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1、1、淀粉批示剂在直接碘法和碘量法中批示滴定终点的原理前面那个是滴下去，滴定终点后,溶液变蓝色、背面那个是本来蓝色,终点时，I2被反映完，淀粉的蓝色效应消失。碘量法是运用I的氧化性 和I 的还原性 测定物质含量的氧化还原滴定法，所用批示剂为淀粉批示剂 。该法又分为两种：一种叫直接碘量法,也称为碘滴定法,终点颜色由无色 变为蓝色;另一种叫间接碘量法也称为硫代硫酸钠滴定，终点颜色由蓝色变为无色 变蓝后震摇不会再变为无色，用回滴液一至两滴滴入,溶液变为无色,是为终点。2、为什么直接碘量法滴定期要先加淀粉批示剂,而间接碘量法要在滴定接近终点时再加入淀粉批示剂？间接碘量法在接近终点时加入批示剂使少量未反映
2、碘和淀粉结合显色有助于终点的观测和滴定精度的提高。3、用碘量法滴定硫代硫酸钠时,淀粉批示剂为什么在接近终点时加入？过早加入有何影响？淀粉溶液作为批示剂与其她大部分批示剂不同,它不能过早加入试样中,这与淀粉特殊的构造以及淀粉变色反映的机理有关系。可溶性淀粉呈螺旋状构造，可以弱键结合游离碘,开始浮现变色反映,随结合量的增长,颜色由红紫色变为蓝色,这就是淀粉遇碘变色的机理。间接碘量法在接近终点时加入淀粉批示剂使少量未反映碘和淀粉结合显色有助于终点的观测和滴定精度的提高。提前加淀粉批示剂的话，部分碘已经提前参与反映,淀粉变色将会提前,影响到滴定终点颜色的变化,对滴定终点的判断会产生误差。4、在用间接碘
3、量法时，为什么在加入碘化钾后,再用硫代硫酸钠标液滴定,会是消耗了毫升的标液啊?消耗毫升标液？?我实在不肯相信这是真的。一方面， 请加入淀粉批示剂;另一方面,请确认滴加了过量的碘化钾;最后，用硫代硫酸钠标液滴定至蓝色消失,读取消耗的标液体积即可。5、碘量法滴定:用硫代硫酸钠滴定期加淀粉批示剂多少毫升?如果是用的淀粉溶液只用L就可以了!如果是其她浓度,也基本在这个量上，由于它做批示剂,用量不用太多的!6、为什么用碘溶液滴定硫代硫酸钠时应预先加入淀粉批示剂 而用硫代硫酸钠滴定碘溶液时必须在将近终点之前才加入淀粉批示剂重要是运用碘离子的还原作用与氧化性物质反映生成游离的碘，再用的还原剂硫代硫酸钠的原则
4、用业滴定从而测出氧化性物质的含量. 简朴的说,也就是用已知精确浓度的硫代硫酸钠原则溶液滴定碘,用淀粉作批示剂,至溶液由蓝色变为无色时为滴定终点,根据消耗硫代硫酸钠的量可求出碘的量,近而求其浓度淀粉批示剂的加入要在近终点时加入是由于若加入过早，淀粉会吸附较多的碘,消耗大量的碘，使滴定成果产生误差.7、硫代硫酸钠溶液被碘酸钾滴定至淡黄色，阐明了什么?为什么在这时才加入淀粉批示剂?阐明快达到滴定终点了之因此这时才加入淀粉,是由于淀粉会吸附大量滴定剂,从而使滴定终点延迟浮现，对滴定实验成果产生较大误差。因而,这时加入淀粉可以减小误差，减少淀粉吸附。提高实验精确度8、用硫代硫酸钠滴定碘时,硫代硫酸钠用酸
5、式滴定管还是碱式滴定管?硫代硫酸钠具有强还原性，应当用碱式滴定管酸式滴定管是用来装氧化性试剂的硫代硫酸钠不稳定,见光易分解应用棕色滴定管、碘量法重要误差有哪些如何避免 1.碘量法误差的来源有哪些？应如何避免?2.为什么用I2溶液滴定NaS2O3时应预先加入淀粉批示剂?而用Na2S滴定溶液时,必须在临近终点之前才加入淀粉批示剂？3.要是Na2S23溶液的浓度比较稳定,应如何配备和保存?满意回答:1、碘量法的误差来源及避免见:2、用Na22O滴定溶液时，要等滴至黄色很浅时再加淀粉,然后再滴至蓝色消失。过早加入淀粉,它与碘形成的蓝色络合物会吸留部分碘 ,往往会使终点提前且不明显。3、由于N22O3
6、52O中一般具有少量S,N22 , Na2SO4, N2S2, NaCl等杂质,且N2S2 易风化、潮解，因此不能直接配制原则溶液。2S2O3 溶液易受空气和微生物等作用而分解。配制N 用新煮沸并冷却的新蒸馏水并加少量a23 (NaS23在=910之间最为稳定)放置几天后标定。当pH.6时即不稳定。它在中性、碱性溶液中较稳定。因此常用新煮沸的水（除去,杀死细菌。）加少量a2C3,克制细菌生长。溶液贮存于棕色瓶中放在暗处，以免光照分解。10、在操作无误的状况下,碘量法重要误差来源是碘量法误差来源重要有二个方面:、碘的挥发措施防治措施如下:a、对于直接碘量法,配制碘原则溶液时，应将碘溶解在KI溶液
7、中（碘单质会和碘离子发生络合反映)；对于间接碘量法,应加入过量KI,（一般比理论值大23倍)b、反映需在室温条件下进行。温度升高,不仅会增大碘的挥发损失，也会减少淀粉批示剂的敏捷度,并能加速Na2SO3的分解。、反映容器用碘量瓶,且应在加水封的状况下使氧化剂与碘反映。d、滴定期不必剧烈振摇。2、碘被空气中氧氧化措施a、溶液酸度不适宜太高。酸度越高,空气中氧气氧化碘的速率越大。、碘与氧化性物质反映的时间不适宜过长。C、用Na2S23滴定碘的速度可合适快些。、Cu2、NO2等对空气中O2氧化碘起催化作用，应设法避免。、光对空气中的氧氧化碘亦有催化作用,故滴定期应避免长时间光照。1、什么是碘量法?据
8、说误差很大,是吗?如何避免？ 满意回答 碘量法是氧化还原滴定法中,应用比较广泛的一种措施。这是由于电对I2-I-的原则电位既不高,也不低,碘可做为氧化剂而被中强的还原剂(如n+,H2S)等所还原;碘离子也可做为还原剂而被中强的或强的氧化剂（如H2S,I3-,2O7-,O4-等）所氧化。化学实验上的误差是不可避免的,像这种应用的比较广泛的实验措施，精度并不规定很高，因此也说不上误差很大了追问 请问产生误差大概有哪些因素呢？回答 如果有误差，也是实验时操作所导致的，也就是偶尔误差，系统误差还没有1、为什么直接碘量法滴定期要先加淀粉批示剂，而间接碘量法要在滴定接近终点时再加入淀粉批示剂?间接碘量法在
9、接近终点时加入批示剂使少量未反映碘和淀粉结合显色有助于终点的观测和滴定精度的提高。1、为什么淀粉批示剂要在临近终点是才加入？批示剂加入过早对标定成果有何影响?淀粉批示剂用于批示溶液中游离的碘的含量，其颜色蓝色表白具有游离的碘。应当要在溶液为淡黄色的时候加入,也就是说即将到反映终点时才加入淀粉，此时游离的碘已经大部分反映掉了。如果加早了,由于游离的碘的浓度比较高,和淀粉产生某些氧化还原反映以及其她的某些副反映,会使本来在溶液中的游离碘消耗掉一部分,导致成果明显偏低。而在接近终点时再加淀粉,此时碘浓度已经大大下降,发生的副反映可以忽视,这样滴定的成果才是精确的。碘量法硫代硫酸钠溶液标定期,到终点后
10、蓝色为什么不能所有消去共有67人关注过本贴14、碘量法硫代硫酸钠溶液标定期,到终点后蓝色为什么不能所有消去向各位高手请教:碘量法测定水体中硫化物时，标定0.1硫代硫酸钠时浮现了与原则措施不相符合的现象,不知因素是什么。取1g碘化钾，加入50水、ml0.1N重铬酸钾溶液5ml(1+)盐酸溶液，密封好于暗处静置5mi,用待标定硫代硫酸钠溶液滴定至呈淡黄色,加入1m1%淀粉溶液滴定至蓝色消失。在实际滴定期看不到淡黄色，只是此前的颜色变淡，加入淀粉后再滴定，只能滴定到浅蓝色。浮现这种现象的因素是什么呢？也许是淀粉批示剂加早了,一定要滴至黄色很浅时再加淀粉，然后再滴至蓝色消失。一定要耐心滴直到看到浅黄色
11、的时候再加淀粉。过早加入淀粉,它与碘(I）形成蓝色络合物会吸留部分碘(2）,往往会使终点提前且不明显(也就是你看到的浅蓝色)。答复本贴答复主题 编辑 举报 管理开始时我也有过这样的怀疑,就尝试了一次晚些时候加淀粉,但是发现随着硫代硫酸钠的加入溶液颜色逐渐变浅,但是始终没有浮现淡黄色,却逐渐变成了浅绿色。我目前怀疑那时三价铬离子的颜色。你说呢?不太清晰,不敢妄自下结论。答复本贴 答复主题 编辑 举报 管理 我标定采用下面的措施：硫代硫酸钠溶液C(N2S03）0.25ml/L称取.2g硫代硫酸钠(N22035H2）溶于煮沸放冷的蒸馏水中,加入.2g碳酸钠，用水稀释至1000m。贮于棕色瓶中,使用前
12、用重铬酸钾,C（/6KC207)=0.5mol/L原则溶液标定,标定措施如下。于250ml碘重瓶中,加入0m蒸馏水和g碘化钾，加入10l0020 mo1/L重铬酸钾原则溶液，5mL mlL（1/ H2S0)，硫酸溶液,密塞,摇匀,于暗处静置min后,用待标定的硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入1 ml淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪尽为止,记录取量。标定反映:KCr7+KIH204=Cr2（S04）33I404+70 (硫酸铬,绿色) I2+2Na2S20=2a+Na06 (连四硫酸钠,无色)答复本贴答复主题 编辑举报 管理 可以选择用碘酸钾来标定呀,我们实验室都是用这个的,最后的终点是由蓝
13、色变成无色,终点很明显,又容易判断答复本贴答复主题编辑 举报管理我批准楼上的 用碘酸钾好某些再就是硫代硫酸钠容易过期一月内用完5、有关间接碘量法的操作环节想用间接碘量法来测不饱和双键，即运用溴酸钾法和碘量法来测。具体的操作环节大体如下：（）取过量的溴原则溶液和一定量的盐酸反映一定期间（2)向其中加入一定量的碘化钾溶液，反映一段时间(3)先用硫代硫酸钠滴定至淡黄,之后加入淀粉试剂，滴至蓝色消失可是，我在实验中出了某些问题,使得这个现象始终不明显，（1)有关反映中的pH的问题,一方面产生溴的反映,需要的酸性较强,但是背面与碘化钾反映,和用硫代硫酸钠滴定期却规定弱酸性的pH,查过资料如果酸性过强，碘
14、易被氧化。可是我照着实验书上做,用淀粉批示剂时,不显蓝色,而显红色，不知这该如何解决?查过资料说,淀粉显红色,是由于酸性过强,淀粉变为糊精，与碘显红色。我想请教一下有关酸的具体用量和浓度规定,最佳是微量滴定的用法。（2)有关碘的显色问题，据资料表白，碘的显色很敏捷,但是我做实验时,碘的显色不明显，因此规定先用硫代硫酸钠滴成淡黄色,这步做不好。我想理解一下,实际操作中,碘大概多少浓度时才干显色明显。(3)有关淀粉批示剂的问题,我新配的淀粉溶液,可是反映时显色成紫色，据字资料表白这是批示剂失效,但是我的淀粉溶液是新配得，不懂得配备淀粉批示剂,与否有某些注意事项。（4）如果我的有机物不能溶解，用这种
15、措施测不饱和度与否能行?能否把措施的具体环节贴上来？具体操作环节：(1）取溴原则溶液.5 2L,加入1的盐酸1毫升,避光反映分钟(2)加入1M碘化钾溶液2毫升,避光反映5分钟(3)此时,溶液呈淡黄色，(因此我无法做到先滴硫代硫酸钠至淡黄）,如果我此时直接加淀粉批示剂，批示剂呈现紫色（书中说应当显蓝色,县紫色表白淀粉已失效，可是淀粉是新配的)配制淀粉溶液的操作环节:取0.g淀粉,先用少量水调为薄浆状,然后先将20毫升水,烧至沸腾,然后倒入淀粉,搅拌,再沸腾两分钟左右,取出放冷,现配现用。浮现的问题是：碘的颜色不是很明显，并没有显现为棕色,而只是淡黄色;尚有就是淀粉批示剂都是显紫色,而不显蓝色。淀粉遇碘的颜色：这里有支链和直链淀粉之分,仿佛支链淀粉显紫色,直链淀粉显蓝色。如果在滴定液中加5L的氯仿，也许颜色变化明
