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1、四川省达州市大竹县文星中学2015年高二下学期期初考试化学试卷第I卷（选择题）一、单选题：共10题 每题6分 共60分1相同温度下，物质的量浓度相同的下列溶液，pH最大的是A.NaClB.CH3COONaC.Na2CO3 D.NaHCO3【答案】C【解析】本题考查盐的水解。相同温度下，物质的量浓度相同的盐溶液，盐的组成中酸根离子对应的酸越弱，盐溶液中酸根离子水解程度越大，溶液pH越大。酸性：HClCH3COOHH2CO3，所以碳酸钠溶液pH最大。故选C。2核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OHCHOHCHOHCHOHCHO，下列关于核糖的叙述正确的是A.与葡萄糖互为同分异构体B.可与新
2、制的Cu(OH)2悬浊液作用生成砖红色沉淀 C.不能发生取代反应D.可以使紫色的石蕊试液变红【答案】B【解析】本题考查葡萄糖的性质。A、葡萄糖的分子式为C6H12O6，核糖的分子式为C5H10O5，分子式相同结构不同的有机化合物互称同分异构体，核糖与葡萄糖的分子式不同，所以不是同分异构体，故A错误；B、核糖含有醛基，可与新制的Cu(OH)2悬浊液作用生成砖红色沉淀，故B正确；C、核糖含有醇羟基，能发生取代反应，故C错误；D、核糖是多羟基醛不是酸，所以不能使紫色石蕊试液变红，故D错误。3下列做法与盐的水解无关的是A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B.施肥时，草木灰(有效
3、成分为K2CO3)不能与碳铵混合使用 C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D.配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉【答案】D【解析】本题考查盐的水解的应用。碳酸钠溶液水解有氢氧化钠生成，氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，会将瓶塞与瓶子粘在一起，A项与水解有关；碳酸钾中的碳酸根离子与碳铵中的铵根离子互相促进水解，使铵根离子生成氨气而降低肥效，B与水解有关；厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污，是利用碳酸钠溶液水解生成的碱使油污水解而溶于水，C与水解有关；配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉，是防止亚铁离子被氧化，与水解无关。故选D。4下列说法正确的是A.常
4、温下,反应4Na(s) + O2(g) 2Na2O(s)的H0 B.反应2A(g)+B(g) 3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行,说明该反应的H0 C.合成氨生产中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率 D.反应2SO2+O22SO3达平衡后,若升高温度,v(逆)增大,v(正)减小【答案】B【解析】选项A,Na与O2在常温下反应放热且反应后无气体生成,故H0,S0。选项B,该反应在一定条件下能自发进行,G=H-TS0,则有HTS,因S0,故有H0)。经60 s达平衡,此时Y的物质的量为0.2 mol。下列说法错误的是A.060 s内,用Z表示的化学反应速率为1.2
5、molL-1min-1 B.若再充入1 mol Z,重新达到平衡时,X的体积分数不变,则Y为气态 C.达平衡后,实际放出的热量为b kJ,则b=a D.若Y为气态,则使容器体积变为1 L,Z的物质的量不变【答案】C【解析】达平衡时,消耗0.8 mol Y,则生成2.4 mol Z,v(Z)=c(Z)/t=1.2 molL-1min-1。选项B,若再充入1 mol Z,重新达平衡时,X的体积分数不变,说明原平衡与新平衡等效,反应条件为恒温恒容,故反应物和生成物的气体计量总数相同,则Y必为气态。选项C,H=-a kJ/mol,表示2 mol X与1 mol Y完全反应放出a kJ热量,该反应是可逆
6、反应,所以ba。选项D,因反应前后气体总物质的量不变,所以加压平衡不移动,Z的物质的量不变。7通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。下列各图所示的措施中,能加快化学反应速率的是【答案】C【解析】A项会防止铁门生锈。B项可防止橡胶老化。C项用扇子扇煤炉火是为了加快化学反应速率,使炉火更旺。8通常情况下,A、B是无色溶液,产物AB是白色沉淀,则下列各条件下发生反应A+BAB时,最先看到有白色沉淀生成的是(溶液混合时的体积变化忽略不计)A.常温下,浓度均为0.05 mol/L的A、B两种溶液各20 mL相混合 B.-10时,浓度均为0.1 mol/L的A、B两种溶液各50 mL相混
7、合 C.常温下,浓度均为0.15 mol/L的A、B两种溶液各100 mL相混合 D.-10时,浓度均为0.1 mol/L的A、B两种溶液各40 mL相混合【答案】C【解析】由于各选项都是等体积混合,因此所给体积是干扰项,只看浓度和温度即可。选项C的温度最高、溶液的浓度最大,故反应速率最快。9如图为某化学反应的反应速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强,反应速率的变化都符合示意图中表示的反应是A.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H0 B.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)H0 D.2A(g)+B(g) 2C(g)H0【答案】B【解析】由题中反应速
8、率与时间的关系图可知,升高温度,正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度,平衡向逆反应方向移动,因此正反应是放热反应;增大压强,正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度,平衡向逆反应方向移动,因此正反应是气体体积增大的反应,只有B项符合题意。10N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是A.N2(g)3H2(g)2NH3(g) ；H 2(b-a) kJ/mol B.N2(g)3H2(g)2NH3(l)；H 2(a-b-c) kJ/mol C.N2(g)H2(g)NH3(l) ；H (bc-a) kJ/mol D.N2(g)H2(g)NH3(g) ；H (ab) kJ
9、/mol【答案】B【解析】本题考查热化学方程式的书写。从图像看，热化学方程式为：N2(g)H2(g)NH3(l) ；H-(bc-a) kJ/mol；或N2(g)H2(g)NH3(g) ；H(a-b) kJ/mol。化学计量数扩大2倍，反应热同样扩大2倍，故选B。第II卷（非选择题）二、填空题：共3题 每题10分 共30分11一定温度下,向2 L恒容容器甲中,充入2 mol碳和2 mol CO2发生如下反应:C(s) +CO2(g) 2CO(g)H0,测得容器中CO2的物质的量随时间t的变化关系如图所示。(1)下列判断正确的是。A.该反应在低温下也能自发进行B.达平衡时,该反应的化学平衡常数K=
10、4.0C.及时分离出CO,对化学平衡没有影响D.温度越高越有利于CO生成(2)向上述平衡体系中再通入CO2,则CO2的转化率(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)。(3)相同温度下,向2 L恒容容器乙中充入4 mol碳和 4 mol CO2,达到平衡。请在图中画出乙容器中CO2的物质的量随时间t变化关系的预期结果示意图(注明平衡时CO2的物质的量)。【答案】(1)BD(2)减小(3)如图所示【解析】(1)选项A,根据方程式可知,该反应的S0,H0。H-TS0时反应能自发进行,要使反应自发进行,则需在高温下进行。选项B,平衡时,c(CO2)=0.38 molL-1,c(CO)=1.24
11、 molL-1。K=1.242/0.38=4.0 。选项C,及时分离出CO,平衡向正反应方向移动。选项D,该反应为吸热反应,温度越高,越有利于CO生成。(2)增大CO2的浓度,则平衡向正反应方向移动,但CO2的转化率降低。(3)由于CO2的浓度增大,所以反应速率加快,达到平衡所需时间小于t1。设消耗CO2为x mol,则生成CO为2x mol,所以有:=4.0,解得x=2.0,根据上述分析即可画出相应变化曲线。12实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH
12、(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJmol-1)的变化：(1)关于该反应的下列说法中，正确的是_(填字母)。A.H0，S0 B.H0，S0C.H0，S0 D.H0，S0(2)为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2) ；H2的转化率w(H2)= 。该反应的平衡常数表达式K 。下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 (填字母)。
13、A.升高温度B.将CH3OH(g)及时液化抽出C.选择高效催化剂D.再充入l molCO2和4 molH2(3)25，1.01105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： 。【答案】(1)C (2)0.075mol.L-1.min-1 56.25% c(CH3OH).c(H2O)/c(CO2).c 3(H2) BD(3)CH3OH(l)+O2 CO2(g)+2H2O(l) H-726.6 kJmol-1【解析】本题考查化学反应的自发性，化学反应速率的计算，平衡移动原理，热化学方程式的书写。(1)该反应气体物质的量减小，S0，反应能自发进行，则H0，故选C。(2)从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2) 0.075molL-1min-1；H2的转化率w(H2)=56.25%；该反应的平衡常数表达式Kc(CH3OH).c(H2O)/c(CO2).c3(H2)
