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1、2021高考化学黄金预测卷（四）（含解析）2021高考化学黄金预测卷（四）（含解析）年级：姓名：2021高考化学黄金预测卷可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 F-19 Na-23 P-31 S-32 Mn-55 Fe-56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是( )A.地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂B.油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C.长征三号甲系列火箭外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐D.黑火药爆炸过程中发生氧化还原反应，其中氧化剂
2、仅有2.下列有关化学用语表述不正确的是( )A.的结构示意图： B.某有机物的键线式为：，其分子式为C.分子的比例模型是： D.氮化镁的电子式为：3.下列说法正确的是( )A.纤维素属于糖类，是人体中能量的重要来源B.聚丙烯酸树脂是高分子化合物，不能与NaOH反应C.石油经催化裂化与裂解可获得较多的气态烃产品D.鸡蛋清中滴加质量分数为1%的醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水4.第26届国际计量大会修订了阿伏加德罗常数，并于2019年5月20日正式生效。设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.2 g的混合物中所含的中子数和电子数均为B.常温下，pH=12的 溶液中的数目为0.01C.将1
3、 mol 完全溶于水，所得溶液中D.密闭容器中，2 mol NO和1 mol反应后分子总数为25.下列反应的离子方程式表达不正确的是( )A.用惰性电极电解溶液： B.某消毒液的主要成分为NaClO，加白醋可增强消毒效果：C.向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色：D.向碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钾溶液：6.甲、乙两组同学分别用下图装置在实验室进行石蜡油分解实验，下列说法错误的是( )A.装置A中碎瓷片与装置C中均起催化作用B.乙组装置加热效果佳、分解速率快且不易炸裂C.乙组双向玻璃管较导气管横截面积大，不易倒吸D.B和D中溶液均因与不饱和烃发生加成反应而褪色7.我国科学家实现了在铜
4、催化条件下将DMF转化为三甲胺。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是( )A.由图可以判断DMF转化为三甲胺的反应属于吸热反应B.是该反应历程的决速步C.使用铜作催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变D.该历程中最大能垒(活化能)8.硼氢化钠具有较强的选择还原性。硼氢化钠在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说法不正确的是( )A.若用代替，反应后生成的气体中只含有HD和B.此过程中被还原C.与水反应的离子方程式为D. 中H为-1价，最多可失去8mol电子9.有机物M与N反应会生成一种重要的有机物P。下列说法错误的是( )A.N与某
5、种芳香烃互为同分异构体B.M、N、P均能使溴的溶液褪色C.M、N、P均能发生加成聚合反应D.M分子中最多有4个碳原子共线10.下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是( )选项实验操作和现象结论A向铁和过量浓硫酸加热反应后的溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色反应后的溶液中一定含有B用玻璃棒蘸取浓度约为30%的过氧化氢溶液滴到pH试纸上，pH试纸变为红色30%的过氧化氢溶液呈酸性C将适量苯加入溴水中，充分振荡后，水层变为无色苯能与溴发生加成反应D向溶液中通入足量，然后再将产生的气体导入溶液中，产生黑色沉淀A.AB.BC.CD.D二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个
6、或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期元素，它们组成一种团簇分子的化学式为。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的。下列说法错误的是( )A.简单离子半径：ZMY B.Z和M的最高价氧化物对应的水化物的碱性：ZMC.X与Y形成的化合物中，X与Y的原子个数之比一定为2:1D.Z、M的单质与NaOH溶液可形成原电池，M的单质作负极12.可以催化分解实现碳元素的循环利用，其催化反应机理如下。下列说法错误的是( )A.过程中发生了氧化反应 B.使用催化剂可以大大降低分解的反应热C.该反应消耗
7、了光能和热能 D.该反应过程产生的O原子可能结合成13.已知：25时，约为，约为。下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.的溶液中：B.pH相同的、NaOH、NaClO三种溶液中：C.向浓度均为的NaCl和混合液中滴加溶液，先沉淀D.氨水和溶液等体积混合：14.我国某科研团队最近开发出一种可充电的新型水系聚物空气电池，其充放电时的工作原理如图所示。相关说法错误的是( )A.放电时，a极电势低于b极电势B.放电时，b极上的反应式为C.充电时，每产生22.4 L，通过阳离子交换膜的的物质的量为4 molD.充电时，电池总反应为15.常温下，向10 mL0.1 的溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，不考
8、虑的分解，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是( )A.点和点溶液中，水的电离程度大小是 B.点溶液中离子浓度大小的关系：C.两点的导电能力相同，则两点的pH相同D.氨水的物质的量浓度为1.0 三、非选择题：共60分。第1618题为必考题，每个试题考生都必须作答。第1920题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共45分。16.（15分）(氯乙酸，熔点为50)是一种化工原料，实验室制备氯乙酸的装置如图：按下列实验步骤回答问题：(1)在500 mL三颈烧瓶中放置300 g冰醋酸和15 g催化剂乙酸酐。加热至105时，开始徐徐通入干燥纯净的氯气。加热的方法是_，仪器X的名称是_，乙
9、中盛放的药品是_。(2)氯气通入冰醋酸中呈黄色随即黄色褪去，用化学方程式解释黄色褪去的原因：_，氯气通入速率以三颈烧瓶中无黄绿色气体逸出为度，控制通入氯气速率的方法是_，戊中漏斗的作用是_，NaOH溶液的主要作用是_。(3)反应约需10小时，每隔2小时向三颈烧瓶中加入5 g乙酸酐，当取出样品测得其_时，停止通入氯气。(4)将熔融的生成物移至蒸馏瓶中进行蒸馏纯化，收集186188馏分。选择装置a蒸馏，直形冷凝管易炸裂，原因是_。(5)冷凝后生成无色氯乙酸晶体425 g，产率约为_(结果保留2位有效数字)。17.（15分）甲醇是重要的化工原料。回答下列问题：（1）利用合成气（主要成分为CO、和）可
10、在催化剂的作用下合成甲醇，已知： CO和合成的热化学方程式为_。（2）某温度下，向容积固定为2L的密闭容器中充入物质的量之和为3mol的CO和，发生反应，平衡时的体积分数与起始的关系如图所示。起始时，经过5min反应达到平衡，则05min内平均反应速率_；若此时再向容器中加入CO（g）和各0.25mol，_（填“大于”“小于”或“等于”）。图中C点起始压强为，用平衡分压代替平衡浓度计算该反应的平衡常数_（用含的最简表达式表达，分压=总压物质的量分数）。起始时，平衡体系中的体积分数可能是图象中的_（填“D”“E”或“F”）点。（3）如图为一定比例的条件下甲醇生成速率与温度的关系：490K时，根据
11、曲线a、c判断合成甲醇的反应机理是_（填“A”或“B”）。A.B.490K时，曲线a与曲线b相比，加入CO使甲醇生成速率增大，结合反应机理运用平衡移动原理分析其原因：_。（4）巴黎大学 Marc Robert等发现钴酞菁是电催化或CO制甲醇的催化剂。CO在中性水溶液中电解生成甲醇的电极反应式为_。18.（15分）废旧锂电池中的钴酸锂正极材料的再生工艺和金属浸出工艺如下：已知：钴酸锂电池的正极材料是靠有机黏结剂与铝箔结合的；柠檬酸为三元弱酸；王水是浓盐酸和浓硝酸体积比为3:1的混合物。回答下列问题：(1)可以将废旧锂电池浸泡在_(填序号)中进行放电，以避免在焙烧时局部短路起火。a.浓硫酸 b.酒
12、精 c.氯化钠溶液焙烧的目的是_。(2)浸取时，在足量的柠檬酸中，将 中的Co()还原为Co()的离子方程式为_。(3)曾有工艺用王水对正极的焙烧产物进行浸取，然后再用双氧水进行还原，与本工艺相比，其缺点是_。(4)沉钴过程中，当恰好沉淀完全时，溶液中的浓度为_(当溶液中某离子浓度达到时，可认为该离子完全沉淀)。(5)Li、Co元素的浸出率随温度的变化如图所示。最合适的温度为_，原因是_。（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一道作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。19.（15分）元素H、N、O、S、Fe之间可形成多种化合物。请回答下列问题：(1)基态Fe原子的价层电子排布式为_；其最外层电子的电子云形状为_。(2)N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_；下列状态的O中，最容易失去最外层电子的是_(填序号)。A. B. C. D.(3)写出一种与互为等电子体的微粒的化学式_
