NAD0.1molL-1NaCl溶液中含有Na+的数目为0.1NA9、近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法中正确的是石油是由多种碳氢化合物组成的混合物 石油属于不可再生矿物质能源石油分馏的各馏分均是纯净物 石油的裂化属于物理变化乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平ABCD10、某科研人员提出HCHO(
6、甲醛）与O2在羟基磷灰石（HAP)表面催化生成H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了 HAP的部分结构）：下列说法不正确的是AHAP能提高HCHO与O2的反应速率BHCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂C根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2D该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O11、分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A7种B8种C9种D10种12、下列各组物质间的反应与反应类型不相符的是（ ）A乙烯与溴水（加成反应）B苯与浓硝酸（取代反应）C乙醇与乙酸（(酯化反应）D乙醇与氧气（取代反应）13、燃料电池是一种高效环境友好的发电装置。下列说法不正确的是A
7、氢氧燃料电池的总反应为2H2 + O2 = 2H2OB氢氧燃料电池中，当转移4 mol电子时消耗2 mol氢气C甲烷燃料电池中，通入氧气的一极为负极D燃料电池中发生的化学反应是氧化还原反应14、下列交叉分类法正确的是ABCD15、已知断裂1 mol CH键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol CC键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C=C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol HH键，会放出热量435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为：若在反应中消耗了1 mol乙烷(反应物)，则有关该反应的说法正确的是()A该反应放出251.2 kJ的热量B该反应吸收251.2
8、 kJ的热量C该反应放出125.6 kJ的热量D该反应吸收125.6 kJ的热量16、月球的土壤中含有丰富的可探核聚变燃料3He，月海玄武岩中蕴藏着丰富的钛、铁、铬、镍、钠、镁、铜等金属矿产资源和大量的二氧化硅、硫化物等，将为人类社会的可持续发展作出贡献。下列有关叙述正确的是()A月球上的二氧化硅所含元素都是第三周期元素B3He可发生核聚变反应，这是一种化学变化C月球上的3He是一种新元素D钛、铁、铜元素都属于过渡元素17、下列反应是吸热反应，但不属于氧化还原反应的是A铝片与稀H2SO4反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应C灼热的炭与CO2反应 D甲烷在O2中的燃烧反应18、下列说法
9、中不正确的是A金属的冶炼原理，就是运用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来B冶炼金属时，必须加入一种物质作还原剂C金属由化合态变为游离态，一定是被还原D金属单质被发现和应用得越早，其活动性越弱19、下列说法正确的是A可用于实验室制备CO2或 H2，不能制备O2B可以用于验证非金属性：NCSiC可用排空气法收集气体CO2、H2、CO、NO、NH3等气体D将SO2气体通入氢硫酸溶液中所得溶液的pH变化20、下列有关金属及其合金的说法中，不正确的是A在普通钢中加入镍、铬等多种元素可炼成不锈钢B硬铝、青铜、金箔都属于合金，合金的性能一般优于纯金属C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用
10、于制作照明弹D日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用21、含硫酸的三氧化铬（CrO3）遇酒精（C2H5OH）后，其颜色会从红色变成蓝绿色，利用这个现象可判断汽车司机是否酒后驾车，反应式为：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O，此反应中，硫酸作（ ）A氧化剂 B酸化剂 C还原剂 D催化剂22、A、B、C三种元素在周期表中的位置如下图所示，已知A、B、C原子序数之和为37。下列关于A、B、C三种元素的说法正确的是A元素B和C位于第四周期B元素A的原子序数为7C元素B最外层有5个电子D元素C位于第三周期A族二、非选择题(共84分)23、
11、（14分）下图中反应是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl26NH3是优质的镁资源。回答下列问题：（1）MgCl26NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）：_，Mg在元素周期表中的位置：_，Mg(OH)2的电子式：_。（2）A2B的化学式为_。反应的必备条件是_。上图中可以循环使用的物质有_。（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_（写化学式）。（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_。（5）用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成
12、路线如下：依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：_。24、（12分）有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示:XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.160主要化合价+4，-4-2-1，+7其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角六种元素中原子半径最大次外层电子数是最外层电子数的4倍请回答下列问题：(1)X的元素符号为_，R在元素周期表中的位置是_。(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_。(3)Q简单离子的离子半径比Z的小，其原因是_。(4)下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是_(选填字母序号)。a.常温下Y的单质呈固态，R的单
13、质呈气态b.气态氢化物稳定性RY。c.Y与R形成的化合物中Y呈正价25、（12分）某同学完成如下实验。（1）实验记录（请补全表格中空格）实验步骤实验现象离子方程式溶液分层下层呈橙色。_溶液分层_Br2+2I=I2+2Br（2）该实验的目的是_。（3）氯、溴、碘单质氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素，最外层电子数相同，从上到下，_，得电子能力逐渐减弱。26、（10分） (1)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格,实验温度为25、35,每次实验HNO3的用量为25.0mL.大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空:实验编号温度/大理石规格HNO3浓度(mol/L)实验目的25粗颗粒2.00(I)实验和探究浓度对反应速率的影响25粗颗粒_(II)实验和探究温度对反应遮率的影响；_粗颗粒2.00(III)实验和探究_对反应速率的影响25细颗粒2.00 (II)把2.5molA和2.5molB混合放入2L密闭容器里，发生反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5s后反应达到平衡。在此5s内C的平均反应速率为0
