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1、第三节 氧化还原反应(教学设计）氧化剂和还原剂（第2课时） 一、 地位和和作用氧化还原反应是中学化学的重点内容，也是中学化学的难点内容。教材把氧化还原只是安排到第二章，在教学过程中，应遵守教学规律采用分步推进的方法，而不能简单采用“一步到位”的方法。在这一节只要求学生在初中的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点初步理解氧化还原反应，以及了解常见的氧化剂和还原剂，理解氧化还原反应中的有关概念的对立统一关系有关氧化还原反应的配平及其计算的知识在本节并不涉及。对于氧化还原反应，在本节教学中，主要是氧化剂氧化性强弱、还原剂还原性强弱的判断等。氧化剂、还原剂也最好限于课表教材中出现的氧化剂和还原剂，不
2、要作过多的补充及扩展。二 学情分析学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高三、学习目标1.通过预习，了解常见的氧化剂、还原剂。2.通过讲解和练习，掌握氧化性和还原性强、弱的比较。3.通过
3、讲解，能够应用电子守恒进行简单的氧化还原反应的有关计算。4.通过阅读课本，了解氧化还原反应在生活、生产中的应用。四、重点难点1.氧化性和还原性强弱的比较2.守恒思想在氧化还原反应中的应用。五、教学过程步骤教师活动学生活动复习回顾回忆前面所学的氧化还原反应基本概念【探究一】学习了氧化还原反应之后，什么是还原剂？什么是氧化剂？结合前面知识总结有关氧化还原反应的记忆口诀：升、失、氧化还原剂；化合价升高，失去电子，发生氧化反应，本身具有氧化性；降、得、还原氧化剂；化合价降低，得到电子，发生还原反应，本身具有还原性。提问常见的氧化剂和还原剂有哪些呢？2. 常见的氧化剂和还原剂（1） 常见的氧化剂：A.
4、活泼的非金属单质：Cl2、O2B. 较高价态元素的含氧酸:HNO3、H2SO4(浓)C. 较高价态元素的盐：KMnO4、FeCl3 、KClO3D. 其它：HClO 、Na2O2 、H2O2 、MnO2 等（2） 常见的还原剂A、 活泼的金属单质：Na、Zn、Fe 等B、较低价态元素的氧化物和盐：KI 、Na2S、FeSO4、CO 、SO2 Na2SO3C、非金属单质：H2 、C等学生通过阅读课本，找出氧化剂和还原剂的概念【探究二】：知道了有些物质具有氧化性，而有些物质具有还原性，氧化性之间的强弱如何比较呢？3、 物质氧化性、还原性强弱的比较方法（1） 根据元素的活动性顺序K Ca Na Mg
5、 Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au单质还原性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+(H +) Cu2+ Hg2+ Ag+对应阳离子氧化性逐渐增强，得电子能力逐渐增强（2） 根据氧化还原反应方程式比较氧化性:氧化剂氧化产物还原性:还原剂还原产物(3)根据氧化还原反应的程度比较。不同氧化剂与相同还原剂作用时,还原剂化合价升高的数值越大,氧化剂的氧化性越强。氧化性Cl2S(4)根据反应的条件及反应的剧烈程度比较。反应条件要求越低,反应越剧烈,对应物质的氧化性或还原性越强,如是否加热、反应温度高低、有
6、无催化剂和反应物浓度大小等。例如:MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O氧化性:KMnO4MnO2学生认真听讲，认真思考，认真做笔记练习练习1.根据离子方程式:(1)2Fe3+2I- =2Fe2+I2,(2)Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br-,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-练习2. 常温下,在溶液中可发生以下反应:2Fe2+Br2= 2Fe3+2Br-,2Br-+Cl2= Br2+
7、2Cl-,2Fe3+2I- =2Fe2+I2。由此判断下列说法错误的是()A.铁元素在反应和中均被氧化B.反应中当有1 mol Cl2被还原时,有2 mol Br-被氧化C.氧化性强弱顺序为Cl2Br2Fe3+I2D.还原性强弱顺序为I-Fe2+Br-Cl-【总结】四、氧化还原反应的四大基本规律1.守恒规律还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数化合价降低的总数=化合价升高的总数=转移电子数应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。2.强弱规律氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物(较强氧化性)(较强还原性) (较弱还原性) (较弱氧化性)应用：比较物质的氧化性或还原性的强弱。3.先后规律(
8、1)多种还原剂与一种氧化剂作用时，还原性强的优先被氧化。(2)多种氧化剂与一种还原剂作用时，氧化性强的优先被还原。如：把铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，因为氧化性Ag+Cu2+，故加入的铁粉先与Ag+反应，若铁粉足量，再与Cu2+反应。应用：判断物质的稳定性和反应顺序。4.价态规律(1)高低规律。元素处于最高价时，只有氧化性；元素处于最低价时，只有还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。(2)归中规律。同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”，如： H2S+H2SO4(浓) =S+SO2+2H2O中硫元素的价态变化为,而非通过总结归纳，让学生
9、掌握氧化还原反应的相关知识【练习】实验室制Cl2的反应原理为4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O,下列说法错误的是()A.还原剂是HCl,氧化剂是MnO2B.每生成1 mol Cl2,转移电子的物质的量为 2molC.每消耗1 mol MnO2,起还原作用的HCl为4 molD.生成的Cl2中,除含有一些水蒸气外,还含有HCl杂质当堂检测配套检测卷P141 5,6限时训练五、 教学反思六、板书设计 第三节 氧化还原反应二、氧化剂和还原剂1、 氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应。在反应中电子从还原剂转移到氧化剂。2、氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应中所含
10、元素的化合价降低 还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应中所含元素的化合价升高。3、升、失、氧化还原剂降、得、还原氧化剂4、常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂：A、活泼的非金属单质：Cl2、O2B、较高价态元素的含氧酸:HNO3、H2SO4(浓)C、较高价态元素的盐：KMnO4、FeCl3 、KClO3D、其它：HClO 、Na2O2 、H2O2 、MnO2 等（2）常见的还原剂A、活泼的金属单质：Na、Zn、Fe 等B、较低价态元素的氧化物和盐：KI 、Na2S、FeSO4、CO 、SO2 Na2SO3C、非金属单质：H2 、C等5、物质氧化性、还原性强弱的比较方法氧化性:氧化剂氧化产物还原性:还原剂还原产物
