《2022届广西部分重点中学高一化学第二学期期末监测试题(含答案解析).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届广西部分重点中学高一化学第二学期期末监测试题(含答案解析).doc（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022学年高一下化学期末模拟测试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、测试卷卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在298 K时，实验测得溶液中的反应H2O22HI=2H2OI2在不同浓度时的化学反应速率如表所示，由此可推知第5组实验中c(HI)、c(H2O2)不可能为实验编号123456c(HI)/(molL1)0.1000.2000.15
2、00.100？0.500c(H2O2)/(molL1)0.1000.1000.1500.200？0.400v/(molL1s1)0.007 600.015 20.017 10.015 20.022 80.152A0.150 molL1、0.200 molL1B0.300 molL1、0.100 molL1C0.200 molL1、0.200 molL1D0.100 molL1、0.300 molL12、下述实验方案不能达到实验目的的是编号ABCD方案V(CH4)V(Cl2)=11目的较长时间看到Fe(OH)2沉淀验证浓硫酸具有脱水性和强氧化性在强光照条件下制取纯净的一氯甲烷实验室制备乙酸乙酯A
3、ABBCCDD3、关于1mol CO2（相对分子质量：44）的叙述正确的是A质量为44g/molB摩尔质量为44gC标准状况下的体积约为22.4LD分子数为14、在少量的铁片与足量的100mL 0.2molL1的稀硫酸反应中，为了减缓此反应速率而不改变H2的总量，下列方法错误的是A加NaCl溶液B加蒸馏水C加入少量醋酸钠固体D滴入几滴硫酸铜溶液5、下列关于有机物的描述中正确的是A葡萄糖和果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体B利用蛋白质的颜色反应可以鉴别所有的蛋白质C多糖、蛋白质、脂肪和聚丙烯等都属于高分子化合物D食醋中的主要成分为乙酸，所以可以用来除水垢6、糖类、油脂和蛋白质是维持
4、人体生命活动必需的三大营养物质。下列说法正确的是A所有的糖类在一定条件下均能发生水解反应B淀粉和纤维素互为同分异构体C蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液后产生的沉淀不能重新溶于水D油脂发生皂化反应生成甘油和高级脂肪酸7、下列有关化学用语使用正确的是甲基的电子式 Cl的结构示意图：乙烯的分子式：CH2CH2中子数为20的氯原子：乙酸分子的比例模型：氯乙烷的结构式ABCD8、绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是（ ）太阳能风能石油煤潮汐能木材A B C D9、下列有关化学用语正确的是ANH4Br的电子式：
5、B乙醇的分子式：C2H5OHC乙烯的结构简式为CH2CH2 DCS2分子比例（填充）模型：10、下列关于甲烷的叙述错误的是( )A天然气的主要成分B最简单的有机物C含碳质量分数最大的有机物D与氯气在光照条件下能发生取代反应11、在密闭容中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定条件下发生如下反应2SO2O22SO3。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为( )n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/molA2.01.00B1.00.81.0C0.200.101.80D002.0AABBCCDD12、将铜放入稀硫酸中，再加入下列一种试剂，常温下就可产生气体的是AKNO3 BFe
6、Cl3 CCuSO4. D浓H2SO413、下列物质中，既能与酸性KMnO4溶液反应，又能与溴水反应的是乙烷 苯 丙烯 邻二甲苯ABCD全部14、下列关于Cl2性质的说法正确的是A密度比空气小B是无色无味的气体C能使干燥的有色布条褪色D可与NaOH溶液反应15、如图曲线a表示放热反应2X(g) Z(g)M(g)N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，不可能采取的措施是()A升高温度BX的投入量增加C加催化剂D减小容器体积16、下列措施能明显增大反应速率的是AZn与稀硫酸反应制取H2时，将Zn粉改成Zn片BFe与稀硫酸反应制取H2时，改用98的浓硫
7、酸C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D2SO2+O22SO3升高反应温度二、非选择题（本题包括5小题）17、工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题（1）C的结构简式为_。（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为_。（3）反应的反应类型分别为_、_。（4）写出下列反应方程式反应的化学方程式_；反应的化学方程式_；反应的化学方程式_。（5）丙烯酸（CH2 = CH COOH）可能发生的反应有_（填序号）A 加成反应 B 取代反应 C 加聚反应 D 中和反应 E 氧化反应（6）丙烯分子中最多有_个原子共面18、一种高分子化合物（）是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下（反
8、应均在一定条件下进行）：回答下列问题：（1）化合物中所含官能团的名称是_、_。（2）化合物生成化合物的同时，副产物为_。（3）CH2=CH2与溴水反应方程式：_。（4）写出合成路线中从化合物到化合物的反应方程式：_。（5）下列关于化合物、和的说法中，正确的是_。A化合物可以发生氧化反应B化合物不可以与NaOH 溶液反应C化合物能与氢气发生加成反应D化合物、均可与金属钠反应生成氢气E化合物和均可以使溴的四氯化碳溶液褪色（6）写出化合物与氧气在Cu催化下反应的产物_。19、红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下
9、列问题。（1）乙醇分子中官能团的名称是_。（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是_。（3）试管a中发生反应的化学方程式为_，反应类型是_。（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是_。（5）可用_的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。20、有甲、乙两同学想利用原电池反应验证金属的活泼性强弱，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将两电极放入6 mol/L 的H2SO4溶液中，乙同学将两电极放入6 mol/L的NaOH溶液中，装置如图所示。(1)写出甲中正极的电极方程式：_；(2)乙中负极材料为_；总反应的离子方程式为_。(3)甲、乙两同学都认为“如果构成原电池的电极材料都是金属，则作负极的金属应比作正极的金属
10、活泼”，则甲同学得出的结论是_的活动性更强，乙同学得出的结论是_的活动性更强。(填元素符号)(4)由该实验得出的下列结论中，正确的是_(填字母)A利用原电池反应判断金属活泼性强弱时应注意选择合适的电解质B镁的金属性不一定比铝的金属性强C该实验说明金属活泼性顺序表已经过时，没有实用价值D该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析21、钾长石(K2Al2Si6O16)通常也称正长石，主要用于生产玻璃、陶瓷制品，还可用于制取钾肥。某学习小组以钾长石为主要原料，从中提取氧化铝、碳酸钾等物质，工艺流程如下： 回答以下问题：(1)请以氧化物组成的形式表示钾长石的化学式为_(2)
11、煅烧过程后，钾长石中的硅元素以_(填化学式)的形式存在于浸出渣中；已知钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的KAlO2和NaAlO2，写出Al2O3与Na2CO3反应生成NaAlO2 的化学方程式_。(3)“浸取”过程中，需要将钾长石由块状固体粉碎为较小颗粒，其目的是_(4)“转化”时加入NaOH溶液的作用是_ (用离子方程式表示)(5)此工艺中可以循环利用的主要物质是_、_和水。2022学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】分析：根据表格数据分析出反应速率与c(HI)和c(H2O2)浓度的关系后再分析判断。详解：根据表格数据可以
12、看出，实验2与实验1比较，c(HI)增大到原来的2倍，则反应速率也增大原来的2倍，实验4与实验1比较，c(H2O2)原来的2倍，则反应速率也变成原来的2倍，实验3与实验1比较，c(HI)和c(H2O2)都增大原来的1.5倍，则反应速率增大到原来的1.51.5=2.25倍，则可以得出反应速率与c(HI)和c(H2O2)浓度变化成正比，所以实验5反应速率是实验1的=3倍，则c(HI)和c(H2O2)之积应该增大到原来的3倍，所以A、B、D符合，C不符合，故选C。2、C【答案解析】分析：A.氢氧化亚铁易被氧气氧化，因此在制备时要隔绝空气；B.蔗糖变黑与浓硫酸脱水性有关,后浓硫酸与C反应生成二氧化硫,二氧化硫与浓溴水发生氧化还原反应；C.甲烷会发生一系列取代反应，得到多种氯代烃和氯化氢；D.制取乙酸乙酯时,用饱和碳酸钠溶液分离提纯乙酸乙酯，导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中,否则易产生倒吸现象。详解：氢氧化亚铁易被氧气氧化，因此用植物油覆盖在硫酸亚铁溶液上层，起到隔绝空气的作用，可以较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，A正确；蔗糖变黑，体现浓硫酸的脱水性,溴水褪色说明浓硫酸与C反应生成二氧化硫,体现浓硫酸的强氧化性, B正确；甲烷和氯气会发生一系列取代反应，生成物有：一氯甲
