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1、一、选择题(本题共包括15小题，每小题3分，共45分)1(2011年湖南师大附中高二检测)下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子结构的是()A六氟化氙(XeF6)B次氯酸(HClO)C二氯化硫(S2Cl2) D三氟化硼(BF3)解析：选C。8电子是稳定结构，但并不是所有分子中所有原子的价电子层都会达到8电子结构。A中XeF6必然有6对共用电子对，不会是8电子结构；B中HClO的电子式为，其中Cl、O达到8电子结构，而H只有2个电子结构；C中S2Cl2的电子式为，可见S、Cl都达到8电子的稳定结构；D中BF3的电子式为，可见B原子不是8电子结构。2根据等电子体原理判断，下列说法中错误的是
2、()AB3N3H6分子中所有原子均在同一平面上BB3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应CH3O和NH3是等电子体，均为三角锥形DCH4和NH是等电子体，均为正四面体解析：选B。等电子体原理是指具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征。苯是B3N3H6的等电子体，因此，它们的结构相同。苯分子中所有的原子均在同一平面上，苯分子中不存在双键，存在大键，因此，B错误。H3O和NH3是等电子体，NH3是三角锥型，则H3O也是三角锥型。CH4和NH是等电子体，CH4是正四面体结构，所以NH也是正四面体结构。3下列微粒不能形成配位键的是()ACu2 BNH3CH DNH解析：选D。要形
3、成配位键必须是空轨道和孤电子对至少具备其一。A、C具有空轨道，而B项有孤电子对，只有D项既无孤电子对，又无空轨道。4(2011年长春市高二检测)下列分子叫手性分子的是()ACH3CH2OHBHOOCCHOHCHClCOOHCCFCl3DCH2OHCHOHCH2OH解析：选B。有手性异构体的分子叫做手性分子。5(2011年高考山东卷)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的
4、元素属于过渡元素解析：选C。A项，对于主族元素来说，元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价(O、F除外)，故A错误；B项，离核较近的区域内运动的电子能量较低，故B错误；C项，非金属性：PSCl，故得电子能力、最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，故C正确；D项，位于金属与非金属分界线附近的元素既有金属性又有非金属性，而过渡元素包括所有的副族元素和第族元素，故D错误。6下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是()A乙烯 B乙醛C甲醇 D三氯甲烷解析：选B。A项，乙烯的结构式为：，虽含有极性键和非极性键，却为非极性分子。B项，分子中含有非极性键如CC键，极性键如CH键，由于空间结构不对称
5、，所以乙醛为极性分子。C项，CH3OH中无非极性键。D项中也无非极性键。7下列说法正确的是()A分子中一定存在化学键B分子中若有化学键，则一定存在键Cp和p轨道不能形成键D含键的物质不如含键的物质稳定解析：选B。A项，分子内不一定存在化学键，如稀有气体，但如果存在化学键则一定有键；C项，若p与p轨道“头碰头”就能形成键；D项，如N2中虽有键但N2却很稳定。8下列说法中正确的是()APCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果Bsp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C凡中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型都是四面体形DAB3型的分子空间构型必
6、为平面三角形解析：选C。PCl3分子的价电子对数4，因此PCl3分子中P原子以sp3杂化，sp3杂化轨道是原子最外电子层上的s轨道和3个p轨道“混合”起来，形成能量相等、成分相同的4个轨道。sp3杂化所得到空间构型应为四面体，如甲烷分子。但是如果杂化轨道被孤电子对占据，则构型将发生变化，NH3分子是三角锥型，H2O分子是V型。PCl3分子中一对孤电子对占据了一个杂化轨道，因此，PCl3分子是三角锥形(如图所示)。9实验测得BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180，则BeCl2属于()A由极性键构成的极性分子B由极性键构成的非极性分子C由非极性键构成的极性分子D由非极性键构成的非极
7、性分子解析：选B。BeCl键为极性键，而BeCl2分子为直线形分子，所以BeCl2为非极性分子。10下列叙述中正确的是()ANH3、CO、CO2都是极性分子BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强DCS2、H2O、C2H2都是直线形分子解析：选B。A中的CO2是非极性分子；B是正确的；C中四种元素位于同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，因此按照此顺序，各物质的稳定性依次减弱；D中水分子不是直线形的，是V形结构。11根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是()A卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳B碘易溶于汽油，微溶于水C氯化钠易溶于水，也易溶于食用油D
8、丁烷易溶于煤油，难溶于水解析：选C。根据相似相溶规律可以得出结论。C项NaCl为离子化合物易溶于水，而难溶于有机溶剂。12(2010年高考山东卷)下列说法正确的是()A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果解析：选D。本题考查离子键和元素周期律的知识。阴阳离子间存在静电吸引力和静电排斥力，两种作用力平衡时，形成离子键，A选项错误；HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，B选项错误；第三周期非金属元素的最高价含氧酸或者最高
9、价氧化物的水化物的酸性从左到右依次增强，C选项错误；D选项正确。13用杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是()AC原子的四个杂化轨道的能量一样BC原子的sp3杂化轨道之间夹角一样CC原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道DC原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据解析：选D。C原子以sp3杂化，每个杂化轨道上1个电子分别与1个氢原子上的电子结合形成共价键，这四条共价键完全相同，轨道间的夹角为10928。14同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中的一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是()A含有非极性共价键 B键角均为10928C有两种
10、同分异构体 D分子属于极性分子解析：选D。二氯甲烷为甲烷的取代产物，故二氯甲烷中C原子以sp3杂化，形成四面体结构，由于空间结构不对称，故为含有极性键的极性分子。分子中两个Cl原子始终处于相邻的位置，故无同分异构体。15下列说法正确的是()A一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键B含氢键的分子熔、沸点一定升高C分子间作用力包括氢键和范德华力D当H2O由液体变为气体时只破坏了氢键解析：选C。一个水分子与其他水分子间最多能形成四个氢键，形成空间四面体。B项，分子若形成分子内氢键，则会使熔、沸点降低。D项，所述过程破坏了氢键和范德华力。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(9分)(2011
11、年高考山东卷改编题)氧是地壳中含量最多的元素。(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为_个。(2)H2O分子内的OH键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_。的沸点比高，原因是_。(3) H可与H2O形成H3O，H3O中O原子采用_杂化。H3O中HOH键角比H2O中HOH键角大，原因为_。解析：(1)氧元素基态原子的核外电子排布图为：，故未成对电子数为2个。(2)水分子内的OH键为化学键，氢键为分子间作用力；存在分子间氢键而OHCHO存在分子内氢键，而分子间氢键使物质的熔、沸点升高，分子内氢键使物质的熔、沸点降低。(3)H2O、H3O中的O原子均采取sp3杂化，孤电子对对成键电子对具有排斥作用
12、，而孤电子对数多的H2O中排斥力大，键角小。答案：(1)2(2)OH键、氢键、范德华力形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大(3)sp3H2O中O原子上有2对孤电子对，H3O中O原子上只有1对孤电子对，排斥力较小17(8分)在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是_。(2)以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是_。(3)以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是_。(4)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是_。(5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是_。(6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是_。解
13、析：不同元素间形成的共价键均为极性键，以极性键形成的分子，立体构型完全对称的为非极性分子，不完全对称的为极性分子，全部以非极性键结合形成的分子一定为非极性分子。答案：(1)N2(2)CS2(3)NH3(4)CH4(5)H2O(6)HF18.(14分)(2011年黄冈高二检测)如图为短周期一部分。A、C两元素原子核外分别有两个、一个未成对电子。试回答：(1)B、C两种原子的电子排布式_、_。(2)短周期元素D与A同主族，则A、B、D三种元素形成的氢化物的分子构型分别是_、_、_；已知氢化物分子中，A、B、D原子的孤电子对均在杂化轨道内，则A、B、D原子的杂化类型分别是_、_、_；A、B、C、D四
14、种元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_。(3)短周期元素E原子核外也有两个未成对电子，且E是形成化合物最多的元素，其常见的同素异形体的名称是_、_。解析：(1)在元素周期表中，前三个周期是短周期，A可能处于第一或第二周期，第一周期只有两种元素氢和氦，无论A是氢还是氦元素都不可能在周期表中出现题中给出的A、B、C的相对位置，所以A应当处于第二周期，B、C处于第三周期；第二周期原子核外有两个未成对电子的元素是碳和氧，如果A是碳，根据图中的位置C应该是磷元素，而磷的原子核外有三个未成对电子，不合题意。所以A一定是氧元素，由此推出B与C分别是磷和氯。(2)D与氧元素同主族且属于短周期，一定是硫元素，氧、磷、硫形成的氢化物分别是H2O、PH3、H2S，这三种氢化物的中心原子的孤电子对与成键电子都参与杂化，它们的价电子对数是4，采用sp3杂化。(3)根据题中所示的条件推知E是碳元素。常见的碳元素的同素异形体是金刚
