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1、贵州省剑河县二中20182019学年上学期期末考试高二 化学本试卷分第卷和第卷两部分,共100分，考试时间120分钟。 学校：_姓名:_班级：_考号:_分卷I一、单选题（共26小题，每小题2。0分,共52分) 1.能正确表示下列化学反应离子方程式的是（)A 澄清的石灰水与盐酸的反应：OHH=H2OB 氧化镁与稀硝酸反应：O22H=H2OC 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2SO=BaSO4D 碳酸钙溶于稀盐酸中：CO2H=H2OCO22。除去铁粉中混有的少量铝粉,可选用的试剂是（）A H2OB 浓H2SO4C NaClD NaOH3.漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是（）A 次氯酸钙不稳定
2、,易分解B 次氯酸钙易吸收水分而潮解C 次氯酸钙与空气中的水和二氧化碳反应D 次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应4.属于氧化还原反应的离子方程式是（)A CaCO32H=Ca2CO2H2OB 2Fe2Cl2=2Fe32ClCH=CO2H2OD Na2OH2O=2Na2OH5。若(NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为(）A 14B 12C 21D 416.煤的气化所得气体可用于城市家用燃气。下列选项中的气体均属于家用燃气有效成分的是（）A CO、H2、N2B CO、CH4、H2C CO、CH4、CO2D CH4、H2、
3、O27。13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。下列有13C的说法正确的是()A13C的质量数是13,原子序数是6，核内有6个中子B13C与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体C 碳元素的相对原子质量为13D13C是碳的一种核素,与12C互为同位素8.下列金属中，通常采用电解法冶炼的是（）A CuB FeC AlD Ag9.100 时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g),下列选项不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）A 烧瓶内气体的密度不再变化B 烧瓶内气体的颜色
4、不再变化C 烧瓶内气体的压强不再变化D 烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化10。关于元素周期表，下列叙述中正确的是（）A 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备超导体材料的元素B 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀材料的元素C 在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D 非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角11。下列叙述中能表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（)A 在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多B 同价态阳离子甲比乙氧化性强C 甲与盐酸缓慢反应放出氢气，而乙能与冷水剧烈反应放出氢气D 甲、乙与硫酸溶液形成原电池，乙上冒气泡12。下列物质中，既有离子键又有
5、共价键的是()A NaClB CO2C NH4ClD NH313。医疗上给病人的输液中,常含的糖是()A 葡萄糖B 蔗糖C 淀粉D 纤维素14.HCl气体易溶于溶剂A，那么下列物质也可能易溶于A的是（)A NH3B CH4C CCl4D O215.下列物质的分子中既有键又有键的是（)A HClB Cl2C C2H2D CH416。已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是（）A 某元素原子的第二电子层电子排布图为B 某元素在某种化合物中的化合价为4C 某元素的原子最外层上电子数为6D 某元素的外围电子排布式为5s25p117。下列单质分子中,键长最长，键能最小的是（）A H2B
6、Cl2C Br2D I218。N2的结构可以表示为,CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示键,下列说法不正确的是()A N2分子与CO分子中都含有三键B N2分子与CO分子中键并不完全相同C N2分子与CO分子互为等电子体D N2分子与CO分子的化学性质相同19.下列反应中化学键断裂只涉及键断裂的是（）A CH4的燃烧B C2H4与Cl2的加成反应C CH4与Cl2的取代反应D C2H4被酸性KMnO4溶液氧化20.金属晶体的中金属原子的堆积基本模式有（ ）A 1B 2C 3D 421.已知C3N4很可能具有比金刚石还大的硬度，且间均以单键结合下列关于C3N4的说法正确的是（）A C3N4晶体是
7、分子晶体B C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中的CC键的键长要长C C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子,而每个N原子连接3个C原子D C3N4晶体中微粒间通过离子键结合22。如下图，铁有、三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化下列说法正确的是()A Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C 将铁加热到1500分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同D 三种同素异形体的性质相同23.用价层电子对互斥理论预测H2S和NH3的立体结构，两个结论都正确的是(）A 直线形；三角锥形B V形；三角锥形C 直线形；平面三角
8、形D V形；平面三角形24。根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是(）A 卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳B 碘易溶于汽油，微溶于水C 氯化钠易溶于水,也易溶于食用油D 丁烷易溶于煤油，难溶于水25.根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰,主要成分是甲烷水合物.有关其组成的两种分子的下列说法正确的是(）A 它们都是极性键构成的极性分子B 它们之间以氢键结合在一起C 它们的成键电子的原子轨道都是sp3sD 它们的立体结构都相同26.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(）A 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B 根据
9、主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7C 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系,推出pH6.8的溶液一定显酸性D 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO分卷II二、填空题（共5小题，共48分) 27.原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据所学物质结构知识,请你回答下列问题：（1)请按要求任意写一个相应物质：（填化学式）含有非极性键的离子化合物_,既含有非极性键又含极性键的非极性分子_，既含有非极性键又含极性键的极性分子_，全部由非金属元素组成的离子化合物_，由金属元素和非金属元素组成的共价化合物_。(2）苏丹红颜色鲜艳、价格低廉,常被
10、一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康.苏丹红常见有、4种类型,苏丹红的分子结构如图1所示。苏丹红在水中的溶解度很小，微溶于乙醇,有人把羟基取代在对位形成图2所示的结构,则其在水中的溶解度会_(填“增大或“减小”)，原因是_。（3)已知Ti3可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl36H2O.为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验：a分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液;b分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀；c沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀
11、质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为_，由Cl所形成的化学键类型是_。（4)下图中A,B，C，D四条曲线分别表示第A、A、A、A族元素的氢化物的沸点，其中表示A族元素氢化物沸点的曲线是_;表示A族元素氢化物沸点的曲线是_；同一族中第3、4、5周期元素的氢化物沸点依次升高，其原因是_；A，B,C曲线中第二周期元素的氢化物的沸点显著高于第三周期元素的氢化物的沸点，其原因是_。28。下图表示在没有通风橱时制取纯净的氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹。(1）烧杯中盛放的液体是_，其作用是_,水槽中盛放的液体是_。（2）简述操作过程:（从氯气已经产生开
12、始)在收集氯气之前，应_；当氯气纯度合乎要求时，应_，当氯气收集完毕时，应_。(3)将8。7 g二氧化锰与含氯化氢14。6 g的浓盐酸共热制氯气，甲同学认为可制得氯气 7.1 g，乙同学认为制得氯气的质量小于7.1 g,你认为_(填“甲或“乙”）同学正确，原因是_。29。下图是实验室干馏煤的装置图，结合下图回答问题。（1)指出图中仪器名称：a_；b_；c_；d_.(2）装置c的作用是_，d中的液体有_和_.有机物可以通过_的方法使其中的重要成分分离出来。(3)e处点燃的气体是_，火焰的颜色是_色。(4）下列叙述错误的是_。A煤发生了化学变化Bd中液体显碱性Cd中液体不分层De处的气体可以还原氧化铜，也可以使溴水褪色30。有A，B，C,D,E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于
