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1、高二化学学业水平测试早读复习提纲三 元素化合物知识 2014.3.4结构 性质 用途一、金属单质（Na、Mg、Al、Fe、Cu）1金属的物理通性：大多为光亮的银白色（Cu为光亮的红色）、具有导电导热性、延展性 其他个性：Na：柔软，硬度低，熔点低（97.8）、密度比水小（0.97gcm3） Mg、Al：比较柔软，硬度较小（650左右）、密度较小 Fe：能被磁铁吸引缓慢氧化2金属的化学通性：易失电子，表现还原性 在空气中缓慢氧化： 4NaO2 2Na2O（白色）点燃 在空气中加热，燃烧： 2NaO2 Na2O2（淡黄色） Na的化学性质 在Cl2中燃烧： 2NaCl2 2NaCl（白烟） 与冷水
2、反应：2Na2H2O2Na2OHH2（浮、熔、游、响、红） Na投入盐酸： 2Na2H2NaH2（更剧烈） Na投入CuSO4溶液： 2Na2H2O2Na2OHH2剧烈燃烧，有耀眼白光，产生白色固体点燃 Cu22OHCu（OH）2点燃 Mg在空气中缓慢氧化或燃烧：2MgO2 2MgO点燃 Mg在Cl2中燃烧： MgCl2 MgCl2 Mg的化学性质 Mg在N2中燃烧：3MgN2 Mg3N2点燃 Mg与冷水不反应，与盐酸或稀硫酸剧烈反应：Mg2HMg2H2 Mg在CO2中燃烧： 2MgCO2 2MgOC点燃Al在空气中缓慢氧化：4Al3O22Al2O3 致密氧化膜，防止Al被腐蚀 Al在Cl2中
3、燃烧：2Al3Cl2 2AlCl3 Al的化学性质 Al的两性 能与酸（盐酸、稀硫酸）反应产生H2：2Al6H2Al33H2 能与强碱反应产生H2： 2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 Al、Fe与HNO3、浓H2SO4反应不能产生H2 高温Al、Fe常温下遇浓HNO3或浓H2SO4会钝化 铝热反应： 2AlFe2O3 2FeAl2O3 铝热反应用途：野外焊接钢轨， 冶炼熔点高、不如铝活泼的金属点燃 铝热剂点燃 细Fe丝在纯氧中燃烧：3Fe2O2 Fe3O4高温 细Fe丝在Cl2中燃烧：2Fe3Cl2 2FeCl3 Fe的化学性质 Fe能与水蒸气反应产生H2： 3Fe4H2O Fe3
4、O44H2 能与酸（盐酸、稀硫酸）反应产生H2： Fe2HFe2H2 湿法炼铜： FeCuSO4FeSO4Cu 加铁屑防止Fe2溶液在空气中变质，如：Fe2FeCl33FeCl2点燃 Cu在空气中加热：2CuO2 2CuO Cu丝在Cl2中燃烧：CuCl2 CuCl2 Cu的化学性质 Cu不活泼，与盐酸、稀硫酸不反应，只能与强氧化性的HNO3或浓H2SO4反应： Cu和浓硝酸：Cu4 HNO3（浓）Cu（NO3）22NO22H2OCu和稀硝酸：3 Cu8 HNO33Cu（NO3）22NO4H2OCu和浓硫酸：Cu2H2SO4（浓） CuSO4SO22 H2O 印刷电路板 Cu2FeCl3CuC
5、l22FeCl23金属单质的用途高温金属钠：强还原剂，置换钛、锆、铌、钽等金属。如：4NaTiCl4 Ti4NaCl钠钾合金常温下是液体，作中子反应堆的热交换剂。高压钠灯的黄光射程远，透雾能力强，用于照明。金属镁、铝：制成镁合金、铝合金等，作强还原剂。金属铁：钢金属铜：导线、印刷电路板等。电解电解4金属单质的制取 电解熔融NaCl制取Na： 2NaCl（熔融） 2NaCl2 电解 电解熔融MgCl2制取Mg： MgCl2（熔融） MgCl2 燃烧 电解熔融Al2O3制取Al： 2Al2O3（熔融） 4Al3O2 高温高温 高炉炼铁：CO2 CO2 CCO2 2CO高温高温 3COFe2O3 2
6、Fe3CO2 CaCO3 CaOCO2 CaOSiO2 CaSiO3 炼铜：高温冶炼黄铜矿（CuFeS2）再电解精炼，或湿法炼铜，或生物炼铜二、金属化合物Na2ONa2O2白色粉末淡黄色粉末Na2OH2O2NaOH2Na2O22H2O 4NaOHO2Na2OCO2Na2CO32Na2O22CO2 2Na2CO3O21、2、Na2CO3（纯碱、苏打）NaHCO3（小苏打）水溶性易溶可溶与酸Na2CO3HClNaHCO3NaClNa2CO32HCl2NaClCO2H2ONa2CO3CO2H2O2NaHCO3NaHCO3HClNaClCO2H2O与NaOH不反应NaHCO3NaOHNa2CO3H2O
7、Ca（OH）2均有白色沉淀Ca2CO32CaCO3HCO3OHCa2CaCO3H2O或2 HCO32OHCa2CaCO3H2OCO32与CaCl2Ca2CO32CaCO3不反应稳定性很稳定，受热不分解易分解2NaHCO3Na2CO3CO2H2O3、Al2O3：白色难溶于水的固体，耐高温，硬度大两性氧化物，既能与强酸反应，也能与强碱反应 Al2O36H2Al33H2O Al2O32OH2AlO2H2O Al（OH）3：白色难溶于水的固体，两性氢氧化物 Al（OH）33HAl33H2O Al（OH）3OHAlO22H2O4、明矾 KAl（SO4）212H2O 净水原理：Al33H2OAl（OH）3
8、（胶体）3H5、铁盐（Fe3）较强的氧化性：2FeCl3Fe3FeCl2 2FeCl3CuCuCl22FeCl2 2Fe32I2Fe2I2与碱： Fe33OHFe（OH）3（红褐色）检验：滴加无色KSCN溶液，溶液变血红色。 Fe33SCNFe（SCN）3（血红色）6、亚铁盐（Fe2） 氧化性：FeCl2ZnZnCl2Fe还原性：2FeCl2Cl22FeCl3 （也可用其他强氧化剂，如H2O2、HNO3、KMnO4等）与碱： Fe22OHFe（OH）2（白色） 4Fe（OH）2O22H2O4 Fe（OH）3 2Fe（OH）3 Fe2O33H2O检验：滴加无色KSCN溶液，无明显现象；再滴加氯水
9、，溶液变血红色。 2Fe2Cl22Fe32Cl三、非金属1Cl2 、物理性质：黄绿色刺激性气体，有毒，可溶于水形成氯水，密度比空气大，易液化得到液氯。 、化学性质：强氧化性 与金属反应： 如Na、Mg、Al、Fe、Cu均可在Cl2中燃烧 2Fe3Cl2 2FeCl3 与H2反应： H2Cl22HCl纯H2在Cl2中安静的燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾H2、Cl2混合气体，光照时爆炸，瓶口有白雾光照 与水反应： Cl2H2O HClHClO（一元弱酸，见光易分解，强氧化性，可杀菌消毒漂白2HClO 2HClO2 与碱反应： Cl22NaOHNaClNaClOH2O 2 Cl22Ca（OH）2CaC
10、l2Ca（ClO）22H2O 漂白粉漂白原理：Ca（ClO）2CO2H2OCaCO32HClO 其他还原性物质反应：Cl22KBrBr22KCl Cl22KII22KCl Cl22FeCl23FeCl3、制取：电解燃烧实验室制法：MnO24HCl（浓） MnCl2Cl22H2O工业制法氯碱工业：电解饱和食盐水 2NaCl2H2O 2NaOHCl2H2、用途：化工原料，消毒、漂白，生产农药、染料、药物，提取Br2、I22硫及其化合物 、硫单质（S）： 燃烧物理性质：淡黄色固体，难溶于水 化学性质：可然性 SO2 SO2 氧化性：SH2 H2S SFe FeS SHgHgS 、SO2：无色刺激性气体，有毒，易
