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1、 大学实验化学 稀薄溶液的依数性难题解析 TOP 例2-1 已知异戊烷C5H12的摩尔质量M(C5H12) = 72.15 gmol-1，在20.3的蒸气压为77.31 kPa。现将一难挥发性非电解质0.0697g溶于0.891g异戊烷中，测得该溶液的蒸气压降低了2.32 kPa。（1）试求出异戊烷为溶剂时Raoult定律中的常数K；（2）求加入的溶质的摩尔质量。分析 Raoult定律中的常数K= p0MA，注意p0是溶剂异戊烷的蒸气压。解 （1） K = p0MA对于异戊烷有 K = p0MA = 77.31 kPa72.15 gmol-1 =5578 kPagmol-1 = 5.578 k
2、Pakgmol-1 （2） 例2-2 一种体液的凝固点是-0.50，求其沸点及此溶液在0时的渗透压力（已知水的Kf=1.86 Kkgmol-1，Kb=0.512Kkgmol-1）。分析 稀薄溶液的四个依数性是通过溶液的质量摩尔浓度相互关连的，即因此，只要知道四个依数性中的任一个，即可通过bB计算其他的三个依数性。解 故其沸点为100+0.138 = 100.1380时的渗透压力 = 0.269molL-18.31JK-1mol-1273K = 0. 269molL-18.31kPaLK-1mol-1273K = 610 kPa 例2-3 按溶液的凝固点由高到低的顺序排列下列溶液： 0.100m
3、olkg-1的葡萄糖溶液 0.100molkg-1的NaCl溶液 0.100molkg-1的尿素溶液 0.100molkg-1的萘的苯溶液分析 这里要考虑多种因素：溶剂的凝固点、溶剂的摩尔凝固点降低常数、溶液的质量摩尔浓度、溶质是电解质还是非电解质。解 的溶剂为水，Tf0 = 0 ，Kf = 1.86 Kkgmol 1。Tf（葡萄糖）= Tf（尿素）= 0.100 molkg-11.86 Kkgmol 1 =0.186K Tf（葡萄糖）= Tf（尿素）= - 0.186 。的溶剂为苯，Tf0 = 5.50 ，Kf = 5.10 Kkgmol 1。Tf（萘）= 0.100 molkg-15.10
4、 Kkgmol 1 =0.510 K Tf（萘）= 5.50 0.510 = 4.99 。为强电解质溶液，其他为非电解质溶液。Tf（NaCl）= 20.100 molkg-11.86 Kkgmol 1 =0.372 K Tf（NaCl）= - 0.372 。综合以上因素，凝固点由高到低的顺序为 = 。学生自测题 TOP 判断题 选择题 填空题 问答题 计算题一、判断题（对的打，错的打）1.由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。 ( )2.在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。( )3.将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在10
5、0g水中，则形成的两份溶液在温度相同时的p、Tb、Tf、均相同。( )4.若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。 ( )5.某物质的液相自发转变为固相，说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。( )二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）TOP1.有下列水溶液： 0.100 molkg-1 的C6H12O6、 0.100 molkg-1的NaCl、0.100 molkg-1Na2SO4。在相同温度下，蒸气压由大到小的顺序是( )A. B. C. D. E. 2.下列几组用半透膜隔开的溶液，在相同温度下水从右向左渗透的是( )A. 5%的C6H12O6|半透膜|2%的NaCl B
6、. 0.050 molkg-1的NaCl|半透膜|0.080 molkg-1的C6H12O6 C. 0.050 molkg-1的尿素|半透膜|0.050 molkg-1的蔗糖D. 0.050 molkg-1的MgSO4|半透膜|0.050 molkg-1的CaCl2E. 0.90% 的NaCl|半透膜|2%的NaCl 3.与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为( )A. 溶液的体积 B. 溶液的温度C. 溶质的本性 D. 单位体积溶液中溶质质点数E. 以上都不对4. 50g水中溶解0.5g非电解质，101.3kPa时，测得该溶液的凝固点为-0.31，水的Kf =
7、 1.86Kkgmol-1，则此非电解质的相对分子质量为( )A. 60 B. 30 C. 56 D. 28 E. 2805. 欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量，最合适的测定方法是 ( )A. 凝固点降低 B. 沸点升高C. 渗透压力 D. 蒸气压下降E. 以上方法都不合适三、填空题 TOP1. 关于Raoult定律所讨论的依数性适用于 (1) 、 (2) 的 (3) 溶液。2. 稀溶液的依数性包括 （4） 、 （5） 、 （6） 和 （7） 。3. 产生渗透现象的必备条件是 （8） 和 （9） ； 水的渗透方向为 （10） 或 （11） 。四、问答题 TOP1. 何谓Raoult定律？在
8、水中加入少量葡萄糖后，凝固点将如何变化？为什么？2. 在临床补液时为什么一般要输等渗溶液？五、计算题 TOP1. 临床上用来治疗碱中毒的针剂NH4Cl (Mr= 53.48)，其规格为20.00mL一支，每支含0.160 0g NH4Cl，计算该针剂的物质的量浓度及该溶液的渗透浓度，在此溶液中红细胞的行为如何？2. 溶解0.113 0g磷于19.04.0g苯中，苯的凝固点降低0.245，求此溶液中的磷分子是由几个磷原子组成的。（苯的Kf = 5.10 Kkgmol-1，磷的相对原子质量为30.97）学生自测答案 TOP一、判断题1. 2. 3. 4. 5.二、选择题1.B 2.B 3.D 4.
9、A 5.C三、填空题1. (1) 难挥发性 (2)非电解质 (3) 稀溶液 2.（4）溶液的蒸气压下降 （5）沸点升高 （6）凝固点降低 （7）溶液的渗透压力。3.（8）存在半透膜 （9）膜两侧单位体积中溶剂分子数不等 （10）从纯溶剂向溶液 （11）从稀溶液向浓溶液四、问答题1.Raoult F M探索溶液蒸气压下降的规律。对于难挥发性的非电解质稀溶液，他得出了如下经验公式：p = po xA 又可表示为p = po- p = K bB p是溶液蒸气压的下降，比例常数K取决于po和溶剂的摩尔质量MA 。这就是Raoult定律。温度一定时，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质的质量摩尔浓度
10、bB成正比，而与溶质的本性无关。在水中加入葡萄糖后，凝固点将比纯水低。因为葡萄糖溶液的蒸气压比水的蒸气压低，在水的凝固点时葡萄糖溶液的蒸气压小于冰的蒸气压，两者不平衡，只有降低温度，才能使溶液和冰平衡共存。 2. 这里一个重要问题就是使补液与病人血浆渗透压力相等，才能使体内水分调节正常并维持细胞的正常形态和功能。否则会造成严重后果。五、计算题 1. 红细胞行为正常。 2. 磷分子的相对分子质量为123.5所以，磷分子中含磷原子数为： 章后习题答案 TOP习题1. 水在20时的饱和蒸气压为2.34 kPa 。若于100g水中溶有10.0 g蔗糖(Mr= 342)，求此溶液的蒸气压。解 根据 ,
11、2. 甲溶液由1.68 g蔗糖(Mr=342)和20.00 g水组成，乙溶液由2.45 g （Mr= 690）的某非电解质和20.00 g水组成。在相同温度下，哪份溶液的蒸气压高？将两份溶液放入同一个恒温密闭的钟罩里，时间足够长，两份溶液浓度会不会发生变化，为什么？当达到系统蒸气压平衡时，转移的水的质量是多少？解 (1) 溶液乙的蒸气压下降小，故蒸气压高。（2）乙溶液浓度变浓, 甲溶液浓度变稀。因为浓度不同的溶液置于同一密闭容器中，由于不同，P不同， 蒸发与凝聚速度不同。乙溶液蒸气压高，溶剂蒸发速度大于甲溶液蒸发速度，所以溶液乙中溶剂可以转移到甲溶液。（3）设由乙溶液转移到甲溶液的水为x(g)
12、, 当两者蒸气压相等时，则x = 3.22g3.将2.80 g难挥发性物质溶于100 g水中，该溶液在101.3 kPa下，沸点为100.51 。求该溶质的相对分子质量及此溶液的凝固点。(Kb = 0.512 Kkgmol-1，Kf = 1.86Kkgmol-1)解 该溶液的凝固点为-1.854.烟草有害成分尼古丁的实验式是C5H7N，今将538 mg尼古丁溶于10.0 g水，所得溶液在101.3 kPa下的沸点是100.17 。求尼古丁的分子式。解 尼古丁的分子式为： 5. 溶解3.24 g硫于40.0 g苯中，苯的凝固点降低1.62。求此溶液中硫分子是由几个硫原子组成的？(Kf = 5.1
13、0 Kkgmol-1 )解 此溶液中硫原子是由8个硫原子组成。6. 试比较下列溶液的凝固点的高低：(苯的凝固点为5.5 ，Kf = 5.12 Kkgmol-1，水的Kf = 1.86 Kkgmol-1) 0.1 molL-1蔗糖的水溶液； 0.1 molL-1乙二醇的水溶液； 0.1 molL-1乙二醇的苯溶液； 0.1 molL-1氯化钠水溶液。解 对于非电解质溶液，电解质溶液，故相同浓度溶液的凝固点的大小顺序是： 7. 试排出在相同温度下，下列溶液渗透压由大到小的顺序： c(C6H12O6)= 0.2 molL-1； ； ； c(NaCl)= 0.2 molL-1。解 根据非电解质溶液, 电解质溶液,渗透压大小顺序是： 8. 今有一氯化钠溶液，测得凝固点为 -0.26 ，下列说法哪个正确，为什么？
