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1、甘肃省岷县第一中学2019-2020学年高二化学上学期期末模拟考试试题满分：100分 时间：90分钟可能用到的相对原子量：N:14 H:1 Cu:64 Ag：108一、单选题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1下列符合下图所示图像的反应是 A镁与稀硫酸反应B高温煅烧石灰石C二氧化碳与碳在高温的条件下反应D氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应2下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJmol1BCO(g)的燃烧热H283.0 kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2
2、(g)反应的H2283.0 kJmol1C氢气的燃烧热H285.5 kJmol1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l) 2H2(g)O2(g)H285.5 kJmol1D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) H=a kJmol-1已知：下列说法正确的是（ ）AH2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的总能量小于2 mol HI(g)的总能量C断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJD向密闭容器中加入2 mo
3、l H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ4一定温度下，向一个容积为2 L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2,3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.7倍，在此时间内v(H2)是A0.1mol/(Lmin) B0.2mol/(Lmin)C0.3mol/(Lmin) D0.6mol/(Lmin)5为探究铁与稀硫酸的反应速率，向反应混合液中加入某些物质，下列关于v(H2)变化判断正确的是A加入Na2SO4 溶液，v (H2)减小 B加入 NaHSO4固体，v(H2)不变C加入 NaNO3 固体，v (H2)不变 D加入 Cu
4、SO4固体，v(H2)减小6反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，下列说法能够成立的是A当 v（CO）（正）=v（H2）（正）时，反应达平衡状态B其他条件不变，适当增加C（s）质量会加快化学反应速率C保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，化学反应速率一定增大D其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，化学反应速率一定增大7下列关于焓变和熵变的说法正确的（ ）A常温下反应C(s)+CO(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应H0B自发反应的熵一定増大非自发反应的熵一定减小C凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的D反应2Mg(s)+CO(g)C(s)+2MgO
5、(s)能自发进行,则该反应H08数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2，NaCN+HF=HCN+NaF，NaNO2+HF=HNO2+NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是（）AHF的电离平衡常数为7.2104BHNO2的电离平衡常数为4.91010C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱DHNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小9某温度下，体积和pH都相同的盐酸和醋酸溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（ ）Ac点的溶液导电能力比a点的强 B水的电离程度ac = bCb、c
6、两点对应的溶液分别与同浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应，消耗氢氧化钠溶液体积c点多Db、c两点存在关系：c（Cl）=c（CH3COO）10常温下，稀释0.1molL-1的Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示A溶液中的c(OH-) B溶液的pHC溶液中的HCO3-数目 D溶液中的c(HCO3-)11下列说法正确的是A常温下，向0.1 molL-1 CH3COONa中加入少量水，溶液中比值减小B用0.1 molL-1 NaOH溶液分别中和等体积等pH的盐酸和醋酸，盐酸消耗NaOH溶液的体积大C常温下，pH10的氨水中，由水电离出的OH浓度为1104molL-1D常温下，向10 mL pH2的盐酸中
7、分别加入V1 mL的水和V2 mL pH12的NaOH溶液，所得溶液的pH均为3，忽略混合时溶液体积的变化，则V1V211112对于难溶电解质的沉淀溶解平衡，下列说法正确的是( )AKsp数值越小，难溶电解质的溶解度一定越小B在氯化银饱和溶液中，增大Ag+浓度，AgCl的溶度积增大C25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)不变D向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，Ksp不变，有固体析出13某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2)c(Mn2)121023B向CuSO4溶液中加入Mn
8、S发生反应：Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)Ca点对应的Ksp等于b点对应的KspD该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)14铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是A在外电路中，电子从正极流向负极B电池总反应式为Zn2H =Zn2+ H2C正极反应为Zn2e =Zn 2+D铜作正极，发生氧化反应15如图所示，甲池的总反应式为：，下列关于该电池工作时的说法正确的是A该装置工作时，Ag电极上有气体生成B甲池中负极反应为C甲池和乙池中的溶液的pH均减小D当甲池中消耗时，乙池中理论上最多产生固体16下列说法正确的是（ ）A氯化钠溶液导电的过程只涉及到物理变化B电解精炼铜
9、时转移了NA个电子，阳极溶解了32g铜C2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的HDpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合: c(Na+)c(H+)c(OH-)c(HC2O4-)二、填空题（共2小题，每空2分，共22分）19(1)在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1E2，则该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。已知拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则
10、N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。(2) N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16 g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ的热量；2H2O2(l)=O2(g)2H2O(l)H196.4 kJmol1。反应N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l)的H_kJmol1。N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_。(3)实验室用50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器
11、，该仪器的名称为_；实验室提供了0.50 molL1和0.55 molL1两种浓度的NaOH溶液，应选择_molL1的NaOH溶液进行实验。20在一固定容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30，在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2分钟达到平衡，生成1.5 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为1；若将温度升高到70后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1 mol，体积分数为2，请回答下列问题，（1）该反应在30时平衡常数K1=_ ，焓变H_0(填“”、“”或“=”)。（2）在30时，从反应开始到达到化
12、学平衡状态v(A)_mol/(Lmin)（3）该反应在70时平衡常数为K2，则 K1_K2(填“”、“”或“”) （4）可以判断2A(g)+3B(g) 3C(g) 反应已经达到平衡（_）A2v(B)3v(A) B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变 D混合气体的平均相对分子质量不再改变En(A)n(B)n(C)233三、实验题（每空2分，共8分）21.如图是一个化学过程的示意图。(1)甲池中OH-移向_极（填“CH3OH”或“O2”）。(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式_。(3)乙池中总反应的离子方程式_。(4)当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g，此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是_AMgSO4 BCuSO4 CNaCl DAgNO3四、综合题（每空2分，共16分）22CH3COOH、H2SO3是中学化学中常见的弱酸，请回答下列问题：（1）常温下，下列叙述能证明CH3COOH为弱酸是_。a CH3COONa 溶液的pH大于7；b相同体积相同浓度的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌粉反应，放出相同体积的氢气；c相同体积、相同pH的盐酸和醋酸，醋酸中和NaOH的物质的量多；d0.01mol/L的CH3COOH溶液，PH
